Индикаторы концентрации

При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

Окраска индикатора Концентрация раствора, % (масс.) [c.368]

В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]

Индикатор следует выбирать такими образом, чтобы предполагаемая величина pH попала в центральную часть интервала перехода окраски индикатора. Концентрация индикатора в испытуемом и буферном растворах должна быть одинаковой. [c.115]

Индикатор, концентрация Применение определяемые ионы, условия определения, изменение окраски титруемого раствора [c.647]

Индикатор Концентрация кадмия, М [c.167]

Метод ступенчатого возмущения. В поступающий в аппарат поток жидкости в некоторый момент времени вводят индикатор. Концентрация индикатора в потоке изменяется скачком до некоторого значения Со и в дальнейшем поддерживается на этом уровне. Кривая отклика, соответствующая сигналу ступенчатой формы, имеет вид, изображенный на рис. 7.2.1.3. [c.624]

О. о с о к Индикатор Концентрация раствора, % (масс.) Интервал pH Изменение окраски индикатора прн возрастании pH [c.363]

Индикатор Концентрация. % Растворитель Изменение окраски Определяемые вещества [c.64]

Цвет индикатора Концентрация воды , %-10 [c.172]

Обычно при работе с радиоактивными индикаторами концентрация радиоактивных атомов настолько мала, что не сказывается на молекулярном весе пробы. Следовательно, вместо общего количества атомов в уравнениях (3), (4) и (5) можно подставить вес пробы. Если применяются долгоживущие радиоактивные индикаторы или отделенные устойчивые изотопы, то нельзя пренебречь изменением молекулярного веса пробы и следует вводить соответствующие поправки. См. [К5, 065]. [c.81]

Колориметрический метод. Одна из простейших форм колориметра изображена на рис. 97. Исследуемый раствор помещают в сосуд Лик нему добавляют определенное количество индикатора. Неподвижная плоскодонная трубка В наполнена водой до определенной высоты. Неподвижная трубка С закреплена на том же уровне и наполнена водой до того же уровня, что и В. Трубка С помещена в подвижную трубку D, в которую налит кислый раствор индикатора трубка D в свою очередь находится в сосуде Е, наполненном щелочным раствором индикатора. Концентрация индикатора в D и та же, что [c.487]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте [c.75]

В качестве примера приводим кривую гель-хроматографии смеси глюкозы ж соответствующих олигосахаридов (см. стр. 468) вплоть до целлогексаозы в водном растворе на геле сефадекс 0-25 (рис. 22). На оси ординат отложены в качестве индикатора концентрации показатели преломления, по оси абсцисс — объемы элюирующего растворителя. [c.46]

Платину (IV) рекомевдуют также восстанавливать до двухвалентного состояния определенным количеством железа (II), а избыток последнего титровать NH4V0з в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. Концентрацию ионов железа (III) в растворе понижают введением фосфата йли фторида. Предложен метод, в котором родий (III) в виде сульфата окисляют до пятивалентного состояния вис-мутатом натрия и затем восстанавливают солью Мора. [c.422]

Вышеприведенные методы количественного определения теобромина в диуретине основаны на одном общем принципе кислотой оттитровывают связанную с теобромином щелочь, свободный теобромин осаждается и определяется взвешиванием. Разница лишь в применяемом индикаторе, концентрации кислоты и т. д. На этом же принципе построена и методика Miko. [c.454]

Предположим, что в растворе находится соль слабой кислоты, обладающей в свободном состоянии капиллярной активностью. При добавлении к такому раствору какой-нибудь сильной, но ка-пиллярно-иеактивной кислоты, слабая кислота будет выделяться и поверхностное натяжение будет уменьшаться, пока слабая кислота не выделится полностью. Таким же образом можно титровать неактивную соль какого-нибудь активного слабого основания (папример, хинин-гидрохлорид). При добавлении к раствору такой соли более сильной щелочи поверхностно-активное основание будет выделяться, в результате чего понизится поверхностное натяжение раствора. Капиллярно-активные растворы слабых кислот или оснований могут, следовательно, служить индикаторами концентрации ионов водорода или гидроксила. Наибольшее изменение поверхностного натяжения происходит в той области pH, при которой выделяется главная часть поверхностно-активного вещества. Мы можем поэтому говорить об интервале перехода капиллярно-активного индикатора, как это делается в отношении цветовых индикаторов. [c.301]

В дальнейшем Феррадини изучала в этих условиях зависимость критического потенциала протактиния от его концентрации. При работе использовались растворы Ра ,+Ра , причем последний служил индикатором. Концентрация изменялась от 1.8-10 до 3.2 10 . Выделение производилось на золотом катоде. Крити- [c.548]