Индикаторы применяемые в фармацевтическом анализе

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Было проведено много исследований, на основании которых предлагалось при титровании отдельных алкалоидов применять те или иные определенные индикаторы. Вопрос значительно упростился, когда был введен в качестве индикатора метиловый красный. Если посмотреть внимательно на величины pH в точке эквивалентности, приведенные в табл. 31, то станет совершенно очевидно, что метиловый красный как раз и является индикатором, наиболее удобным при титровании большинства алкалоидов. Алкалоиды, как правило, плохо растворимы в воде, и непосредственное титрование их кислотами удается осуществить только в спиртовых растворах. Но в спиртовой среде алкалоиды диссоциированы еще меньше, чем в водной, и в присутствии индикатора метилового красного, область перехода которого сдвигается в кислотную сторону, алкалоиды не могут быть оттитрованы достаточно резко. Чтобы обойти это затруднение, алкалоид в спиртовом растворе титруют кислотой до изменения желтой окраски индикатора в оранжевую, затем добавляют 3-кратный объем воды, не содержащей углекислоты, и дотитровывают принявший желтую окраску раствор снова до изменения цвета. Вполне применим как индикатор и бромфеноловый синий. С целью получения более точных данных в присутствии обоих этих индикаторов следует пользоваться свидетелями. Подробности см. [11]. Согласно германской фармакопее, индикатор метиловый красный применяется при определении содержания алкалоидов в хинной коре, корнях граната, листьях беладонны и белены, в опиуме, в корнях ипекакуаны, плодах арековой пальмы и в различных приготовленных из них фармацевтических препаратах. При анализе корней гидрастиса и экстрактов из них пользуются в качестве-индикатора метиловым оранжевым. [c.398]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Большим преимуществом ионообменной хроматографии является ее доступность для любой лаборатории и сравнительная простота выполнения. Ионообменную хроматографию широко применяют в количественном анализе многих фармацевтических препаратов. В практику фармацевтического анализа вошел метод ионного обмена алкалоидов и других азотсодержащих оснований, разработанный проф. Г. А. Вайсманом и М. М. Ямпольской. Ими опубликована в 1959 году монография Применение ионообменных адсорбентов в фармацевтическом анализе . В Госфармакопее (IX издание) рекомендовано с помощью ионитов определять бромид аммония, хлорид аммония, бромид калия, иодид калия, бромид, хлорид и иодид натрия, цитрат и сульфат натрия, искусственную карловарскую соль. Количественно определяют соли алкалоидов. По Чехословацкой Фармакопеи, 80% алкалоидов рекомендовано определять с помощью анионитов. То же и для солей других органических оснований. Для анализа берут 0,1—0,2 г препарата и раствор пропускают через колонку с анионитом. Азотсодержащие основания рекомендуют элюировать 80° С этиловым спиртом. К элюату прибавляют смешанный индикатор (метиловый красныйметиловый синий) и титруют 0,1 н. раствором серной кислоты из микробюретки до появления красной окраски. [c.278]

Число практических применений комплексонометрического определения Са огромно. Ниже приведены лишь некоторые из возможных случаев. Так как определение Са часто связано с определением Mg, рекомендуем читателю обратиться к разделам, касающимся определения смеси Са и Mg и жесткости воды. С использованием визуальной индикации проводятся анализы стеаратов [53(8)], сахарных соков [57 (14)], казеина [61 (15)], воды [51 (14), 52(48)], дождевой воды [55(50)], фармацевтических препаратов [50 (9), 51 (10), 51 (11), 53 (12), 55 (107), 56 (102)], трикальцийфос- фата [60 (179)], технических фосфатов [62 (146)], растительных материалов [52(40)], фотографических материалов [57(24)], канифоли [54(98)], а также определение свободной извести в силикатах [55(25), 58(95)] и Са в каустической соде [62(145)], причем в последнем случае применяют концентрирование Са на хелатообра-зующей ионообменной смоле Дауэкс A-I. Фотометрическое титрование с мурексидом используют для определения водорастворимой части гипса [55 (52)] и анализа вод [57 (54)]. Кальцеин используют в качестве фотометрического индикатора при определении Са в солях лития [61(7)]. При анализе фуража Са титруют с ртутным капельным электродом [63(65)] раствором ГЭДТА. [c.164]