Тайрон Пирокатехин дисульфокислота как реагент

Тайрон (пирокатехин-3,5-дисульфокислота) образует желтые хелаты с Т1, Мо, Оз, Си и и, синий или красный (в зависимости от pH) хелат с Ре , винно-красный хелат с Се и пурпурно-красный хелат с V 2231]. Сначала тайрон был предложен в качестве реагента на Т1 и Ре 2407], однако определению сильно мешают другие элементы. При добавлении к анализируемому раствору восстановителей и таких хелатообразующих реагентов, как дитионат натрия или тиогликолевая кислота, мешающее влияние многих элементов и прежде всего железа можно устранить [1116, 1786, 2407]. [c.399]

Следует отметить, что сульфо-группа является сильным акцептором электронов. Поэтому введение ее в молекулу реагента, особенно содержащего сопряженные участки, приводит к заметному изменению распределения электронной плотности и в большинстве случаев вызывает более или менее существенные изменения его комплексообразующей способности. Достаточно наглядными примерами могут служить общеизвестные случаи изменения свойств комплексов металлов со следующими парами реагентов салициловая кислота— сульфосалициловая кислота, 1,8-диоксинафталин— 1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота (хромотроповая кислота), пирокатехин — тайрон (пиро-катехин-3,5-дисульфокислота). Об этом также свидетельствует и значительное различие в свойствах (величина р/Са, окраска нейтральной молекулы и аниона) рН-индикаторов групп фталеинов и сульфофталеинов. — Прим. перев. [c.195]

Большинство обычных фотометрических реагентов на ионы металлов малоэффективно при использовании в качестве металл-индикаторов, поскольку их комплексы с металлами слишком прочны. В качестве немногих исключений можно назвать салициловую кислоту [13], 5-сульфосалициловую кислоту [14], тайрон (пирокатехин-3,5-дисульфокислоту) [15] и роданид-ион [16]. Все эти индикаторы применяли при комплексонометрическом титровании ионов Ее(III) в кислых средах. Во всех случаях индикатор бесцветен, а его комплекс с железом окрашен, поэтому, чтобы сделать переход более четким, можно применять большие концентрации индикатора. Подобным же образом при титровании висмута EDTA показателем достижения конечной точки служит образование его желтого комплекса с тиомочевиной [17]. При комплексонометрическом титровании цинка и алюминия в водноацетоновых и водно-спиртовых растворах используют дити- [c.123]

С тайроном (пирокатехин-3,5-дисульфокислотой) молибден образует при рН = 6,6—7,0 хелат состава 2 1 (> мако = 390 нм е = 6500) и при рН=2,8 хелат состава 1 1 (Хмакс = 390 нм е = 2600) [348]. Методика определения с этим реагентом разработана Джоем и сотр. [2367], Закон Бера выполняется в интервале концентраций 0,2—10 мкг/мл Мо. Метод не обладает достаточной специфичностью (определению мешают Ре, Си, и, V, Т1), поэтому требуется предварительное отделение молибдена экстракцией раствором а-бензоиноксима в хлороформе [2367]. При анализе стали для селективного отделения Мо от Си, Сг и большого количества Ре можно использовать экстракцию ацетилацетоном из 6 н. Н28О, [1364]. [c.340]

В качестве реагентов, дающих цветные реакции с молибденом, используются фенолы, содержащие две гидроксильные группы в орто-положепяъ пирокатехин [92], тайрон (I) (динатриевая соль пирокатехин-3,5-дисульфокислоты) [93, 94], пирогаллолсульфокислота (1,2,3-триоксибензолсульфо-кислота) (II) [95—97] и 2,3-диоксинафталин-6-сульфокислота [97]. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология