Рассмотрение молекулы водорода

Результаты квантовомеханического рассмотрения молекулы водорода по гейтлеру и Лондону. В молекуле водорода имеется два электрона, движущихся в поле двух ядер. Если обозначить расстояния между частицами, как это сделано на рис. 67, то выражение для потенциальной энергии в соответствии с "(1.19) запишется в виде [c.151]

Как мы увидим ниже, при рассмотрении молекулы водорода функция потенциальной энергии электронов дается выражением, состоящим из 6 членов. Для других молекул потенциальная нергия электронов определяется еще более сложными соотношениями. Отыскать функцию г(), удовлетворяющую уравнению Шредингера, в этих случаях не удается. Поэтому стараются найти функцию и значения Е, близкие к тем неизвестным г з и Е, которые являются решением уравнения Шредингера. [c.143]

Представление о теории валентных связей до известной стеиени можно получить ири квантовомеханическом рассмотрении молекулы водорода . Эта задача была впервые удачно решена в 1927 г, Гейтлером и Лондоном. Начальная функция, согласно простой теории валентных связей, выглядит несколько иначе, чем по простой теории молекулярных орбиталей., [c.158]

При рассмотрении молекулы водорода было показано, что возникает и симметричная, и антисимметричная функции. На языке теории валентных связей это может быть выражено [c.176]

Подробное рассмотрение молекулы водорода в рамках теории МО ЛКАО и детальное рассмотрение роли кинетической энергии в образовании химической связи двухатомных молекул. [c.154]

Рассмотрение молекулы водорода [c.48]

Правило, что вносящие вклад в волновую функцию структуры должны быть сравнимы по энергии, можно пояснить на примере бензола. В линейной комбинации, отвечающей реальной молекуле, формы Дьюара имеют значительно более высокую энергию и поэтому менее важны, чем более устойчивые формы Кекуле. Аналогично, простое рассмотрение молекулы водорода по методу Гейтлера — Лондона может быть улучшено включением ионных структур типа Нд(1,2)-ьНв и На-ЬНв(1,2), но они, имея более высокую энергию, дают меньший вклад в реальную структуру, чем формы На(1)-ьНв(2) и Нл(2)-ЬНв(1). [c.90]

Энергетическую диаграмму для молекулярных орбиталей, полученную при рассмотрении молекулы водорода, можно использовать и для анализа возможности существования других двухатомных молекул и ионов элементов первого периода. [c.173]

Некоторые указания на тип линейных комбинаций, которые следует ожидать, можно получить при рассмотрении молекулы водорода. В этой молекуле концентрация электронов между ядрами обусловливает притяжение атомов друг к другу. Поэтому естественно предположить, что ряд линейных комбинаций, оказывающийся предпочтительным, дает волновые функции, каждая из которых сосредоточивается в некотором определенном направлении — в направлении образуемой связи — и дает наибольшую электронную плотность вдоль связи. На этом допущении и основываются соображения Паулинга. [c.264]

Не столь успешным было использование метода Бора при рассмотрении молекулы водорода. Попытки его применения к более сложным атомам дали неточные результаты. Не удалось также найти ключ к объяснению тонкой структуры линий спектра водорода, наблюдаемой при использовании приборов с высокой разрешающей способностью. Наконец, хотя постулат квантования и приводил к правильным результатам, однако его произвольность не удовлетворяла физиков, так как этот постулат никак не вытекал из хорошо установленных к тому времени положений классической механики и электродинамики. В дальнейшем на основании постулатов Бора удалось довольно удовлетворительно (хотя и качественно) описать более сложные атомы (в основном это было сделано Зоммерфельдом). Лишь после того, как в середине двадцатых годов были внесены коренные изменения в самый подход к вопросу, стала возможной действительно плодотворная попытка подойти к проблеме строения более сложных атомов и молекул. [c.23]

Приближенный метод Гейтлера — Лондона рассмотрения молекулы водорода заключается в следующем. В нулевом приближении принимается, что волновая функция молекулы г] представляет собой комбинацию волновых функций хра (I) и гр (2) изолированных атомов, удаленных на бесконечность. В этом случае электрон 1 связан с ядром а, а электрон 2 с ядром Ь. Волновая функция, отражающая факт одновременной связи каждого электрона со своим ядром, должна выражаться произведением ф1 = фа (1)- Фй (2). Поскольку электроны тождественны, то их можно поменять местами, что равносильно перемене местами ядер а и Ь, которые также тождественны. Волновая функция фц, отвечающая состоянию, когда электрон [c.76]

Рассмотрением молекулы водорода мы существенно подготовились к пониманию сложных систем, начиная с простых молекул или молекулярных ионов и вплоть до высокопо-лимеров. Но нам нужно познакомиться еще с двумя понятиями — понятием валентных электронов и понятием валентного состояния атома. [c.26]

При рассмотрении молекулы водорода у нас нет оснований для того, чтобы предпочесть одну из двух ко.мбинаций ф и ф ф . Поэтому волновую функцию следует записать в виде их линейной комбинации [c.44]

Большинство из этих состояний не отвечает минимуму энергии и соответствует отталкиванию атомов. Как следует из рассмотрения молекулы водорода, антисимметричные состояния с большой муль-типлетностью выражают состояния изолированных атомов. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология