Кислород разность энергии уровней

На рис. 1.Ь а,б, в показаны орбитали в молекуле СО (штриховкой отмечены орбитали, занятые электронами). Аналогичные МО имеются в ионе N Частицы СО и СЫ" изоэлектронны они содержат одинаковое число электронов и отличаются лишь зарядом ядра одного из атомов (для кислорода г - 8, для азота г-7). В этих частицах МО, занятые неподеленными парами электронов, близки к р-гибридным АО. Они образуют (Г-связи с атомами металла. Свободные разрыхляющие МО в СЫ или СО дают п-связи с ( х,, (1у1 и с/.г-орбиталями атома металла. В результате лиганд весьма прочно связывается с центральным атомом. Схема образования связей показана нл рис. 1.62г. Связи металл-лиганд в комплексных цианидах и карбонилах (соединения металлов с СО) очень прочны, поскольку в таких соединениях орбиталь становится связывающей, уровень ее энергии снижается и разность энергий Д увеличивается. Это объясняет положение СЫ в спектрохимическом ряду. [c.138]

Энергия рекомбинации молекулярных ионов кислорода, т. е. разность между энергией ионизации и энергией сродства, имеет величину 12,2—1 = 11,2 эв. Если предположить, что рекомбинация сопровождается диссоциацией на возбужденные частицы — процесс, который значительно более вероятен, нежели процесс, при котором избыток энергии превращается в кинетическую энергию,— то следует ожидать в качестве конечных продуктов реакции (О О ) - - О . Это обусловлено переходом одной молекулы на возбужденный уровень соответствующий примерно 9 эв, вследствие чего молекула диссоциирует (7 эв) на невозбужденный ( Р) и на возбужденный атомы 2 эв), тогда как другая молекула, возбужденная до более низкого уровня ( 2+), отдает около 2 в виде излучения или же передает это количество энергии молекулам в виде кинетической энергии. Эксперименты показывают, что это — наиболее вероятный механизм [90]. [c.165]

Энергия возбуждения нейтрального атома азота до пятиковалентного состояния неизвестна, но очевидно, что перевод 25-электрона на уровень 3s (по схемам 2 2р3 - 2s22p23s -> 2s2p33s) требует меньшей затраты энергии, чем полный его отрыв. У соседей азота по периодической системе — углерода и кислорода — разности энергии отрыва и аналогичного перевода составляют соответственно 87 и 103 ккал/г-атом. Принимая для азота среднюю величину, находим, что искомая энергия возбуждения равна 470 — 95 = 375 ккал/г-атом. Таким образом, пятиковалентное состояние атома азота возникает значительно легче четырехковалентного. Практически оно реализуется, например, в НМОз. [c.232]

Как уже было отмечено выше, при соприкосновении металлического цезия с кислородом при температурах жидкого воздуха его поверхность самопроизвольно покрывается хемосорбционным слоем кислорода. Поскольку продуктом полного окисления при более высоких температурах является перекись цезия (СзОг), можно допустить, что и хемосорбционный слой, образующийся при —180° С, также состоит из хемосорбированных ионов 0 . Так как у цезия работа выхода электрона мала, разность в энергиях между уровнями Ли/) (рис. 18) сравнительно невелика, вследствие чего минимум Е на кривой хемосорбции располагается значительно ниже, чем уровень А. [c.84]

Электронновозбужденные реагенты и продукты в основных состояниях, в процессах этого типа легче интерпретировать дальнейшие реакции продуктов. 1Иы рассмотрим лишь несколько реакций, в которых проявляются некоторые особенности атомов кислорода. Энергетический уровень состояния О D) расположен на 45 ккал1моль выше уровня основного триплетного состояния. Атомы 0( /)) должны реагировать [57, Ь] с этиленом, образуя колебательно-возбужденный продукт, находящийся в основном электронном состоянии, поскольку избыток энергии реакции (-—129 ккал1молъ) заметно меньше разности уровней основного и первого возбужденного синглетного состояния окиси этилена (167 ккал1молъ) [61]. Последующие реакции окиси этилена можно рассматривать поэтому как адиабатические процессы. [c.75]

Красное смещение полос п г -переходов связано с более низким потенциалом ионизации Зр -АО серы по сравнению с 2р -АО кислорода (табл. 3), в связи с чем на схеме МО (рис. 25) несвязывающий уровень у атома серы будет расположен выше и разность уровней энергии /г и я становится меньше. Кроме того, в связи с меньшей электроотрицательностью серы 5 ровень я расположен ниже, что также содействует красному смещению полос п->я -переходов. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология