Прочность связи гомоядерные

В предыдущих главах. В разд. 4.5 достаточно успешно было рассмотрено образование связей в двухатомных гетероядерных молекулах второго периода на основе молекулярных орбиталей двухатомных гомоядерных молекул. Еще ранее, в разд. 3.4, мы обнаружили, что три гетероядерные молекулы отличаются от родственных им гомоядерных молекул в каждой молекуле LiH, HF и LiF распределение электронов смешено в сторону одного из атомов, в результате у молекулы появляется дипольный момент. Смещение электронной плотности происходит, потому что в этом случае энергия понижается еше больше, чем при симметричном (ковалентном) распределении. Это чрезвычайно важное следствие дипольный момент и повышенная прочность связи могут благоприятствовать образованию молекулы [c.202]

Одним из наиболее надежных характеристических свойств электровалентных соединений является их способность проводить электрический ток в растворе или в расплавленном состоянии. Поэтому тот факт, что органические вещества обычно плохо проводят или совсем не проводят электрического тока, свидетельствует о ковалентности, по крайней мере в основном, связей в таких молекулах. В самом деле, хотя связи между углеродом и другими атомами носят до какой-то степени ионный характер, нет оснований считать, что частичный заряд на неодинаковых ковалентно заряженных атомах является основным источником прочности ковалентной связи, несмотря на то что именно взаимное притяжение противоположно заряженных ионов обеспечивает прочность электровалентной связи. Кроме того, устойчивость гомоядерных молекул типа Нг, С1г и т. д., не обладающих дипольным моментом, указывающим на разделение заряда, так же как и прочность С—С-связи в алмазе, приводит к заключению о том, что по своей природе ковалентная связь не сводится к слабой электровалентной связи. Тем не менее рассмотрение процесса образования поляризованной ковалентной связи, который происходит при взаимодействии поляризующего катиона с поляризуемым анионом (стр. 42), показывает, что силы ковалентного связывания в основном являются электростатическими, что подтверждается также применением принципов квантовой механики. [c.46]

Уменьшение потенциальной энергии, происходящее при обобществлении электронов в гомоядерных двухатомных молекулах, сильно зависит от положения атомов в периодической системе. На рис. 7.2 приведены известные в настоящее время энергии связей (ккал) для 32 молекул. Они изменяются от очень слабых взаимодействий в Н г, Сс12 и Zv2 до связи В молекуле азота с энергией 225 ккал. Как и следовало ожидать, наблюдаются определенные закономерности при переходе по вертикали. Всего за двумя исключениями, при переходе сверху вниз по группам периодической системы прочность ковалентных связей уменьшается. Одним из этих исключений является молекула фтора, связь в которой намного менее прочна, чем можно было бы предположить из рассмотрения молекул других [c.193]