Энергии с кислородом

После уксусной кислоты пировиноградная кислота, вероятно, самый важный промежуточный продукт в организме. Когда молекула глюкозы расщепляется с выделением энергии, в числе прочих соединений образуется и пировиноградная кислота. Дальше процесс ее превращений может идти двумя путями. Если окружающая среда содержит достаточное количество кислорода, пировиноградная кислота теряет один атом углерода и один атом кислорода, которые соединяются с кислородом внешней среды и образуют двуокись углерода. Сама же пировиноградная кислота превращается в уксусную, а та, в свою очередь, может распадаться дальше до двуокиси углерода и воды. [c.173]

Этиловый спирт хорошо горит. В его молекуле уже есть немного кислорода, поэтому он выделяет при горении только той энергии, какую выделяют углеводороды. Кроме того, этиловый спирт дороже бензина. И тем не менее очень может быть, что когда нефтяные месторождения будут близки к истощению, нам придется использовать этиловый спирт как горючее для автомобилей. [c.92]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

В то же время обратная реакция — расщепление воды на водород и кислород — требует затраты энергии (тепловой или, лучше, электрической). Расщепление молекулы воды не является самопроизвольным в отсутствие энергии расщепление вообще не происходит, и уже начавшаяся реакция тотчас же прекратится, если подачу энергии прервать. [c.110]

Другой путь получения ацетилена и этилена, развившийся в самое последнее время, состоит в высокотемпературном пиролизе легких и средних нефтяных фракций, а также газообразных углеводородов, начиная с этана [7]. Тепло для эндотермического процесса в этом способе получают от сжигания отходяш их при переработке продуктов пиролиза остаточных газов в смеси с кислородом, т. е. получение тепла основано здесь на том же принципе, как и в автотермических процессах получения этилена и ацетилена. Разница заключается в том, что для получения тепловой энергии используется пе исходное сырье, а отходящие газы процесса. Выход синтез-газа в этом процессе (смесь СО/Нг) значительно меньше, чем в процессе Захсе. [c.97]

Вдыхая воздух, мы втягиваем в легкие кислород. Из легких он всасывается в кровь и разносится по всем уголкам тела. Там он соединяется с органическими соединениями, которые организм получает со съеденной и переваренной пищей. Выделяемая энергия используется, а образующийся углекислый газ удаляется с выдыхаемым воздухом. [c.84]

Атомы кислорода могут соединяться с углеродом и водородом органических соединений. Молекулы присоединяют столько кислорода, сколько могут захватить. При комнатной температуре этот процесс происходит очень медленно — обычно настолько медленно, что мы его со-верщенно не замечаем. Если же температуру повысить, процесс ускоряется. При определенной температуре — температуре вспышки — атомы органического соединения начинают соединяться с кислородом так быстро, что выделяемую при этом энергию можно увидеть и ощутить органическое соединение загорается. Но независимо от того, медленно и даже незаметно или быстро — с пламенем и взрывом происходит этот процесс, он во всех случаях называется окислением. [c.83]

В организмах животных в виде жиров сохраняется запас энергии. Молекула жира может дать вдвое больше энергии, чем молекула крахмала такого же размера. Объясняется это тем, что в молекуле жира все атомы водорода присоединены к атомам углерода. Процесс выработки энергии в организме состоит в том, что связи между водородом и углеродом разрываются, и атомы водорода соединяются с кислородом. В молекуле же крахмала почти половина атомов водорода уже соединена с атомами кислорода, и из этой связи никакой энергии извлечь нельзя. (Правда, крахмал перерабатывается организмом легче, чем жиры, так что и у него есть свои преимущества.) [c.198]

Стандарт не распространяется на горелки для паровых энергетических котлов электростанций горелки, в которых для интенсификации процесса горения применяют дополнительные средства (электрическую или акустическую энергию, кислород) радиационные трубы горелки, при работе которых образуются продукты сгорания, используемые в качестве контролируемой атмосферы горелки инфракрасного излучения горелки, являющиеся составной частью газоиспользующего оборудования для использования в быту и предприятиями общественного питания горелки мартеновских печей, ванных стекловаренных печей горелки факельных установок для сжигания сбросных газов. [c.116]

Важнейшими переменными пви окислении парафиновых углеводородов для получения таюлородсодержащих продуктов являются соотношение между углеводородом и воздухом или кислородом, температура, давление и продолжительность реакции (время превращения). Окисление углеводородов связано с большой энергией активации и поэтому даже незначительные изменения температуры оказывают очень большое влияние на скорость реакции. [c.150]

К реакциям, ухудшающим свойства полимеров, относятся прежде всего реакции, связанные с распадом молекулярных цепей, приводящие к образованию продуктов со значительно пониженной молекулярной массой или ннзкомолекулярных веществ. Эти реакции деструкции протекают в полимерах под воздействием теплоты, света, излучения высоких энергий, кислорода, озона, механических напряжений и др. [c.238]

Радиационное Излучение высокой энергии Кислород [c.390]

Часто применяют одновременно комплекс веществ, защищающих полимерные материалы от действия световой и радиационной энергии, кислорода. Многие вещества, как, например, амины и фенолы сами выполняют многофункциональную стабилизирующую роль, т.е. являются ингибиторами окислительного, радиационного и светового воздействия. [c.117]

Итак, можно сделать вывод, что в системе кислород — серебро при сравнительно низких температурах кислород может обратимо сорбироваться на серебре, образуя супероксид серебра. Взаимодействие кислорода с серебром не всегда ограничивается поверхностью, поскольку кислород может проникать и в глубь металла. Кислород на поверхности серебра сохраняет высокую подвиж-ность, а поверхностные катионы самого серебра могут мигрировать и способствовать тем самым уменьшению поверхностной энергии. Кислород при адсорбции на серебре из многочисленных возможных форм сохраняет форму молекулярного иона Ог, образуя с серебром поверхностное соединение (супероксид серебра) в соответствии с перекисной теорией окисления Баха — Энглера. [c.279]

При этом избыточная энергия кислорода поглощается, частично расходуясь на образование дополнительных связей и на излучение вновь образовавшейся молекулой [c.215]

При взаимодействии атомов металлоидов, например Н, О, 8 и Ы, с поверхностью характер связывания различается. Для атомов Н, 5 и N связывание, несомненно, имеет существенно ковалентный характер. Кислород же в определенных условиях, как установлено, заряжается отрицательно. Почти всегда задача осложняется недостаточным знанием объемной конфигурации системы адсорбат—адсорбент. Тем не менее хорошо известно, что изменение работы выхода металла при такой адсорбции никогда не превышает 2 эВ. Поэтому, если только адатом не расположен очень близко к плоскости поверхностных атомов металла, так что эффективная длина связи поверхностного диполя в направлении, перпендикулярном поверхности, очень мала, изменение работы выхода не согласуется с предположением об образовании адсорбированных ионов. Однако, по крайней мере в одном случае, а именно при адсорбции кислорода на грани (100) никеля, близкое к ионному состояние весьма вероятно. Перегруппировка поверхностных атомов никеля способствует тому, что адатом располагается почти в одной плоскости с поверхностными атомами металла, и данные метода спектроскопии ионной нейтрализации, или СИП (относительно орбитальной энергии кислорода), показывают наличие у кисло-рода значительного отрицательного заряда [21]. [c.24]

К у л ь к о в а H. В., Т е м к и н М, И. Определение свободной энергии кислорода в поверхностном слое окислительных катализаторов.— Ж- физ. химии, 1957, 21, 2017 1962, 36, 1731. [c.182]

Кислород играет исключительно важную роль в жизнедеятельности организмов. Без его участия невозможно дыхание, являющееся источником необходимой для жизни энергии. Кислород является одним из самых активных химических элементов. Во избежание возможности взрыва (особенно при повыщенном давлении) [c.20]

Для количественной оценки активности ферритов с различной химической и термической предысторией было предложено [237, 238] также использовать избыточную парциальную свободную энергию кислорода (АОо ). Величину последней можно оценить экспериментально иа основании измерения э.д.с. гальванических ячеек [c.37]

Избыточная парциальная свободная энергия кислорода в активных формах ферритовых порошков [c.44]

В результате превращения глюкозы в молочную кислоту мышцы получают кое-какую энергию. Но это всего лишь 7 /о той энергии, которую можно было, бы получить, если бы глюкоза расщеплялась полностью — до двуокиси углерода и воды. Правда, и эти 7% все-таки могут в течение некоторого времени поддерживать работоспособность мышцы. Во всяком случае, это максимум того, на что она может рассчитывать в отсутствие кислорода. [c.174]

Процессы деструкции, приводящие к распаду молекулярных цепей и образованию продуктов со значительно пониженной молекулярной массой или низкомолекулярных веществ, протекают в полимерах под воздействием тепла, света, излучений высоких энергий, кислорода, озона, механических напряжений. [c.42]

Фиг. 27. Уровни энергии кислорода I. Показаны все наблюденные уровни за исключением 2р (76000—111000 см-1) и 2 2р зр (—13000 см-1). Водородные уровни отмечены пунктирными линиями.

При наличии дешевой электрической энергии кислород получают электролизом слегка подкисленной воды [c.61]

Основными загрязнителями атмосферного воздуха, в противоположность водам внутреннего бассейна, являются промышленность, транспорт и домашнее хозяйство. При работе с агрохимикатами (их производство, хранение, транспортировка и внесение) также происходит загрязнение атмосферного воздуха. В принципе все агрохимикаты, характеризующиеся высоким давлением паров, способностью к кодистилляции с водой или адсорбции на частицах пыли, попадают в атмосферу и подвергаются процессам разложения при участии лучистой энергии, кислорода и воды. При применении через атмосферу только 5"-10% используемой дозы большинства химических средств защиты растений попадает на обрабатываемое растение и достигает намеченной цели. Часть препарата, которая сильно колеблется в зависимости от вида обрабатываемого растения и технологии применения, не достигает обрабатываемого растения и попадает в его окружающую среду на почву, на соседние поля, в водоемы. Значительное количество действующего вещества остается прежде всего в атмосфере. [c.136]

Газы сгорания отдают свое тепло в утилизационном котле, где давление достигает А5 ат [19]. При синтезе освобождается значительное количество энергии, часть которой может быть использована для получения кислорода. [c.28]

Выше (тл. И) были рассмотрены химические реакции, позволяющие широко изменять, или модифицировать, свойства полимеров. Одновременно было отмечено, что целый ряд химических реакций приводит к ухудшению свойств полимеров. Сюда относятся, прежде всего, реакции, связанные с распадом молекулярных цепей, приводящие к образованию продуктов со значительно пониженной молекулярной массой или низкомолекулярных веществ. Эти реакции называются реакцкядти деструкции. Они протекают в полимерах под воздействием тепла, света, излучений высоких энергий, кислорода, озона, механических напряжений и др. [c.177]

Величина Ai/i в рассматриваемом примере включает только два члена Ami —изменение внутренней энергии кислорода при переходе из стандартного состояния до 30 атм и Аиг — изменение внутренней энергии металлического ниобия при переходе от давления 1 атм до давления 30 атм. Величина AI/2 в рассматриваемом примере является только изменением внутренней энергии Nb20s(Kp) при переходе от давления 1 атм до давления 29,4 атм. Вычислим эти величины [c.411]

Равновесные давления кислорода, измеренные над окислами состава 1102+ в работах [39, 43], позволили рассчитать зависящие от х термодинамические величины парциальную молярную свободную энергию кислорода Ог =-/ Т1п/ , энтальпию Я энтропию 5 [56]. 3 5 ие величин изменения энтропии для реакции и 0,5 (0,25—0,25 у — х) 2 = 0,25 и409 у получи-лб уЧ1,чень высоким при т. е. по мере нриближе- [c.17]

Также с большой точностью получена, по утверждению Блюменталя и Уитмора, относительная парциальная молярная свободная энергия кислорода для смеси манганозит—гаусманит. Они приводят для цепи II, с которой было сделано три серии измерений, Д/ " =—92 790-[--]-53.627 (°С) и оценивают точпость в +600 кал. [c.88]

Т. Бьютен. В табл. 3 доклада 34 приведены значения изменений свободной энергии Гиббса для реакции в отсутствие кислорода в газовой среде (восстановления). Нам пред- ставляется, что эти данные относятся к объемной окисной системе. В противоречии с этим авторы доклада 34 говорят о свободной энергии кислорода, уходящего с поверхности. Нам кажется, что такое утверждение неправильно. [c.379]

Из рекомендуемых методов определения энергии связи кислорода на поверхности измерение скорости гомомолекулярного обмена позволяет охарактеризовать энергию наименее прочно связанного кислорода. Остальные методы (гетерообмен, температурная зависимость давления кислорода, калориметрия хемосорбции и снятия кислорода) позволяют определять функцию распределения энергии кислорода. Для каталитических реакций наиболее важен наименее прочно связанный кислород, находящийся на поверхности при давлении кислорода реакционной смеси. При определении энергии связи кислорода по температурной зависимости равновесного давления мы использовали омеготрон для измерения давления кислорода. Метод вторичной ионной эмиссии мы не применяли. [c.386]

По расходу энергии процесс Захсе является наилучшим, так как нри получении ацетилена из карбида кальция коэффициент использования энергии составляет примерно 50%, в дуговом процессе — 66%, а в способе Захсо эта величина достигает 75%. Для получения 1 ацетилена пз карбида требуется И квт.-ч электроэнергии, 2,6 кг кокса и 3,6 кг извести. Для получения того жо 1 ж ацетилена способом Захсе необходимы 6 метана и 3,5 ж кислорода. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология