Кристаллизация нитрата натрия

К расчету равновесной кривой распределения при направленной кристаллизации нитрата натрия с примесью 1% нитрата калия [c.214]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НИТРАТА НАТРИЯ [c.206]

Нитрат натрия (селитру) упаривают и выделяют кристаллизацией, а окислы азота направляют в абсорбционные башни. [c.105]

В работах [248, 249] указывается, что добавление нитрата натрия к раствору бромата калия повышает растворимость КВгОд и устойчивость его пересыщенных растворов, вследствие чего улучшается рост кристаллов. Поэтому исследовалась зависимость скорости зарождения центров кристаллизации от пересыщения (/ср(С)) в растворах бромата калия с различной концентрацией нитрата натрия (рис. 52). Из представленных данных видно, что с повышением концентрации нитрата натрия кривые /ср(С) равномерно сдвигаются в область больших концентраций КВгОд, т. е. действительно скорость зарождения центров кристаллизации уменьшается, а устойчивость пересыщенных растворов возрастает. Эксперименты до выращиванию кристаллов бромата калия, проведенные методом температурного перепада, показывают однако, что даже при [c.112]

При этом примере всегда получают при всех температурах, независимо от исходной пары солей, хлористый натрий и азотнокалиевую 7 соль. Таким образом получение хлористого калия и нитрата натрия из водного раствора обратимой пары солей никогда не удается путем дробной кристаллизации. [c.82]

На рис. П. 10 изображена общая картина кристаллизации без вращения контейнера и в отсутствие затравки. В положении 1 нитрат натрия полностью расплавлен и нагреватель начинает перемещаться слева направо. За счет смачиваемо- [c.43]

Майерс [2—5] проводил широкие исследования взаимосвязи между пересыщением и спонтанной кристаллизацией. Он измерял показатель преломления у концентрированных водных растворов солей во время процесса охлаждения [3]. Результат этих измерений показан на рис. 22 изменение показателя преломления 53,1%-ного раствора нитрата натрия в воде с понижением гемпературы. [c.47]

Примеси нитратов железа и алюминия почти не оказывают влияния на скорость кристаллизации в присутствии же силикатов и нитрата натрия кристаллизация затрудняется — получаются липкие и плохо затвердевающие кристаллы соли. [c.476]

Нитрат натрия извлекают из полученного после инверсии раствора выпариванием и кристаллизацией (рис. 102). [c.231]

Одним из наиболее изученных случаев эпитаксии кристаллов с высокой и низкой симметрией является ориентированная кристаллизация галоидных солей на кальците и нитрате натрия. [c.96]

Шульц, изучая кристаллизацию галоидных солей на кальците и нитрате натрия из паровой фазы и из растворов, наблюдал целый ряд новых ориентировок (табл. 17, 18 и рис. 36) [76] и сформулировал три следующих правила [c.99]

На рис. 85 показана концентрационная зависимость Ко нитрита натрия при направленной кристаллизации нитрата натрия. В данном случае ответственным за резкое увеличение Ко является ранее зафиксированный по кривой температурной зависимости теплоемкости NaNOa [225, с. 101] фазовый переход второго рода этой соли. Аналогичным образом по результатам направленной кристал- лизации водных растворов фторида аммония на кривой зависимо- [c.163]

Нитрат натрия кристаллизуется в виде бесцветных, прозрачных кристаллов, относящихся к ромбической или тригональной сингонии. Он почти не гигроскопичен в чистом виде и сравнительно хорошо растворим в воде. Его растворимость при 20 °С составляет 81,8 г/ЮО г Н.зО, при 100 °С — 163 г и при 128 "С — 219,5 г [6]. Такая зависимость растворимости от температуры позволяет получать пересыщенные растворы термическим способом. Особенности кристаллизации нитрата натрия из растворов обусло- [c.206]

В мензурку, из которой вынута фильтровальная трубка бирают аликвотную часть анализируемого раствора (не боле 10 см ). При необходимости анализируемый раствор или раст вор после растворения плава концентрируют на водяной бане но так, чтобы пе началась кристаллизация нитрата натрия. Раст" вор 1ЮДКИСЛЯЮТ каплей азотной кислоты (1 1), нагревают, не доводя до кипения, и осаждают галогенид серебра 2—3 каплями 10%-ного раствора нитрата серебра. [c.376]

Обычным методом получения нитратов рубидия и цезия является реакция нейтрализации их гидроокисей и карбонатов разбавленной азотной кислотой с последующим упариванием раствора досуха и нагреванием сухого остатка до плавления [93]. Нитрат цезия, благодаря меньшей растворимости в воде по сравнению с нитратами калия и особенно рубидия, может быть в значительной степени очищен от примесей этих элементов методом фракционированной кристаллизации [117, 302, 303]. Изучение поведения примесей калия и цезия при кристаллизации из воды нитрата рубидия показало, что коэффициент сокристаллизации (/)ц) примеси калия в интервале температур от О до 50° С больше единицы 0 = 6,2 при 25° О., в то же время для цезия [290] Оа = 0,74 при 25° С, и, таким образом, кристаллизация нитрата рубидия приводит к уменьшению в нем содержания примеси цезия и увеличению примеси калия. В присутствии ацетона величина возрастает до 0,95 [290]. Удаление некоторых примесей (железа, меди, свинца, натрия, калия и рубидия) из нитрата цезия можно произвести последовательной обработкой водного раствора технического продукта сначала 3%-ным водным раствором диэтилдитиокарбамата натрия при pH = 8, а затем активированным углем. Фильтрат упаривают до начала кристаллизации, а выделившиеся кристаллы подверг.ают. Трехкратной перекристаллизации. Наиболее эффективным методом получения особо чистых нитратов является кристаллизация анион-талогенаатов, в частности трехкратная кристаллизация дихлорио-Даатов Ме[1(С1)2] с последующей обработкой продукта азотной Жислотой [117, 304]. Для получения нитрата цезия без примеси ру- Йидия предложен также метод зонной плавки [305]. [c.125]

Установлено что при содержании 5% аммиачной селитры 72%-ный плав кальциевой селитры (плотность 1,72 г/см ) на охлаждающих вальцах совсем не кристаллизуется плав, содержащий 73—82% Са(МОз)2 Ч-МН4МОз (плотность 1,76— 1,88 г/сЛЗ), кристаллизуется хорошо, 83%-ный плав (плотность свыше 1,88 г/см ) кристаллизуется плохо. Примеси нитратов железа и алюминия почти не оказывают влияния на скорость кристаллизации, в присутствии же силикатов и нитрата натрия кристаллизация затрудняется — получаются липкие и плохо затвердевающие кристаллы соли. [c.425]

Существует и другой метод, заключающийся в том, что нитрат серебра растворяют в равном количестве воды, прибавляют эквимолекулярное количество трифторацетата натрия и экстрагируют равными объемами эфира. Рекомендуется сильное перемешивание на механической качалке в течение 30 мин., так как благодаря различной плотности слои имеют тенденцию не смешиваться. После трех экстракций полезно отогнать всю воду, которую можно удалить из водного слоя, не вызывая кристаллизации, потому что кристаллы являются смесью нитрата натрия и трифторацетата серебра. После отгонки эфира остается рыхлый осадок серебряной соли с эфиром эфир также следует удалить высушиванием в вакуумэксикаторе, как указано выше. [c.286]

После кристаллизации и отделения 1цавелевой кислоты часть маточного раствора направляют на первую стадию, а остальное количество упаривают й выделяют нитрат натрия [91]. Б, этом методе не образуется трудно отделяемого гипса, хотя и возникает сложность очистки щавелевой кислоты от нитрата натрия. [c.42]

При переработке щелочного слоя производства капролактама его предварительно подкисляют минеральными кислотами до pH 3 [219], полученный кислый слой перегоняют в вакууме совместно с добавляемой насыщенной кислотой Сх—Се [220]. Надример, предлагается обрабатывать щелочной слой 55%-ной азотной кислотой с последующим разделением слоев и выделением продуктов >аа счет испарения, ректификации и кристаллизации. Выделенная таким способом сырая адипиновая кислота имела температуру длавления 138—140 °С, а после очистки 150—152 °С. Одновременно выделяли нитрат натрия [221]. Поданным [222], обработка щелочного слоя фосфорной кислотой позволяет более четко разделить продукты, чем при обработке азотной кислотой. Образующиеся фосфаты могут, как и нитраты, использоваться в качестве удобрений. [c.113]

Процесс выращивания начинается с подъема температуры верхнего и нижнего нагревателей до точки, при которой вещество в тигле полностью расплавляется. После этого температура нижнего нагревателя медленно понижается, во-первых, уменьшением подачи энергии к нагревателю и, во-вторых, пропусканием охлаждающего вещества через змеевик Р при этом температура верхнего нагревателя оставляется выше точки плавления кристаллизуемого вещества. Это обусловливает появление в расплаве температурного градиента, приводящего к существованию параллельных изотермических сечений, температура которых tl, 2, tз, , tn растет по направлению снизу вверх. Так как наиболее холодная часть расплава находится в самом низу тигля, то в этой его точке появляются благоприятные условия для образования центров кристаллизации. Путем тщательного регулирования скорости охлаждения, при котором скорость подъема границы раздела кристалл — жидкость составляла величину порядка 1 мм1час, Штёбер получил большие чистые монокристаллы нитрата натрия и других неорганических солей. [c.230]

Обра тцийся в процессе обменного разложения гипс отеляется № раствора нитрата натрия на центрифуге или н -фильтре б. Полученные 40—45%-ные щелока натриевой селитры фильтруются на фильтрпрессе 10, направляются на выпаривание в выпарной аппарат 12 и оттуда на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы натриевой селитры отделяются от маточников на центрифуге 15 и поступают на сушку. [c.72]

Нитрат натрия. Производство нитрата натрия с использованием колоссальных залежей чилийской селитры уже описано в главе I-Чилийские залежи до сих пор являются основным источником "ЭТОГО вещества, но небольшие, по сравнению с чилийской выработкой, количества получают теперь синтетическим путем на многих установках по производству связанного азота. В Норвегии остаточные окислы азота, полученные по дуговому способу и не поглощенные в кислотных башнях, пропускаются через щелочные башни, где большая часть их поглощается концентрированным раствором углекислого натрия. Раствор, полученный в этих башнях, имеет примерно следующий состав 1,5% КЯгСОз, 1,5% КаНСО,, 30,5% КаНОг и 3,5% Ка1ЧОд. Обычно этот раствор концентрируют выпаркой, а нитрит натрия выделяют кристаллизацией для производства же нитрата натрия раствор обрабатывают азотной кислотой из кислотных башен Таким путем карбонаты и нитрит превращаются в нитрат натрия, а выделяющиеся нитрозные газы возвращаются на абсорбцию в кислотные башни. Затем раствор нитрата натрия концентрируется для получения кристаллического продукта. [c.346]

Многие из залежей селитры в Чили содержат от 5 до 7%, а в нескольких случаях даже 17% калиевой селитры. Лишь немногие из местных заводов применяли методы концентрирования калийной соли, однако производились значительные количества материалов, содержащих от 20 до 80% калиевой селитры. Некоторые из них с содержанием окиси калия от 12 до 15% и" таким же количеством азота в форме чилийской селитры продавались на рынке под маркой ( Nitrapo ). Для концентрации применялись три способа Первый из них связан с дробной кристаллизацией во время охлаждения до обыкновенной температуры горячего рассола, полученного из калише второй—с выпаркой маточного раствора от нитрата натрия и третий — с охлаждением маточного раствора. [c.357]

Применяют следующие способы уменьшения соотношения СаО РгОв в перерабатываемой системе 1) вымораживание (кристаллизация) нитрата кальция 2) введение дополнительного количества фосфорной кислоты (экстракционной или термической) 3) осаждение избытка кальция серной кислотой или сульфатами аммония, натрия либо калия 4) осаждение избытка кальция в виде a Og диоксидом углерода и аммиаком. [c.307]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOj нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомного веса 108 и 23 соответственно. [c.28]

I — окисление Се и его отделение II — отделепие La методами нейтрализации или кристаллизацией двойных нитратов III —дробная кристаллизация нитратов (иаибольшее число серий) IV — экстракция, хроматография V — восстановление амальгамой натрия VI — восстановление, экстракция, хроматография VII — восстановление амальгамой цинка Yttr— сумма элементов иттриевой группы. [c.463]

Икл в 1896 г. обнаружил, что водный раствор перйодата натрия в присутствии кристаллов нитрата натрия выделял в боль-1П0М количестве одну кристаллическую энантиоморфную форму. Подобный факт отмечен Вырубовым при кристаллизации натриевой соли комплексной кремневольфрамовой кислоты в присутствии кристаллов МаЫОз выделялась правая форма. [c.204]

ОТ g, кроме того, для всех трех скоростей вытягивания значения к одинаковы. Если рис. III.2 сравнить с рис. 11.16, можно сделать вывод о совпадении начала резкого увеличения стрелы прогиба фронта кристаллизации и начала возрастания кв с ростом и. По-видимому, возрастание кв с ростом U обусловлено искртлением фронта нристаллизации. Поэтому на диаграмме V— l выделяем область III — область кристаллизации в условиях кривого фронта кристаллизации. Границу этой области принимаем параллельной оси абсцисс. Для нитрата натрия область III лежит выше 7 см/ч. Ниже области III скорость вытягивания принимаем равной скорости кристаллизации U=V (см. гл. II). Для микропримеси ниже области III коэффициент распределения, как мы видели, не зависит от скорости кристаллизации и постоянен на всей длине слитка. Поэтому принимаем его равным равновесному к=ко), а кри -вую распределения микропримеси — тождественной равновесной [c.79]

В 1932 г. на Сталинском азотном заводе группой исследователей были проведены лабораторные и полузаводские опыты по получению нитрата калия из растворов синтетического нитрата натрия и твердого хлористого калия. Был найден оптимальный реяшм конверсии исходных солей с целью максимального выделения в донную фазу образующегося хлористого натрия, определены зависимости между составами маточных растворов и содержанием хлоридов в первичных кристаллах нитрата калия при их кристаллизации, найдены условия для разрушения примесей нитритов путем добавки небольших количеств аммиачной селитры. [c.49]

NH4NO3 В растворе, тем лучше идет кристаллизация. Обычно количество аммиачной селитры составляет 5—6% от веса кальциевой. При таком соотношении плав кальциевой селитры кристаллизуется на охлаждающих вальцах хорошо, если концентрация в нем Са(КОз)г находится в пределах 73—82%. Менее концентрированный плав совсем не кристаллизуется, а 83%-ный плав кристаллизуется плохо. В присутствии некоторых примесей (силикатов, нитрата натрия) кристаллизация нитрата кальция затрудняется — получаются липкие, плохо затвердевающие кусочки соли. [c.236]

Выпавшие кристаллы NaNOa отделяются на центрифуге и промываются водой. Влажность готового продукта, снимаемого с центрифуги, составляет 2—2,5%. Маточный раствор направляется на инверсию с целью переработки его на нитрат натрия или возвращается в цикл для получения нитрит-нитратных щелоков с повышенным содержанием нитрита, что увеличивает выход его при кристаллизации. После значительного накопления нитрата щелок все же должен выводиться из цикла и направляться на инверсию. [c.190]

Кристаллы ЫаНОг отделяют на центрифуге и промывают паровым конденсатом для отмывки ионов хлора, вносимых с технологической водой. Влажность соли после центрифуги составляет 2—2,5%. Ее высушивают в барабанной сушилке нагретым до 100° С воздухом. Готовый продукт содержит меньше 1,5% влаги. Маточный раствор с центрифуги направляется на инверсию с целью переработки его на нитрат натрия или возвращается в цикл для получения ни-трит-нитратных щелоков с повышенным содержанием нитрита, что увеличивает выход его при кристаллизации. После значительного накопления нитрата щелок все же должен выводиться из цикла и направляться на инверсию. [c.242]

Большое влияние на кристаллизацию нитрата кальция оказывает аммиачная селитра, в присутствии которой скорость кристаллизации увеличивается в 1,5—2 раза с одновременным повышением температуры кристаллизации на 50 град. Чем больше содержится ЫН4МОз в растворе, тем лучше идет кристаллизация. Обычно количество аммиачной селитры составляет 5—6% от веса кальциевой. При таком соотношении плав кальциевой селитры кристаллизуется на охлаждающих вальцах хорошо, если концентрация в нем Са(ЫОз)2 находится в пределах 73—82%. Менее концентрированный плав совсем не кристаллизуется, а 83%-ный плав кристаллизуется плохо. В присутствии некоторых примесей (силикатов, нитрата натрия) кристаллизация нитрата кальция затрудняется — получаются липкие, плохо затвердевающие кусочки соли. [c.247]