Экстракция из водных растворов

При взаимной растворимости, составляющей более 10%, высота эквивалентной теоретической тарелки почти не зависит от диаметра колец. Уравнения (IV, 434) и (IV, 435) целесообразно использовать при экстракции из водных растворов. Для определения минимальной эквивалентной высоты насадки /г ц экстракционных колонн в режиме, близком к захлебыванию, для ориентировочных расчетов можно пользоваться уравнением [c.412]

Извлечение веществ (экстракция) из водного раствора летучими и не смешивающимися с водой растворителями, например эфиром, петролейным эфиром, хлороформом, сероуглеродом и т. д.. [c.22]

Экстракция из водных растворов органическими растворителями в последние годы широко применяется для концентрирования рассеянных элементов, разделения их и аналитического определения. [c.220]

X. РАСТВОРИТЕЛИ ДЛЯ ЭКСТРАКЦИИ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ (ТАБЛ. 232) [c.456]

Из этого краткого перечня видны большие возможности для-разделения металлов путем экстракции из водных растворов. [c.575]

Константа экстракции Л ,кс. Константа экстракции — это константа гетерогенного химического равновесия, устанавливающегося при экстракции. Так, например, при экстракции из водных растворов катиона металла М" с помощью экстракционного реагента — кислоты ПА на границе раздела фаз протекает гетерогенная реакция [c.249]

Рассмотрим экстракцию из водного раствора в органическую фазу соединения НА, обладающего кислотными свойствами (экстракция кислоты НА). Обычно в органическую фазу переходят неионизированные молекулы кислоты НА, тогда как анионы А" остаются преимущественно в водной фазе. [c.252]

Применяется для экстракции из водных растворов многих соединений, например дитиокарбаминатов. В смеси с бутиловым спиртом применяется для отделения На и от К, РЬ и Сз. Применяется в органическом анализе как растворитель для кристаллизации. [c.117]

Под полным циклом процесса многократной экстракции подразумевают следующие операции 1) ряд последовательных экстракций из водного раствора органическим экстрагентом 2) промывку экстракта водным раствором, содержащим высаливатель 3) дополнительную экстракцию промывного водного раствора 4) реэкстракцию элемента ь водную фазу. [c.316]

К числу растворителей, которые наиболее часто применяются для экстракции из водного раствора, относятся диэтиловый эфир, хлороформ, дихлорэтан, четыреххлористый углерод, бензол, петролейный эфир, уксус-нозтило№1Й эфир. [c.43]

Этиловый эфир широко применяется в лаборатории как обычный растворитель, для экстракций из водных растворов, а также как среда для получения магнийорганических соединений. В технике он используется меньше вследствие своей крайней огнеопасности. В медицине эфир употребляется для общего наркоза и местного охлаждения. [c.123]

В настоящее время жидкостная экстракция применяется в химической технологии, гидрометаллургии и аналитической химии для извлечения, разделения, концентрирования и очистки веществ. Экстракционные процессы используются в производствах органических продуктов, антибиотиков, пищевых продуктов, редкоземельных элементов, ряда редких, цветных и благородных металлов (примерно три четверти мирового производства меди получают методом реактивной экстракции из водных растворов), в технологии ядерного горючего, при очистке сточных вод. [c.1105]

Hg (II) в виде фторида экстрагируется этиловым эфиром частично [497]. При экстракции из водных растворов, содержаш их 0,1 М ртути, 20 М НГ, извлечение составляет 2,7% при соотношении объемов органической и водной фаз 4 1, Экстрагируются в заметных количествах Nb (V), Та (V), 8н (II), 8п (IV), Ве (VII) а Аз (III), Се (IV), Аз (V), Мо (V), Зе (IV), Те (IV), У (VI), Р (V), V (III), V (V), ЗЬ (III) экстрагируются только в малой степени. [c.47]

При экстракции из водных растворов неорганических катионов используют, как правило, или азотную, или соляную, или органические кислоты, анионы которых способны образовывать с извлекаемыми катионами незаряженные комплексы. Такие комплексные молекулы легко переходят в подходящую органическую фазу. [c.446]

Растворение брома в воде, солевых растворах и многих органических растворителях сопровождается химическими превращениями, которые необходимо учитывать при выполнении физико-химических, аналитических или препаративных работ. Растворимость брома в растворах солей зависит от их природы и концентрации. Она особенно велика в растворах бромидов и других галогенидов, взаимодействующих с бромом с образованием комплексных полигалогенидов. Высокую растворимость брома в органических растворителях, например в галогенпроизводных и углеводородах, с которыми он смешивается в любых соотношениях, используют для его экстракции из водных растворов. При выборе экстрагента необходимо руководствоваться его химической стабильностью по отношению к брому. [c.15]

Растворители для экстракции из водных растворов ° [c.582]

Значительный прогресс достигнут за последнее время в области аналитических разделений. Применение гомогенного осаждения значительно улучшило многие разделения, которые ранее требовали больших затрат времени. Экстракционные разделения улучшены благодаря систематическому изучению равновесий, возникающих при образовании хелатных соединений металлов и при их экстракции из водных растворов. Разделения электролизом также усовершенствованы благодаря применению электролиза с контролируемым потенциалом. Кроме того, некоторые методы разделения, которые считались еще недавно неприемлемыми для условий количественного анализа, вошли в настоящее время в практику благодаря использованию многократного повторения ряда ступеней распределительного равновесия. Ярким примером такого процесса служит применение ионитов для количественного разделения ионов редкоземельных металлов, которое ранее требовало в некоторых случаях многих тысяч отдельных перекристаллизаций. [c.15]

Анализ раствора на содержание триола после предварительного удаления формиата натрия производился либо разгонкой остатка, либо экстракцией из водного раствора. По первому методу 200 мл водного раствора упаривалось досуха, и [c.158]

Изложенный механизм экстракции ионных пар объясняет отсутствие специфичности при этом виде экстракции. Из водного раствора могут экстрагироваться все достаточно большие ионы, если в системе присутствуют противоионы, отвечающие этим же [c.409]

Низшие эфиры — легкоподвижные жидкости, сильно летучие, не смешиваются с водой (поэтому используются для экстракции из водных растворов). [c.241]

После экстракции из водных растворов часто необходимо удалить следы боды из раствора вещества в органическом растворителе. Для этого к раствору добавляют вещества, связывающие воду и не реагирующие ни с растворителем, ни с растворенным вещество.м. Эфирные растворы, например, сушат обычно прокаленным хлористым кальцием если в растворе находятся амины, для сушки используют безводный сернокислый натрий. В других [c.105]

Известно, что растворимость метилтретбутилового эфира (МТБЭ) в воде составляет 4,5-5 %. Это величина заметно ниже чем, например, для диэтилового эфира или этилацетата, но тем не менее относительно высока, чтобы ею можно было пренебречь, особенно при рассмотрения целесообразности использования того или иного растворителя в крупнотоннажных процессах экстракции из водных растворов или сточных вод. В связи с этим возникает задача снижения возможных потерь МТБЭ, которая, в принципе может быть решена введением в состав экстрагента гидрофобного растворителя. Однако априори количественный результат подобной операции предсказать достаточно сложно. В связи с этим нами были получены экспериментальные данные по межфазному распределению МТБЭ в системах МТБЭ-гексан-НгО (1), МТБЭ - толуол -Н2О (2), МТБЭ - СС14- Н2О (3), МТБЭ - СНС1з- Н2О (4). Содержание МТБЭ в равновесных фазах определяли методом ГЖХ. Содержание МТБЭ в органической фазе варьировали от 5 до 100% (об). Как и следовало ожидать, введение в органическую фазу гидрофобного растворителя приводит к заметно- [c.26]

СРАВНЕНИЕ ЭКСТРАКЦИОННОГО ПОВЕДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА, РЕЗОРЦИНА И ПИРОКАТЕХИНА ПРИ ИХ ЭКСТРАКЦИИ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ МЕТИЛТРЕТБУТИЛОВЫМ ЭФИРОМ [c.29]

Сравнение экстракционного поведения гидрохинона, резорцина и пирокатехина при их экстракции из водных растворов метилтретбутиловым эфиром [c.117]

Егуткин Н. Л., Файзрахманова И. М., Сыркин А. М. Сравнение экстракционного поведения гидрохинона, резорцина и пирокатехина при их экстракции из водных растворов метил-трет-бутиловым эфиром // Интеграция науки и высшего образования био- и органическая химия. (УГНТУ, 25-27 декабря 2002 г.) Тез. докл. I Всероссийской научной 1п1егпе1-конференции.- Уфа, 2002.- С. 29-30. [c.23]

Способ 3 [3]. Разбавленные эфирные растворы хлороамина можно пол чать экстракцией из водного раствора, приготовляемого следующим обр зом. К 70 мл 2 М раствора КНз добавляют 250 ммоль ЫН4С1 и еще ) [c.500]

Для четыреххлористого углерода и хлороформа эти константы, имеют соответственно следующие значения при экстракции из раствора ацетата аммония — 39 и 3,2-Ю , из 0,2 М раствора цитрата натрия — 4,6- 10- и 9,0- 10 , из 1 М раствора хлорида натрия— 12 и 7,9- 10- [126, 687]. При экстракции кобальта дитизоном из растворов с pH выше 10 в неводный слой переходит дитизонат кобальта oDz. При экстракции из водных растворов в присутствии воздуха было установлено, что в четыреххлористый углерод переходит дитизонат трехвалентного кобальта Со(Н/)2)з его суммарная концентрационная константа устойчивости равна 1,89-102 [656]. [c.38]

Однозамещенный дитизонат серебра имеет большее значение, чем двузамещенный. Он образуется при экстракции из водного раствора солей серебра от pH 7 до 4 Л/" серной кислоты раствором дитизона в четыреххлористом углероде в виде соединения золотисто-желтого цвета его растворимость в четыреххлористом углероде составляет 2-10 моль л. В нейтральной или щелочной среде образуется фиолетово-красный двузамещенный дитизонат серебра, который практически не растворяется ни в воде, ни в четыреххлористом углероде, ни в других органических растворителях. Константа экстракции однозамещенного дитизоната серебра, которая происходит в соответствии с уравнением [c.35]

Эмульсии могут образоваться при экстракции из водных растворов органическими растворителями, при этом достичь хорошего разделения очень трудно илн даже вообще невозможно. Чаще всего это происходит прн экстракции из щелочных растворов прибавление разбавленной серной кислоты (если это возможно) может разрушать такие эмульсин. Для разрушения эмульсий существуют следующие общие методы насыщение водной фазы солью (Na l, Na2SO] н т. д.) прибавление нескольких капель спирта нли эфнра (особенно, когда органическим слоем является хлороформ). Одним нз наиболее эффективных методов является центрифугирование смесн. [c.583]

Еще большего увеличения чувствительности (примерно в 15 раз) можно достигнуть при экстрагировании оксихинолината галлия различными органическими (растворителями 8541, 1363— 1366]. 10— 15-кратного увеличения чувствительности определения (0,4 мкг Qa/мл) достигают также при предварительной экстракции из водного раствора галогенидов или псевдюгалогенидов галлия диэтиловым эфиром [157, 604, 673] [c.161]

Экстракцию из водных растворов, содержащих фтористый водород, можно проводить в толстостенной стеклянной делительной воронкв которая снабжена краном, изготовленным нз фторопласта-4. Однако следует иметь в виду, что при длительном употреблении такая воронка выходит нз строя. [c.66]

Из крови, мочи, рвотных масс производят непосредственную экстракцию органическими растворителями (хлороформ, эфир, бензол). При однократной экстракции (как показало изучение условий экстракции из водных растворов) указанными растворителями (равный объем, время экстрагирования 15 минут) извлекается 94—97% вещества. Значение pH в интервале pH I до pH—10 влияния Не оказывает, в резкощелочной среде (рН>12,0) процент экстрагируемого вещества резко снижается. [c.154]

Необходимо учесть, что исследование зависимости коэффициента распределения пятивалентного молибдена от концентрации хлор-ионов проводилось ири экстракции из водных растворов, кислотность которых соответствовала значению ионной силы при малой концентрации ионов хлора. Поэтому незначительную зависимость величин Е от концентрации ионов хлора при ц = - 6 можно связать с существованием в растворе в основгюм молибденилтри-хлорида. [c.106]

Очень сильное влияние на увеличение экстракции урана оказывает добавление в водную фазу ряда солей. Были исследованы ацетаты, нитраты и хлориды натрия и аммония. Наиболее эффективными высаливателями оказались хлориды. Несколько меньшая эффективность нитратов, по-видимому, связана с их способностью образовывать нитратные комплексы с ионом уранила. Так, при экстракции урана смесью равных объемов анилина и хлороформа из водного раствора, с9держаш его 25% NaNOs, извлечение урана равным объемом экстрагента составляет около 70%, а при экстракции из водных растворов, содержаш их только 15% Na l, оно достигает 75%. В последнем случае за четыре последовательных экстракции равным объемом 50%-ного раствора анилина в хлороформе практически весь уран извлекается в органическую фазу. Так как время установления экстракционного равновесия очень невелико (около 20 сек.), на проведение четырех последовательных экстракций требуется всего около 12 мин. (при встряхивании в течение 1 мин.). Учитывая, что органический слой более тяжелый, экстрагирование проводят в одной воронке. [c.146]

Кроме того, при помощи спектрофотометрии в видимой и ультрафиолетовой областях спектра изучались условия образования анионных комплексов экстрагирующихся металлов в водных и неводных растворах. Наконец, обычными методами было получено много новых данных о составе экстрагируемых комплексов, об условиях их экстракции из водных растворов различного состава и влиянии на экстракцию различных факторов. [c.238]

Радиоактивные изотопы сыграли большую роль при выявлении потерь, возможных при экстракционном отделении элементов от мешающих их определению примесей. Пользуясь радиоактивными индикаторами для контроля за поведением элемента на различных этапах анализа, легко установить, какая часть его оказывается в конечной определяемой форме и на основании этого ввести соответствующие поправки. Так, применение радиоактивных изотопов для изучения экстракции дитизонатов индия, галлия, цинка, мышьяка и фосфора в присутствии больших количеств примесей дало возможность разработать простые методы определения минимальных количеств этих элементов [180]. Экспериментально установлено, что для определения микрограммовых количеств цинка дитизоновым методом в присутствии граммовых количеств никеля и кобальта необходимо проводить экстракцию из водного раствора 0,03 н. по H2SO4 и 0,08 н. по NH4S N. При однократном экстрагировании извлекается 70% цинка исходя из этого, определяют общее содержание его в исследуемом растворе. [c.96]

В ряде случаев при экстракции внутрикомплексных соединений микроэлементов водная фаза содержит большие количества посторонних солей. Обычно это соли, образованные металлами с анионами соляной, азотной или серной кислот, используемых для растворения или нейтрализации образцов. Иногда сам объект анализа представляет собой такого рода соль. С экстракцией на фоне больших количеств макрокомпонента имеют дело, например, при экстракционном концентрировании следов примесей в особочистых веш ествах — галогенпдах щелочных металлов, которые используются в качестве сцинтилляторов, в щелочах после их нейтрализации и т. д. Число работ, в которых используется экстракция из водных растворов с высоким содержанием солей — хлоридов, нитратов, сульфатов и других,— весьма велико. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология