Боденштейн

Применив принцип стационарности Боденштейна, механизм этой реакции можно описать кинетическим уравнением [c.236]

Рис. 11-8. Зависимость между числом реакторов смешения в каскаде и критерием Боденштейна.

М. Боденштейном был предложен метод приближенного определения скорости цепного процесса, получивший название метода стационарных концентраций. Если в цепном процессе достаточно быстро устанавливается такое состояние, когда скорости образования и гибели промежуточного продукта равны, то его концентрацию можно считать постоянной (стационарной) [c.25]

Цепные реакции, при которых в результате взаимодействия активной частицы с исходной молекулой образуется одна новая активная частица, получили название неразветвленных. Они были открыты М. Боденштейном в 1913 г. [c.24]

Эти крайние и промежуточные случаи представлены на рис. 11-7 в виде диаграммы 1д (с/с ) = /(lgDa ) с критерием Боденштейна в качестве параметра. Из рис. 11-7 можно сделать вывод, что значения Во < 10 характерны только для трубчатых реакторов. Между числом реакторов смешения в каскаде т и критерием Боденштейна существует линейная зависимость, которая представлена на рис. 11-8, из которого следует, что каскад из 5—7 реакторов смешения хорошо приближается к реактору вытеснения, для 7 Во > 10. Увеличение т не вносит существенного улучшения. Для реакторов с твердым катализатором предложена следующая эмпирическая зависимость [6] [c.209]

В 1893 г. немецкий химик Макс Боденштейн изучал реакцию [c.354]

Через некоторое время после того, как процесс станет стационарным, можно положить, согласно принципу Боденштейна [c.209]

Подобное протекание реакции удалось объяснить лишь на основании так называемой теории цепных реакций (Боденштейн), которые протекают в реакционной смеси без подвода световой энергии. [c.139]

Рис. УП-36. Зависимость числа Боденштейна от числа Рейнольдса при псевдоожижении водою сферических частиц различных размеров 121.

Критерий Боденштейна определяется подобно критерию Пекле Ре, в который в качестве характерного линейного размера входит длина реактора Ь и коэффициент продольной диффузии [c.208]

Результаты измерения коэффициента продольного перемешивания обычно представляются с помощью критерия Боденштейна ) [c.327]

Существует много эмпирических формул для расчета критерия Боденштейна. Ниже приведены только две из них, наиболее простые. [c.327]

В реакторах с наполнением критерий Боденштейна, отнесенный к эффективному диаметру зерна катализатора dz, почти постоянен в большом диапазоне значений критерия Рейнольдса. В среднем можно принять [c.328]

Далее рассчитываем критерий Боденштейна. В этом случае можно использовать формулу [c.328]

Уравнение (3.72) представляет собой формулировку условий стационарности (квазистационарности) в виде, отличном от известного выражения М. Боденштейна [80], хотя оно не отличается от него в содержательном смысле. Действительно, поскольку в единицу времени в единичном реакционном пространстве образуется Г р У молекул промежуточного вещества, то, подставляя сюда из (3.72), найдем [c.165]

Однако эксперименты Боденштейна с сотрудниками показывают, что скорость реакции [c.30]

Радиальное перемешивание на оси аппарата изучали при псевдоожи-жении шариков стекла п кварца в колонне диаметром 137 мм и высотою 250 мм. Прп этом установлено равномерное распределение скорости ожижающего агента в колонне. Результаты исследования радиального перемешивания в жидкой фазе в слоях твердых частиц трех различных размеров представлены на рис. УП-36. Как видно из опытных данных, для частиц каждого размера при порозности, близкой к 0,7, число Боденштейна проходит через [c.322]

Рис. УП-37. Зависимость числа Боденштейна (а), масштаба (б) и интенсивности (в) турбулентности от порозности слоя при псевдоожижении частиц (или стеклянных шариков) размером 3 мм.

Исследования по перемешиванию газа были проведены 2 8, 29 нри газожидкостном псевдоожижении частиц кварцевого песка размером 0,25 мм и низких значениях задержки твердой фазы. Установлено, что присутствие твердых частиц весьма незначительно влияет на число Боденштейна в газовой фазе. [c.666]

МетоА стационарных концентраций. Этот метод впервые был пре,, ложен Боденштейном и в дальнейшем развит Семеновым Н.Н. Б литературе по химической кинетике он известен как метод стационарных концентраций Боденштейна — Семенова. [c.101]

В скобках приведены величины Брайта и Хагерти они не согласуются с аналогичными величинами Боденштейна. Кассель [19] показал, что уравнение скорости, полученное на основании простой теории соударений, не согласуется с соответствующими экспериментальными данными в любом более или менее расширенном температурном интервале. Кроме того, энергия активации и предэкспоненциальный множитель имеют значительную температурную зависимость. Тейлор, Крист и Брайт и Хагерти показали, что величины, полученные Боденштейном для h и для Ji pag,, (при высоких температурах), являются, по-видимому, неправильными. Эти величины и особенности расходятся с величиной вычисленной на основании спектроскопических данных. Бенсон и Сринивасан [c.260]

Реакции, в результате которых число молекул не меняется, принадлежат к простейшему стехиометрическому типу реакций. К этому типу относятся многие реакции, в частности технически важные реакции получения водяного газа (СО+Н О С0.,+ -ЬНг), синтеза окиси азота (Nj+02 i 2N0) и др. Одной из первых реакций, протекающих без изменения числа молекул, равновесие которой было изучено (Боденштейн, 1897), является реакция синтеза иодистого водорода (V2H2+VjJ2 = HJ). [c.270]

Для расчета реакций такого типа широко приме1 яют принцип стационарности Боденштейна. Хотя вывод кинетических уравнении и не представляет большой трудности, сложность расчета заключается в том, что в подавляющем большинстве случаев, как уже говорилось, детальный механизм реакции неизвестен. Практически не существует метода составления схемы ценной реакции, однозначно удовлетворяющего эмпирически найденному кинетическому уравнению реакции. Обычно сначала составляют вероятную схему, а полученное из нее уравнение реакции сравнивают затем с данными опыта. Рассмотрим некоторые примеры таких реакций. [c.208]

М. Боденштейн (1938) объяснил сверхравновесные выходы окиси азота при синтезе ее в дуге под давлением порядка 100 ммрт.ст. образованием атомов кислорода и азота путем соударений молекул с электронами. Е. Н. Еремин обратил внимание на то, что при электрокрекинге метана до ацетилена отмечаются относительно высокие значения термохимического ко-аффициен га полезного действия разряда т), т. е. отношения теплового эффек- [c.253]

В приложениях 1 и II значения, полученные Боденштейном и Лнндне-ром, отнесены к секунде и разделены на 2. Это пришлось сделать потому, что Боденштейн и Линднер определяли константы скорости по отношению к половинной концентрации N0 и N02. Мы же берем за основной компонент N02 (или N0). а не О2 (см. 1.11). [c.74]

Если смешать водород с иодом в закрытом сосуде и наблюдать за происходящей там реакцией, постепенное исчезновение фиолетовой окраски паров иода будет свидетельствовать о том, что иод расходуется в реакции. Эта реакция впервые исследовалась немецким химиком Максом Бо-денштейном в 1893 г. В табл. 4-1 приведены экспериментальные данные, полученные Боденштейном. Эти данные помещены в трех первых колонках таблицы в четвертой колонке указано простое отношение концентраций продуктов и реагентов вида [Н1]/[Н2] [12], чтобы проверить, не является ли постоянным это отношение. Как мы видим, оно не постоянно, а при уменьшении концентрации водорода и увеличении концентрации иода изменяется от 2,60 до значений, меньших 1. Согласно закону действия масс (см. разд. 4-3), выражение для константы равновесия должно включать квадрат концентрации [Н1], поскольку в уравнении реакции на каждый моль Н2 и 1, приходятся 2 моля Н1. Данные, приведенные в пятой колонке таблицы, показывают, что отношение [Н1] /[Н2] [12] действительно остается постоянным с точностью около 3%. Следовательно, это отношение действительно представляет собой константу равновесия, и среднее значение для шести указанных экспериментальных условий составляет 50,53. [c.176]

Мы приводим подлинные данные Боденштейна. Современные данные могут оказаться точнее, с меньшими отклонениями Л равн- Среднее отклонение-это среднее отклонение вычисленных значений Кравн от среднего значения Кравн- [c.176]

Частный предельный переход в отличие от полного предельного перехода вельзя рассматривать как условие необходимости, так как он реализуется лишь для некоторых М а Щ откликов. Основная идея подхода к анализу частных предельных переходов впервые была, по-видимому, сформулирована Д. Чэпменом [87, 88], а затем М. Боденштейном [80]. Дальнейшее развитие основных физических принципов подхода, получившего название метода квазистационарных концентраций, дано в работах Н. Н. Семенова [68], а математические аспекты подхода рассматривались в [35, 36, 67]. [c.153]

При изучении продольного перемешивания стеклянных шариков, псевдоожиженных в слое сетчатых колец Рашига, установлено что в присутствии последних псевдоожижение становится более однородным, а продольное перемешивание газа уменьшается. С увеличением скорости газового потока число Боденштейна для продольного перемешивания проходит через минимум при порозности в интервале 0,55—0,65. Этот минимум совпадает с переходом от режима с барботажем пузырей к сплошному потоку. Повышение расхода газа приводит к увеличеник> интенсивности движения частиц и относительному росту ограничений этого движения (из-за столкновений с насадкой и другими твердыми частицами после их столкновения с насадкой). В результате распределение ожижающего газа по поперечному сечению слоя ста новится более равномерным. Пузыри уже нельзя наблюдать визуально, хотя псевдоожиженный слой не является однородным, поскольку еще существуют области высокой и низкой [c.309]

История химии (1976) -- [ c.346 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.561 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.89 , c.302 , c.314 , c.317 , c.323 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.449 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.64 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.64 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.66 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.64 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.260 , c.283 , c.287 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.140 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.299 , c.300 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.173 , c.221 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.17 , c.461 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология