Фазовые переходы в нитрате натрия

Дадим краткую характеристику основного объекта исследования— ЫаЫОз и системы КаЫОз—5г(КОз)2. Нитрат натрия образует бесцветные кристаллы, имеющие тригональную решетку типа кальцита. Соединений с водой (гидратов) не образует. Температура плавления 310°С. Расплав ЫаЫОз прозрачен, теплота плавления и увеличение объема при плавлении составляют 3,6 ккал/моль и 10,7% соответственно. При охлаждениц, до комнатной температуры (а может, и много ниже) NaNOз не претерпевает полиморфных превращений. Однако сообщается о наличии у ЫаМОз при 250°С фазового перехода второго рода [7]. [c.41]

На рис. 85 показана концентрационная зависимость Ко нитрита натрия при направленной кристаллизации нитрата натрия. В данном случае ответственным за резкое увеличение Ко является ранее зафиксированный по кривой температурной зависимости теплоемкости NaNOa [225, с. 101] фазовый переход второго рода этой соли. Аналогичным образом по результатам направленной кристал- лизации водных растворов фторида аммония на кривой зависимо- [c.163]

В кристаллах нитрата натрия механизм проводимости отчетливо изменяется в точке перехода при температуре 245° С [9]. Нитрат натрия кристаллизуется в тригональной сингонии вплоть до температуры плавления. Однако при 275° С наблюдается фазовый переход с резким изменением физико-химических свойств этого тела. Теплота перехода составляет <0,91 ккал/моль. Замечательно, что при низких температурах i(7 <275° ) введение малых добавок ( 5-10 ) двухвалент-шой примеси Са(НОз)2 снижает проводимость, при высоких (Г>275° С) — увеличивает ее. Анализ изотерм проводимости дает для Г<275° С подвижность дефектов [c.70]

Эта реакция является суммарной и отражает ряд идущих при твердении цемента процессов. К ним относятся растворение однокальциевого алюмината с последующей кристаллизацией СаО X X AljOg- IOH2O в виде мелких кристаллов пластинчатой формы, переход однокальциевого десятиводного алюмината в двукальциевый и т. д. Глиноземистый цемент относится к числу медленно схватывающихся вяжущих. Ускорить процесс его твердения можно добавлением едкого натра, гидрата окиси кальция, сульфатов кальция, натрия и железа и др. Замедляют схватывание хлориды натрия, калия и бария, бура, нитрат натрия и некоторые другие примеси. Одна из причин влияния примесей на скорость схватывания связана с их воздействием на скорость фазовых превращений, на ход процесса кристаллизации. [c.307]

Пример 5.1. Определить термическое сопротавление фазового перехода ЛАф при следующих условиях сублимации эвтектического водного раствора нитрата натрия = 2900 КД кг = 0,04 ВтДм К) Лу = 460 Дж/(кг К). Давлению в аппарате = 104 Па соответствует равновесная температура 7 ап = 253К. [c.163]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология