Гаркур

Ф. Гаркур провел детальное исследование кинетики реакции КМПО4+С2О4Н2, а В. Эссон математически проанализировал результаты и вывел формулы для описания кинетики реакций первого и второго порядка и последовательных реакций первого порядка. [c.343]

Ф. Гаркур провел детальное исследование кинетики реакции КМПО4 + С2О4Н2, а В. Эссон математически проанализировал результаты и вывел формулы для описания кинетики реакций первого и второго порядка и последовательных реакций первого порядка, они ввели понятие скорость химического превращения . [c.369]

Лпалоги шую формулу вывели английские химики Ф. Гаркур и В. Эс-соп в 1866 г. Они показали, что скорость химической реакции прямо про- [c.339]

В таком виде закон был сформулирован в 1879 г. Понятие скорость химического превращения было введено несколько раньше Ф. Гаркуром и В. Эссоном (1865-67 гг.), которые изучи- [c.18]

Понятие о скорости гомогенной реакции как об изменении концентрации реагентов или продуктов за единицу времени вошло в химию в 1866 г. после работ В. Эссона и Ф. Гаркура. [c.11]

Развитие химии неорганических перекисных соединений можно разделить на четыре периода первый — от открытия Л. Тенаром перекиси водорода (1818) до открытия Д. И. Менделеевым периодического закона (1868). Этот период характеризуется широкими исследованиями, проведенными Л. Тенаром и его последователями, по взаимодействию окисленной воды с различными веществами, что привело к синтезу целого ряда ее производных. Кроме того, проводились другие исследования по взаимодействию газообразного кислорода с металлами, что привело к открытию А. Гаркуром первого представителя нового типа перекисных соединений, не производных перекиси водорода, — падперекиси калия, названного тогда тетраокисью, и к промышленному осуществлению Т. Кастнером способа получения перекиси натрия. [c.7]

Почти в то же время В. Гаркур и У. Эссон [9] показали, что окисление щавелевой кислоты перманганатом калия (при его избытке) протекает со скоростью, прямо пропорциональной количеству превращающегося вещества, т. е. [c.14]

Явление начального ускорения было обнаружено Бертло и Пеан де Жилем (1862 г.) при исследовании реакции этерификации, а затем Гаркуром и Эссеном (1866 г.) при исследовании реакции КгМпгОв с НгСгО в присутствии П2304 и МпЗОц. [c.30]

Но работа Гаркура и Эссона была лишь первой ласточкой применения кинетических уравнений для целей современной нам химической кинетики. Дальнейшее изучение механизмов сложных реакций могло быть успешным только после установления основных кинетических закономерностей и понятий, на основе глубокого изучения статики и динамики процессов. Кроме Гаркура и Эссона, ряд ученых почти одновременно с Гульдбергом и Вааге сформулировали закон действующих масс. Но только один из них, продолжая линию Вильямсона, ввел в химию из физики понятие об активных молекулах, оказавшее такое большое влияние на все развитие физической кинетики. Это был немецкий физик Л. Пфаундлер [3531, который в 1867 г., исходя из положений кинетической теории газов, объяснил одновременное протекание реакций диссоциации и ассоциации веществ участием в этих процессах молекул с неодинаковой энергией. [c.148]

Окислительное действие КМпО как и всякие другие химические реакции, совершается не моментально, а лишь мало-по-малу. А так как за ходом реакции здесь легко возможно следить при помощи определения во взятой в данный момент пробе раствора количества неизменившейся соли [569], то окислительная реакция марганцовокалиевой соли в кислой жидкости служила в руках Гаркура и Ессона (1865) одним из первых случаев для изучения законов скорости химических превращений, как одного из элементов большой важности [c.249]

Измерение скоростей и ускорений в механике служит для определения меры сил, но при атом скорости суть величины линейные, или пути, проходимые в единицу времени. Скорость химических превращений составляет понятие совершенно иного рода. Во-первых, скорости реакций суть величины масс вступивших в химические превращения во-вторых, эти скорости но могут быть иными величинами, как относительными. Следовательно, понятие, скорости" имеет в химии совершенно иной смысл, чем в механике. Общее в них только время. Если чрез di назовем элемент времени, а чрез ёд количество вещества, изменяющегося в этот элемент времени, то Частное (или производная) axjat будет выражать скорость реакции. Естественное допущение, сделанное как Гаркуром и Ессоном, так и раньше их (1850) Вильгельми (изучившим скорость превращения илн инверсии сахара при переходе его в глюкозу), состоит в том, что скорость эта пропорциональна количеству вещества, еще неизмененного, т.-е. dд /di = С(А — х), где С есть постоянный коэффициент пропорциональности и где чрез А означено количество вещества, взятого для реакции в тот момент, когда i —О и л = О, т.-е. при начале опыта, от коего считаются времена t и количества X измененного вещества. Интегрируя предшествующее равенство, [c.578]

Упрощения, связанные с характером реакции (лишь первая реакция протекает моментально, а другие с измеримой скоростью), не устраняют трудностей, вызванных нелинейным характером задачи. Вследствие этого в отличие от рассмотренного выше случая разветвленного процесса задача не мог жет быть решена строго, и неясным остается характер тех упрощений, с помощью которых была получена в работах Гаркура и Эссена, а также Шилова система двух уравнений, которые ниже приведены. Из анализа этих уравненнй во всяком случае видно, что они построены на основе закона действующих масс, аналогично тому, как это делалось позднее Боденштейном и другими авторами. Шилов приводит при этом следующую систему уравнений ) [c.55]

А. Вернон-Гаркур и У. Эссон сформулировали в общем виде основной постулат химической кинетики скорость химического превращения прямо пропорциональна количеству превращающегося вещества. [c.560]

Первые попытки применить понятие скорость реакции для описания химических превращений были предприняты еще в XVIII в. Однако лишь во второй половине XIX в. понятие скорость реакции стало общепринятым. В 1866 г. Ф. Гаркур и В. Эссон математически определяют скорость химического превращения при помощи уравнения [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология