Определение нитрата натрия в водном растворе

Определение ион хлора. Водный раствор пи-леткой переносят в другую пробирку и, если раствор окрашен, его обесцвечивают несколькими каплями раствора нитрита натрия и добавляют несколько капель раствора нитрата серебра [c.107]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТА НАТРИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.348]

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

Как было установлено, возраст водного раствора хлорида бария, содержащего этанол и дипропиленгликоль, влияет на характер образующегося сульфата бария. Это наблюдается в том случае, если растворы хлорида бария готовить с применением реагентов, содержащих следы серы. Ионы аммония, натрия, калия, кальция, трехвалентного железа, хлорида, нитрата и фосфата практически не влияют на результаты. Метод очень удобен для определения серы в нуклеопротеинах. [c.341]

На ЭТОЙ основе был разработан ацидиметрический метод определения серебра Анализируемый раствор нитрата серебра нейтрализуют по метилкрасному и прибавляют в небольшом избытке 2%-ный водный раствор цианида ртути (II). Затем титруют 0,1 н. раствором едкого натра pH раствора с начала титрования становится равным 4,2 (индикатор окрашивается в розовый цвет) и дальше не меняется до полного осаждения серебра. В конце титрования цвет раствора становится желтым. 1 моль едкой щелочи соответствует 1 молю нитрата серебра. [c.261]

При определении молибдена в молибденовых концентратах поступают следующим образом [989]. Навеску (2,5 г) сплавляют с перекисью натрия в железном тигле, плав обрабатывают холодной водой. Для полного окисления прибавляют еще 1 г перекиси натрия и нагревают до кипения. Охлажденный раствор разбавляют в мерной колбе точно до I л. После фильтрования через сухой бумажный фильтр ( синяя лента ) берут для титрования 10 мл фильтрата, разбавляют водой до 250 мл, прибавляют разбавленную азотную кислоту до pH 2—3. Затем кипятят а есколько минут для удаления СОг, прибавляют I г уротропина, чтобы установить необходимое значение pH, прибавляют 8—10 капель 0,1 %-ного водного раствора пиридил-(2-азо-4)-резорцина и титруют нагретый до кипения раствор при энергичном перемешивании добавлением по каплям 0,1 М раствора нитрата свинца до перехода желтой окраски в устойчивую красную. Погрешность составляет 0,01 мл 0,1 М раствора нитрата свинца. [c.169]

Определение ДДТ. К сухому остатку прибавляют 0,2 г нитрата калия и 3 мл концентрированной серной кислоты. Колбу помещают на кипящую водяную баню и нагревают 45 мин. При нагревании смесь периодически перемешивают круговым вращением колбы. Затем колбу охлаждают ледяной водой и ее содержимое переносят в делительную воронку, при этом колбу ополаскивают 30 мл охлажденной воды, затем 25 мл диэтилового эфира. Промывные жидкости также переносят в делительную воронку. Раствор в делительной воронке взбалтывают 3 мип и после разделения фаз отделяют эфирную вытяжку. Водно-кислотную фазу в делительной воронке еще раз взбалтывают с 25 мл эфира в течение 3 мин. Эфирные вытяжки соединяют и переносят в другую делительную воронку, прибавляют 5 мл 5 %-ного водного раствора едкого натра и взбалтывают 3—5 мин. Эфирную вытяжку переносят в стакан, прибавляют 5 г безводного сульфата натрия, смесь взбалтывают, затем фильтруют через бумажный фильтр. Стакан ополаскивают эфиром, который присоединяют к фильтрату. Фильтрат собирают в колбе и на водяной бане отгоняют эфир до получения сухого остатка. Колбу с сухим остатком высушивают в сушильном шкафу при температуре 100 С. [c.85]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Извлечение примесей ври частичном растворении основы описано для многих веществ примеси Ре, Со, Си, 2п извлекали из нитрата висмута [33, 34] Ре, Со, Си, п, Ag — из хлоридов натрия, калия, никеля, кадмия, бария и нитрата свинца [32] и из нитратов калия и свинца 35]. При извлечении примеси бора из диоксида кремния препарат подвергали обработке 0,5%-ным водным раствором едкого натра при 350°С в автоклаве [36]. Этот метод применяли при определении примеси бора на уровне 2-10- % (масс.). [c.36]

В углубление предметного стекла помещают каплю нейтрального раствора образца, смешивают с каплей раствора реагента (0,001 М водный раствор ализарин-комплексона, 1,2—ди-оксиантрахинон-З-метиламин-N, N-диуксусная кислота) и добавляют немного ацетатного буферного раствора (ацетат натрия— уксусная кислота, pH 4,5). Затем при перемешивании добавляют каплю 0,001 М раствора нитрата церия (III). В соседнем углублении предметного стекла помещают каплю дистиллированной воды и проводят холостую пробу. Если исследуемый раствор содержит фторид-ионы, то появляется синяя окраска, в то время как в холостой пробе окраска остается алой. Окраски проб сравнивают через 1 мин. Определению фторида мешает 6-кратный избыток фосфат-ионов, тогда как другие ионы неактивны. Пробой можно обнаружить 0,2 мкг фторид-ионов в 0,36 см раствора предел разбавления 1 1,8-10 . [c.63]

Отсутствие хлоридов определяют реакцией с нитратом серебра водной вытяжки нода после прибавления раствора аммиака и нитрата аммо-Ш1Я. Фильтрат, подкисленный азотной кислотой, не должен содержать более 0,02% хлоридов. Количественное определение йода производят титрованием его тlю yльфaтovI натрия в присутствии индикатора крахуила. I ил 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01269 г йода, которого в препарате должно быть не мепее99,5% Высший однократным прием нода Внутрь — 0,02 г, суточный —0,06 . [c.33]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Количественное определение по 1Ф1Х производят одним из нижеприведенных методов а) титрованием 0,2%-ного водного раствора (точная навеска) 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора бромтимолового синего (до голубого окрашивания) б) титрованием приблизительно 0,6%-ного раствора (точная навеска) 0,1 н. раствором нитрата ртути Hg (N03)2 в присутствии индикатора дифенилкарбазона после прибавления разведенной азотной кислоты до перехода желтой окраски в светло-сирене-вую. [c.665]

Количественное определение препарата производят аргентометрически, после предварительной нейтрализации водного раствора 0,1 н. раствором едкого натра до голубовато-зеленого окрашивания в присутствии индикатора бромтимолового синего. Из количества миллилитров 0,1 н. раствора нитрата серебра, израсходованного при последнем титровании, вычитают 0,1 мл 0,1 н. раствора аммония роданида и количество миллилитров 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованное на первое титрование. Полученную разность рассчитывают на тиаминбромид. [c.670]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Бесцветное кристаллическое соединение I с т. пл. 186—187°С содержит азот, но не содержит галогенов и серы, не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в разбавленном растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 180 2. Это вещество не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде, с разбавленным раствором перманганата калия, с ацетилхлоридом и фенилгидразином. При обработке в течение некоторого времени кипящей соляной кислотой после охлаждения реакционной смеси выделено соединение II, плавившееся при 120—12ГС и имевшее эквивалент нейтрализации 121 1. Фильтрат после выделения вещества II упаривают досуха, а остаток III очищают перекристаллизацией. Он содержит азот и хлор, довольно гигроскопичен, разлагается при попытке определения его температуры плавления и не растворяется в эфире. Из водного раствора этого вещества при прибавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок. При обработке вещества III азотистой кислотой на холоду происходит энергичное выделение газа. При взаимодействии соединения III с беизолсульфохлоридом и раствором гидроксида натрия после подкисления полученного раствора выделен продукт IV с т. пл. 164— 165°С. [c.547]

Довод в пользу того, что сначала на аноде реагируют углеводороды, а затем образовавшиеся катионы взаимодействуют с ацетатом, основан, главным образом, на том факте, что анодные реакции углеводородов происходят при потенциалах более низких, чем потенциал окисления ацетата. Значение +2,00 В отн. нас. к. э. приводится как потенциал, при котором происходит разряд ацетата [16]. Однако это значение получено в водном растворе. Более приемлемое для сравнения значение получил Джеско [5]. Определенный им потенциал полуволны окисления ацетата в ацетонитриле составляет 1,6В отн. нас. к. э. Авторы измерили методом циклической вольтамперометрии пиковый потенциал для тетрабутиламмонийацетата на платине в ацетонитриле, содержащем перхлорат натрия. Он равен + 1,8 В относительно электрода сравнения серебро —О,ЮМ нитрат серебра — ацетонитрил началу реакции соответствует потенциал около +1,1 В. Рассел и Ансон [27] проводили реакцию Кольбе с ацетатом в ацетонитриле при +1,4 В отн. сульфатно-ртутного электрода. Из этого следует, что анодные реакции многих углеводородов конкурируют с анодным окислением ацетата. [c.137]

Выполнение определения ДФДС. Используемые реактивы сульфит натрия, насыщенный водный раствор нитрат серебра, 0,02 М раствор диэтилдитиокарбамат натрия,0,02 М раствор в 1%-ном аммиаке аммиак, концентрированный раствор ацетат аммония. [c.174]

Предложен метод определения Ph4B-, основанный на том, что его калиевая соль растворима, а серебряная соль нерастворима в смеси ацетон — вода 2]. Тетрафенилборат титруют кулонометрически серебром (I) [3] в водно-ацетоновой среде. В отличие от результатов работы [4] показана, что взаимодействие протекает строго в соответствии со стехиометрией реакции. Метод применен для определения 0,3—10 мг К+, Rb+ или s+ после осаждения их тетрафенилборатом. Фоновым электролитом служил раствор нитрата натрия в нейтральном растворе, содержащем 35—50% ацетона [3]. [c.221]

Водные растворы едких кали и натра легко растворяют определенное количество тела даже при обычной температуре кислоты его осаждают из этих растворов неизменным, если они не нагреты но при повышении температуры, еще ниже точки кипения, уже начинается выделение аммиака тело вскоре разлагается, и в остатке обнаруживаются продукты действия нелетучих щелочей на водородобензоил, но без следов цианюра . При кипячении алкогольного раствора тела с нитратом серебра больше уже циа-нюра серебра не получается. Алкогольный раствор тела, в котором добавлены едкий кали или цианюр калия, бензоина не дает. [c.117]

Используя различн)ао растворимость в воде иодида и хлорида серебра, можно выполнить их раздельное определение при совместном присутствии в водном растворе. Раствор, содержащий иодид натрия и хлорид натрия, титруют рабочим раствором нитрата серебра с серебряным электродом. При этом обнаруживаются два скачка потенциала. Первый скачок потенциала соответствует окончанию осаждения иодида, второй — окончанию осаждения хлорида серебра. [c.228]

Согласно патенту США 138], выделение щавелевой кислоты из оксалата натрия осуществляется с помощью азотной кислоты. Процесс ведется в две стадии в первой стадии оксалат натрия обрабатывается при 15-65° маточником, поступающим из второй стадии и содержащим азотную кислоту выделившийся осадок НаНС20/ .Н20 отфильтровывается и во второй стадии обрабатывается водным раствором азотной кислоты определенной концентрации, достаточной для выделения Часть маточника, оставшегося после отделения выпавших кристаллов щавелевой кислоты, подается в первую стадию, а остальное количество упаривается для выделения нитрата натрия. [c.39]

КИСЛОТЫ И использовать для определения рутения в стали н других сплавах железа. Светопоглощение синего комплекса [Ки (СЫ5)2] , измеренное при 590 ммк, подчиняется закону Бера в области концентраций рутения 1 —15 мгк1мл. Комплекс образуется быстро окраска достигает максимальной интенсивности за 30 мин и устойчива в течение 24 час. Молярное светопоглощение составляет приблизительно 40 000 л моль см а чувствительность определения равна 0,007 мкг см . Избыток роданида на поглощение не влияет. Максимальное поглощение достигается в 0,3 М растворе роданида натрия. Поскольку четырехокись рутения экстрагируют четыреххлористым углеродом, неблагородные и остальные платиновые металлы, включая осмий, не мещают. Для улучшения экстракции четырехокиси рутения из водного раствора прибавляют высаливатель — раствор нитрата алюминия в азотной кислоте. Концентрация азотной кислоты выше 4 М мешает образованию роданидного комплекса. Окисление рутения до четырехокиси, необходимое для экстракционного отделения, осуществляют при помощи небольшого избытка окиси серебра(II). [c.160]

Ярым-Агаев Н. Я-, Рудин В. Я., Цейтленок Т. Л. —ЖАХ, 1963, т. 18, с. 70Г (анализ смесей хлорида калия и нитрата натрия в водных растворах сочетанием определения хлора и по ). [c.316]

Соли кобальта используют и для определения третичных аминов (три-н-октиламина, три-н-нониламина и др.). В делительную воронку помещают 50 мл анализируемого водного раствора, содержащего около 0,05 мг алифатического амина, добавляют 10 мл 2,5%-ой серной кислоты, 5 мл 10%-го раствора NaH2P04 (для связывания часто присутствующих ионов Fe +), 10 мл реактива (раствор 20 г нитрата кобальта и 20 г роданида натрия в 100 мл воды) и разбавляют водой до 100 мл. В растворе образуется [c.175]

Амперометрическое титрование нитратом серебра, описанное выше для определения меркаптанов, было применено для титрования сульфгид-рильных групп в тиогликолевой кислоте, цистеине, глютатионе и в некоторых протеинах . Кольтгоф и Стрикс получили также хорошие результаты при титровании цистеина в водном растворе. Цистин не реагирует с серебром, поэтому авторы восстанавливали его до цистеина амальгамой натрия (в кислом растворе) илк сульфитом натрия (в аммиачном растворе). Последний превращает одну половину цистина в цистеин, а другую половину—в сульфонат цистеина. [c.568]

Разделение никеля и кобальта. Предложение объемного метода определения никеля. На основе выявившегося факта вытеснения никелем кобальта из его внутрикомплексной соли нами было практически осуществлено разделение никеля и кобальта. Приготовлялась смесь растворов нитратов никеля и кобальта (можно, конечно, лл других солей). Туда же небольшими порциями добавлялся водный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, и производились пробы на присутствие иона никеля N1" нанесением капли получавшейся смеси на бумажку, пропитанную раствором диметилглиоксима. Как только проба становилась отрицательной (весь никель связан в виде внутрикомплексной соли), в смесь добавлялся раствор едкого натра в количестве, достаточном для осаждения кобальта в виде гидрата закиси. Получавшийся осадок гидрата закиси кобальта отфильтровывался. Фильтрат имел характерный для щелочных растворов натриевой соли никель-этилендиаминотетрауксусной кислоты яркозеленый цвет. Затем осадок на фильтре промывался дестиллированной водой. Часть его растворялась в соляной кислоте, нейтрализовалась аммиаком, и производилась проба диметилглиоксимом, показавшая полное отсутствие иона никеля. На основании наших опытов можно, имея титрованный раствор двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты, производить объемное определение никеля, не прибегая к предварительному отделению его от кобальта. [c.1156]

Классический метод Степанова [И] был применен для определения фтора в бензилфторидах. Навеску вещества обрабатывают натрием в абсолютном спирте, кипятят в течение 48 чае. с обратным холодильником, разбавляют водой и перегоняют с паром. Фтор в водном растворе определяют титрованием нитратом церия по Никольсу и Ольсену [43]. Если фтор находится в ядре, как это имеет место в случае фтористого фторбензила, то для определения суммарного количества фтора разложение необходимо заканчивать с помощью перекиси натрия. [c.22]

При изготовлении фосфоров в качестве основания используют сульфат тория, плавня — смесь кристаллической буры с двузамещенным фосфатом натрия, активаторов — водные или спиртовые растворы нитратов гадолиния, самария или европия. Для определения используют аналитические линии [c.224]

Для этого плав, полученный сплавлением 0,1 г анализируемого образца с 1 г смеси буры и соды (1 1), растворяют в 15 мл азотной кислоты (3 7). К полученному раствору в мерной колбе емкостью 50 мл добавляют азотную кислоту до достижения ее концентрации в конечном объеме (после разбавления водой до метки), равной 7%. 5 мл этого раствора помещают в делительную воронку, прибавляют 9,5 г нитрата алюминия и нагревают на водяной бане до растворения. Затем прибавляют 50 мг фосфата натрия, для связывания циркония, снова нагревают и после охлаждения добавляют 10 мл этилацетата. Встряхивают в течение 10 мин. и отделяют водную фазу. Органический слой фильтруют для удаления следов водной фазы через сухой фильтр. Для выделения урана из экстракта его сжигают в платиновой чашке, охлаждаемой снизу водой, и затем остаток прокаливают. Определение рекомендуется заканчивать флуорометрнческнм методом. [c.300]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение нитрата натрия в водном растворе: [c.382] [c.188] [c.356] [c.157] [c.571] [c.78] [c.547] [c.140] [c.330] [c.184] [c.119] [c.161] [c.197] [c.325] [c.351] [c.633] [c.23] [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология