Перманганат калия окисление щавелевой кислоты

Напишите уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде. [c.84]

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Установка концентрации перманганата калия. Реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом протекает по уравнению [c.401]

Рис. 103. Кинетическая кривая автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в водном растворе при 25 С (по данным А. Г. Шафнгуллнна)

Особое значение (для аналитических целей) имеет реакция окисления щавелевой кислоты и ее солей — оксалатов перманганатом калия в кислой среде. Ион QO ", теряя 2 электрона, переходит в СО2 по реакции [c.318]

В автокаталитической реакции катализатором является один из продуктов реакции. Автокатализ наблюдается в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих с участием нескольких окислительных форм, например окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Лимитирующей стадией в этой многостадийной реакции является окисление иона щавелевой кислоты ионом Мп + [c.222]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодей ствия перманганата калия со щавелевой кислотой в кислой среде учитывая, что при окислении щавелевой кислоты образуется дву окись углерода. Объяснить, почему скорость реакции в пробирке в которую нб был введен раствор сульфата марганца, все же по степенно увеличивается. . [c.100]

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

Второй пример. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия в сернокислом растворе [c.817]

Результат опыта. Наиболее быстро обесцвечивание перманганата калия наступает в первом (наиболее концентрированном) растворе. По мере увеличения разбавления раствора скорость обесцвечивания перманганата уменьшается. Таким образом, скорость окисления щавелевой кислоты перманганатом калия прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [c.87]

Реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в сернокислой среде проходит по такому уравнению [c.68]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

При окислении глицерина были получены разнообразные продукты. Например, в сильнощелочном растворе глицерин окисляется перманганатом калия до щавелевой кислоты [c.59]

Отношение между титрованными растворами перманганата калия и щавелевой кислоты устанавливают ежедневно в дни окисления осадка кобальтинитрита калия-натрия. [c.18]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (П)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]

При окислении щавелевой кислоты в кислой среде 0,5 и. раствором перманганата калия выделилось 1120 мл двуокиси углерода, измеренных при нормальных условиях. Какое количество щавелевой кислоты по весу вступило > реакцию и какой объем раствора КМпО был израсходован [c.319]

Окисление. При взаимодействии 1,2-дихлорбутадиена-1,3 с перманганатом калия образуется щавелевая кислота [c.337]

В данной работе предлагается определить теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [c.142]

Налейте в пробирку 2 капли раствора перманганата калия, прибавьте 2—3 капли разбавленной серной кислоты и 2 капли раствора щавелевой кислоты, затем нагрейте смесь до обесцвечивания. Какой газообразный продукт выделяется в результате окисления щавелевой кислоты [c.53]

Рассмотрим некоторые окислительно-восстановительные процессы, протекающие в присутствии катализатора. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия значительно ускоряется в присутствии ионов Mп . Образующиеся при этой реакции ионы Мп затем сами катализируют процесс. [c.159]

Для исследования зависимости скорости реакции от температуры лучше использовать реакцию окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в присутствии серной кислоты [c.77]

Примером автокаталитичеокой реакции может служить процесс окисления щавелевой кислоты Н2С2О4 перманганатом калия в кислой среде (с образованием СО2 и Мп= +). Как доказать, что реакция является автокаталитической [c.170]

В растворы шкалы и в пробы приливают по 1 мл раствора перманганата калия. Окисление производят при комнатной температуре в течение 30 мин, затем прибавляют по 1 мл раствора щавелевой кислоты и пробы помещают на несколько минут в кипящую водяную баню для обесцвечивания избытка перманганата калия. После охлаждения образовавшийся фенантренхинон экстрагируют бензолом. В каждую пробирку прибавляют по 3 мл бензола, встряхивают и после расслаивания пипеткой осторожно от- бирают по 2,5 мл бензольного раствора в пробирки и выпаривают досуха на водяной бане. При этом не допускается попадания водного слоя, так как после спекания получаются мутные растворы с рыжеватой окраской. К сухому остатку, смоченному 4 каплями бензола, прибавляют несколько сантиграммов (на кончике шпателя) ацетата или карбоната гуанидина и производят сплавление в глицериновой бане при 170—200 °С в течение нескольких минут. На положительную реакцию указывает образование синего красителя. После охлаждения в пробирки добавляют по 3 мл этилового спирта. Оптическую плотность полученного раствора измеряют на ФЭК-1 или ФЭКН-57 при длине волны 530 или 536 нм соответственно в кювете с толщиной слоя 5 см по отношению к раствору этилового спирта. По результатам измерения оптической плотности стандартных растворов строят калибровочный график. [c.41]

Примером автокаталитической реакции может служить процесс окисления щавелевой кислоты Н2С2О4 перманганатом калия в [c.259]

При окислении щавелевой кислоты 1 М раствором перманганата калия выделилось 0,56 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов щавелевой кислоты вступило в реакцию и сколько миллилитров раствора перманганата калия израсходовано Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия идет по уравнению [c.188]

Составить уравнение реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Вычислить, сколько литров двуокиси углерода получится при действии избытка КМпО на 18 г безводной щавелевой кислоты [c.63]

Сопряженная реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом калия происходит только в присутствии ионов Мп + по схеме [c.128]

Как изменяется окраска реакционной смеси и что происходит в пробирке с известковой водой Напишите уравнение реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и подберите коэффициенты. [c.114]

При окислении этилового спирта и гликолей щелочным раствором перманганата калия образуется щавелевая кислота [18]. Щавелевая кислота образуется также при нагреваний эгаленгликоля с 6 я. азотной кислотой [19], а при окислении этиленгдаколя смесью азотной (23%) и серной (34%) кислот в присутствии пятиокиси ванадия (0,003%) при 70 °С в течение 7 ч выход щавелевой кислоты достигает 91% (расход этиленгликоля составляет 0,6 к кг). Технологическая схема процесса аналогична принятой при окислении сахара, что позволяет осуществить его в действующих цехах. При кратковременной эксплуатации в одном из цехов были достигнуты следующие расходные коэффициенты в расчете на 1 т двухводной щавеле1 0й кислоты (в кг) [c.30]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат, установленный на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 жл воды, ЪО) мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 3. ВзЕ>есить ампулу на аналитических весах, внести в нее 1,2 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 4. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 5. Определить графически и время главного периода. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы и/ как это описано в работе 2, пп. 2—16. 7. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 мл воды, 50 мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 8. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 0,8 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 9. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 10. Определить графически и время главного периода. 11. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. 12. Определить тепловой эффект окисления щавелевой кислоты перманганатом калия для обоих опытов но уравнению [c.143]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Образование щавелевой кислоты наряду с другими кислотами отмечено при окислений каменного угля двуо кисью хлора [51], озона [52], перманганата калия и азотной кислоты [53]. Соогав образующихся в результате окисления кислот зависит от природы угля и условий проведения процесса. При применении в йа-честве окислителя азотной кислоты образуются нитросоединенйя, затрудняющие ведение процесса окисления и выделения кислот. [c.36]

Установлено значительное влияние предварительного омагничивания на скорость окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта скорость после магнитной обработки существенно возрастает. Любопытно, что свойства этой же системы, помещенной на длительное время в магнитном поле, не изменялись, т. е. система пе подчинялась правилу Батнагара. [c.50]

Ряд аналитических методов основан на способности многих органических соединений взаимодействовать с неорганическими соединениями металлов. Некоторые из этих методов хорошо известны, они обсуждались в предыдущих разделах, например титрование ионов металлов при помощи ЭДТА и окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. [c.369]

Почти в то же время В. Гаркур и У. Эссон [9] показали, что окисление щавелевой кислоты перманганатом калия (при его избытке) протекает со скоростью, прямо пропорциональной количеству превращающегося вещества, т. е. [c.14]

Вант-Гофф относит реакции распада дибромянтарной кислоты на броммалеиновую кислоту и бромистый водород, монохлоруксусной кислоты на гликолевую и хлористый водород и устанавливает, что в мономолекулярных реакциях превращенное количество не зависит от объема, занимаемого превращающимся веществом . Одной из отличительных черт мономолекулярных превращений Вант-Гофф считает то, что они не идут через столкновения молекул, тогда как нолимолекулярные нревращения происходят путем столкновения мен<ду молекулами. К мономолекулярным реакциям относятся реакции инверсии тростникового сахара, окисления щавелевой кислоты (при большом избытке ее перманганатом калия), т. е. реакции, скорость которых была изучена на самой заре химической кинетики. К бимолекулярным реакциям, протекающим согласно дифференциальному уравнению [c.16]