Молекулы гомоядерные

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 1-го периода. У элементов 1-го периода валентной является Ь-орбиталь. [c.49]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 2-го периода. У элементов 2-го периода кроме 15-орбитален в образовании моле- [c.51]

Не все молекулы поглощают инфракрасное излучение. В частности, молекулы с определенными свойства.ми симметрии, как, например, гомоядерные двухатомные молекулы, не поглощают инфракрасного излучения. В более сложных молекулах не все типы колебаний обязательно соответствуют поглощению инфракрасного излучения. Например, симметричные молекулы, как, скажем, этилен, Н,С=СН2, не обнаруживают всех своих колебаний в инфракрасном спектре. Для того чтобы помочь исследованию колебаний таких молекул, часто используется спектроскопия комбинационного рассеяния (КР). Спектр КР возникает в результате облучения молекул свето.м (обычно в види.мой области) известной длины волны. В современных спектрометрах КР в качестве источника света, облучающего образец, обычно используется лазерный пучок (рис. 13-35). Поглощение излучения измеряется косвенным путем. При облучении светом высокой энергии [c.590]

Рис.12-10. График зависимости энергии и длины связи от предсказываемого порядка связи в гомоядерных двухатомных молекулах. Энергия связи

Двухатомные гомоядерные молекулы [c.49]

Молекулы Oj, Nj и I2, состоящие из атомов только одного сорта, называются гомоядерными. В отличие от этого такие молекулы, как, например, НС1, СО или HI, называются гетероядерными. Попробуем распространить описанный выше простой подход к рассмотрению молекул Н, и H j, основанный на теории молекулярных орбиталей, на гомоядерные двухатомные молекулы элементов второго периода. Некоторые из таких молекул, например Nj, Oj и Fj, устойчивы при нормальных условиях. Другие, например С или Lij, обнаруживаются только при высоких температурах, а третьи вообше не существуют. Как объясняет эти факты теория молекулярных орбиталей [c.520]

Гомоядерные двухатомные молекулы. Пи(л)-орбитали. Вырожденные энергетические уровни. Парамагнетизм и диамагнетизм. [c.509]

Основываясь на методе, примененном к гомоядерным двухатомным молекулам, проведем в рамках теории молекулярных орбиталей исследование электронного строения двухатомных гетероядерных молекул, т.е. молекул, состоящих из неодинаковых атомов. [c.532]

Квантовое число верхнего уровня может принимать значения / = 1, 2, 3,. .. При поглощении энергии волновое число пропорционально квантовому числу того вращательного уровня, на который переходит молекула. В далекой инфракрасной и микроволновой областях спектра появляются группы линий, расположенные на равных расстояниях друг от друга. Разрешены переходы А/ = 1. Чисто вращательным спектром поглощения обладают только полярные молекулы, гомоядерные двухатомные молекулы такого спектра не дают. [c.344]

При взаимодействии атомов образуются молекулы гомоядерные (при взаимодействии атомов одного элемента) или гетероядерные (при взаимодействии атомов разных элементов). [c.17]

Заполнение орбиталей электронами осуществляется точно так же, как и в случае гомоядерных молекул. Молекула ВЫ изоэлектронна с С2 различие между ними заключается главным образом в том, что уровни и [c.538]

Легко видеть, что эти комбинации линейно независимы. Рассмотрим комбинации XI и 2. Как видно из рис. 4.3, результирующие функции выглядят как видоизмененные р-АО с одной большой и одной небольшой лопастями у Х1 и /2 большие лопасти направлены по оси 2 в противоположные стороны. Будем считать рассматриваемую молекулу гомоядерной, так что в приближении Хюккеля обе 2з-АО имеют одинаковые кулоновские ин- [c.172]

Электронное строение гомоядерных двухатомных молекул определяется путем мысленного процесса заполнения валентными электронами молекулярных орбиталей, начиная от а, и кончая а , в порядке возрастания энергии. Таким образом, можно установить, например, что молекула Ы2 имеет электронную конфигурацию КК(а ) (одна а-связь), а молекула N2 имеет конфигурацию КК (а,) (ст ) (Лд. у) (а,) с тремя эффективными связями (одна ст-связь и две л-связи). Эффективное число связывающих электронов, деленное на 2, дает условный порядок связи. Например, у молекулы Ы2 порядок связи 1, а N3 имеет порядок связи 3. По мере возрастания порядка связи в заданной гомоядерной двухатомной системе длина связи уменьщается, а энергия связи увеличивается. [c.544]

Набор возможных вращательных состояний зависит от того, является ли молекула гомоядерной Н , О ) или гетероядерной (НС1). Поэтому рассмотрим отдельно оба случая. [c.246]

Единственно возможное колебание в двухатомной молекуле представляет собой движение атомов вдоль оси, соединяющей оба ядра. Если молекула гомоядерная (О2, I2 и т. д.), очевидно, что центры положительных и отрицательных зарядов во всех фазах колебания совпадают и дипольный момент всегда равен нулю. Колебания таких молекул не сопровождаются поглощением инфракрасного излучения и называются неактивными в инфракрасном спектре. С другой стороны, если атомы в молекуле различны (НС1, СО и т. д.), электронное распределение при колебании валентной связи меняется. При этом центры положительных и отрицательных зарядов не всегда совпадают, в результате чего дипольный момент изменяется. Подобные колебания называют активными. Они могут взаимодействовать с электромагнитным излучением, пот [c.13]

Рассмотрим форму и относительную энергию двухцентровых молекулярных орбиталей, возникающих при линейной комбинации двух 15-орбиталей. Для случая двухатомных молекул с одинаковыми ядрами (гомоядерных молекул) вклад атомных орбиталей в молекулярные будет одинаковым, т. е. == Сг и Сз = с . [c.47]

Рис. 3. Разрыхляющая (а) и связывающая (б) волновые функции гомоядерной двухатомной молекулы

Свойства молекул элементов 2-го периода. Ниже приведены сведения об энергии, длине и порядке связи гомоядерных молекул элементов 2-го периода [c.54]

Исследование электронного строения гетероядерных двухатомных молекул общего вида АВ проводится подобно тому, как это делалось для гомоядерных молекул. В том и другом случае получаются сходные орбитально-энергетические диаграммы, лишь с той разницей, что орбитальные уровни более электроотрицательного атома расположены глубже, чем у менее электроотрицательного атома (рис. 12-13). Следовательно, связывающие молекулярные орбитали содержат преобладающий вклад более электроотрицательного атома, а разрыхляющие орбитали-преобладаю- [c.537]

Параметры химической связи в некоторых гомоядерных двухатомных молекулах и нонах [c.531]

Почему изображения орбиталей для гетероядерной двухатомной молекулы на рис. 12-14 отличаются от соответствующих изображений для гомоядерных двухатомных молекул на рис. 12-7 [c.546]

Рис. I. Относительное расположение молекулярных орбиталей по энергиям гомоядерных двухатомных молекул без взаимодействия

Какие двухатомные молекулы называются гомоядерными и какие гетероядерными [c.545]

В подавляющем большинстве случаев основной терм двухатомной молекулы — это а для гомоядерных молекул Есть и исключения, например [c.198]

Энтропия возрастает, потому что молекулы продукта сложнее (они гетероядерные), чем молекулы реагентов (гомоядерные). Однако это увеличение энтропии невелико. [c.532]

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРБИТАЛИ ГОМОЯДЕРНЫХ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ И ИХ ИОНОВ [c.192]

Ниже в качестве примера мы рассмотрим молекулы, принадлежащие точечной группе симметрии К их числу относятся все двухатомные гомоядерные и многоатомные гетероядерные линейные структуры с центром инверсии НС СН, 0=С=0 и т. д. [c.192]

В 1928 г. Г. Герцбергом было предложено молекулярно-орбитальное определение понятия кратности химической связи для двухатомных гомоядерных молекул [c.199]

Рис, 1. Относительное расположение молекулярных орбиталей по эн1 ргиям гомоядерных двухатомных молекул без взаимодействия а,- и - МО (а) и с взаимодействием (б) [c.11]

Распространение метода ЛКАО на гомоядерные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2а, 2р , 2ру и 2рг- Условимся [c.9]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Для двухатомного гомоядерного вещества вращательная сумма по состояниям Q = 50. Вычислите для -го уровня 1) отношение числа молекул на -м уровне к числу молекул на нулевом уровне 2) долю (от общего числа) молекул, находящихся на 1-м уровне 3) долю молекул, находящихся на нулевом уровне. [c.123]

На схеме ( ) приведены последовательные этапы усложнения химической организации материи (естественно, что приведенная схема является одновременно и фрагментом общей структ ы организации материи, т. е. продолжением схемы ). Из схемы (2) видно, что молекулярные ассоциаты образуются из гомоядерных или гетеро-ядерных молекул, в то время как атомные ассоциаты образуются из атомных частиц, минуя второй, молекулярный уровень. Образование атомных агрегатов может происходить уже по двум независимым механизмам либо непосредственно из атомных частиц (минуя два уровня), либо за счет взаимодействия атомных ассоциатов. Наиболее характерными примерами атомных агрегатов являются атомные и металлические кристаллические решетки [c.9]

Гис. 21. Области связывания и f-аэрыхления в гомоядерной двух-молекуле [c.44]

Гетероядерные (разноэлементные) двухатомные молекулы описываю методом ЛКАО—МО, так же как гомоядерные двухатомные молекулы. Однако поскольку речь идет о разных атомах, то энергия атомнь х орбиталей и их относительный ,вклад в молекулярные орбитали тоже различны [c.57]

Начнем теперь последовательно заселять электронами молекулярные орбитали-по два электрона на орбиталь-и таким образом выясним электронное строение гомоядерных двухатомных молекул от Li2 до N62- Во всех этих молекулах имеется прежде всего четыре электрона, которые в изолированных атомах находились на внутренних 15-орбитал51х. В двухатомной молекуле два из этих четырех внутренних электронов находятся на связывающей молекулярной орбитали а1 а два-на разрыхляющей орбитали а, . Однако эти четыре электрона не оказывают никакого влияния на химическую связь, и поэтому можно считать, что они по-прежнему находятся на атомных 1х-орбиталях. Химическая связь в рассматриваемых здесь молекулах определяется только внешними электронами с атомных уровней с квантовым числом п = 2, поэтому необходимо рассматривать только те молекулярные орбитали, которые образованы атомными 2з-и 2р-орбиталями. [c.525]

Квадраты этих функций определяют распределения электронной плотности, соответствующие каждой молекулярной орбитали. Все щесть молекулярных орбиталей схематически изображены на рис. 13-25. Три из них являются связывающими, а три-разрыхляющими. Их энергетические уровни показаны на рис. 13-26. Отметим, что на примере рассматриваемых я-орбиталей иллюстрируется общее правило, согласно которому орбитали с больщим числом узловых поверхностей имеют более высокую энергию. Справедливость этого утверждения можно проверить на орбиталях гомоядерных и гетероядерных двухатомных молекул, обсуждавщихся в гл. 12, и даже на волновых функциях атома водорода. [c.575]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.32 , c.43 , c.53 , c.75 , c.147 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.66 , c.72 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.32 , c.43 , c.53 , c.75 , c.147 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология