Титрование с хелатообразующими реагентам

Ход комплексонометрического титрования дает сравнение кривых титрования, полученных при различных значениях pH (рис. 10 и 11). Кривые показывают зависимость концентрации ионов металлов [в виде величин рМ (рМ = —lg[M])] от концентрации добавленного хелатообразующего реагента на 1 моль иона металла. Нет необходимости приводить здесь детали расчета. Следует только отметить, что необходимо учитывать влияние вспомогательных комплексообразующих веществ, которые часто используют при комплексонометрическом титровании (разд. 1.4.1). При титровании в щелочной среде к раствору часто до- бавляют аммиак в качестве вспомогательного комплексообразующего [c.214]

A. Лабильность и устойчивость комплексов. . . 336 Б. Титрование с помощью хелатообразующих реагентов. ...... .....338 [c.315]

Металлохромные индикаторы представляют собой красители, в молекуле которых имеются хелатообразующие группы. Для определения конечной точки титрования необходимо, чтобы окраска свободного реагента четко отличалась от окраски хелата. Например, часто использующийся индикатор эриохром черный Т при pH = 7—11 имеет голубую окраску, в то время как соответствующие хелаты металлов окрашены в винно-красный цвет. Образование хелата вызывает изменение в мезо-мерной системе, обуславливающей окраску индикатора (разд. 1.6.2). [c.220]

Б. ТИТРОВАНИЕ С ПОМОЩЬЮ ХЕЛАТООБРАЗУЮЩИХ РЕАГЕНТОВ [c.338]

Группировки О—С—С—О встречаются во многих широко распространенных хелатообразующих реагентах. Очень давно известна [1099] использующаяся для титрования [2172] реакция а, -гликолей с борной кислотой с образованием хелатных эфиров. Эта реакция настолько специфична, что позднее, уже после того, как стало ясно, что в [c.72]

Некоторые хелаты можно определить титрованием органического фрагмента его молекулы или бромированием исходного реагента после несложной операции разложения хелата, например титрование антра-виниловой кислоты в кислых растворах [431, 715, 1965] и 8-оксихинолина [1729]. Хелатообразующие реагенты с группами 5Н после выделения их из осажденных хелатов можно оттитровать иодометрически, например 2-нафтиламид тиогликолевой кислоты [313, 1729] [c.164]

Некоторые реакции комплексообразования протекают очень медленно, но в аналитических процессах, таких, как комплексометрическое титрование, используют быстрые реакции комплексообразования. Реакции нонов металлов с такими хелатообразующими реагентами, как НТА и ЭДТА, протекают достаточно быстро для таких приложений. [c.172]

Титрование осуществляют следующим образом. Водный раствор элемента встряхивают до установления равновесия с органическим растворителем в присутствии возрастающих количеств хелатообразующего реагента. Образующийся комплекс (обычно и избыток реагента после достижения точки эквивалентности) переходит в органическую фазу. Точку эквивалептности находят различными способами — по изменению окраски, оптической плотности при [c.200]

Ружичка [665] отметил другую возможность визуального экстракционного титрования с использованием реагентов, дающих бесцветные экстрагируе]у[ые комплексы. Прием основан на использовании металлохромных индикаторов, которые вводятся в водную фазу перед экстракцией. Индикатор образует с определяемым элементом растворимый в воде окрашенный комплекс, менее устойчивый, чем экстрагируе1мый. В процессе титрования раствором хелатообразующего реагента интенсивность окраски водного слоя ослабевает. Полное обесцвечивание водной фазы указывает на конец титрования. [c.205]

Металлоиндикаторы. Для титрования с помощью ЭДТА и других хелатообразующих реагентов предложен ряд ме-таллоиндикаторов. Как правило, эти индикаторы представляют собой органические красители, образующие с ионами металла хелаты в интервале рМ, зависящем от свойств катиона и индикатора. Часто комплексы настолько интенсивно окрашены, что окраска заметна в интервале 10 — 10 М. [c.313]

Кадмий-селективный (кадмиевый) электрод. Кадмий-селектив-ный электрод фирмы Орион (модель 94-48) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для определения ионов кадмия в водных растворах и органических растворителях. Используется в сочетании с подходящим электродом сравнения. Кадмиевый электрод может также применяться в комп-лексонометрическом титровании для определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов, а также для определения других двухзарядных катионов металлов методом индикаторного титрования. [c.43]

Свинец-селективный (свинцовый) электрод. Свинец-селектив-ный электрод фирмы Орион (модель 94-82) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для установления концентрации ионов свинца в водных растворах и в некоторых органическнх растворителях. Применяется в сочетании с подходящим электродом сравнения. Свинцовый электрод пригоден также для титриметрического определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов (методом комплексометрического титрования) и сульфат-ионов (методом осадительного титрования). [c.94]

Хелатообразующий реагент. Соединение, образующее с ионами металлов циклические комплексы, в которых центральный атом входит в один или несколько циклов. Для титрования ионов кальция и других двухзарядных ионов металлов используют ЭДТА и подобные ему хелатообразующие реагенты ионоселективный электрод в этом случае служит для определения конечной точки титрования см. Титриметрия Комплексообразующий реагент). [c.137]

Большое значение, особенно для комплексонометрического титрования с полидентатными лигандами, которые являются многоосновньшн кислотами, имеет протонирование хелатообразующих реагентов. Приведенные в справочниках константы устойчивости, о которых шла речь выше, непосредственно могут использоваться для оценки равновесий только в таких условиях, когда лиганд полностью депротонируется. Например, в случае ЭДТА, когда образуется четырехзарядный анион а в случае НТА — при образовании трехзарядного аниона Х , т. е. лишь в растворах с рН>11. В растворах с меньшим значением pH эффективная концентрация лиганда (У -] ниже концентрации введенного хелатообразующего реагента [ ]н следовательно, mн = [Y -] + [HYз-] + [HY2-] -. ... [c.45]

Иодожетрическое обратное титрование можно использовать для определения хелатообразующегося реагента, добавленного в определенном избытке в фильтрате при этом выделяется плохо растворимый в воде днеульфид. [c.164]

В то время как хелатообразующие реагенты уже давно используются в фотометрическом и гравиметрическом методах анализа, в литературе до 1945 г. не сообщалось об использовании хелатообразующих реагентов в качестве титрованных растворов [1668]. И только благодаря работам Шварценбаха по исследованию соединений с аминодиуксусной группировкой [c.209]

Открытие индикаторов этого типа, при помощи которых только и стало возможным современное развитие титрования с хелатообразующими реагентами, было основано на случайном наблюдении. В лаборатории Шварценбаха наряду с другими соединениями была исследована урамилдиуксусная кислота. В реакционной смеси в результате окисления кислородом воздуха образовывался в небольшом количестве му-рексид. Если после этого посуду мыли жесткой, водопроводной водой, содержащей кальций, то наблюдали резкое изменение окраски. Исследование этой реакции показало, что мурексид представляет собой очень удобный индикатор для визуального контроля точки эквивалентиости при титровании различных металлов. [c.210]

Флуоресцентные индикаторы. Изменение флуоресценции при образовании хелатов, так же как и изменение окраски, может использоваться для контроля конечной точки титрования. -Известно большое число хелатообразующих реагентов, которые образуют флуоресцирующие хелаты. 8-Оксихинолин и 8-оксихинолин-5-сульфокислота (X) взаимодействуют с очень многими металлами с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов чаще всего свечение желтое. При титровании ЭДТА флуоресценция прекращается в конечной точке титрования. Однако большее значение в качестве флуоресцентных индикаторов имеют хелатообразующие соединения, молекулы которых имеют одну или несколько метилениминодиуксуснокислых группировок, например тимол-фталеинкомплексон (XI) или флуорексон (XII), известный также под названием кальцеин или флуоресцеинкомплексон. Оба индикатора используются при определении щелочноземельных элементов и марганца. [c.223]

Комплексонометрическим титрованием (комплексономет-рией) называют титриметрический метод количественного анализа, основанный на аналитическом использовании реакций комплексообразования ионов металлов с полидентатными хелатообразующими органическими аналитическими реагентами — комплексонами. [c.329]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]