Диимид при восстановлении азота

Диимид неустойчив и в отсутствие алкена разлагается на На и N3. Однако если диимид получать в присутствии алкена, то двойная связь алкена восстанавливается и выделяется азот. Такое восстановление протекает через циклический активированный комплекс, и происходит г мс-присоединение, как и в случае каталитического гидрирования. [c.307]

Карбонильные группы восстанавливаются комплексными гидридами только до гидроксильных, а при восстановлении диимидом, как правило, вообще не затрагиваются, поэтому представляет особый интерес возможность полного восстановления карбонила с замещением кислорода на водород. Такая возможность открывается путем превращения карбонильных соединений в гидразоны, подвергающиеся затем разложению на азот и углеводороды [c.126]

Карп и Мейтес [И] в последнее время изучали окисление гидразина на ртутном электроде или на оксидированном платиновом электроде. Хотя основным продуктом электролиза является азот, значения п, как было обнаружено, зависят от pH раствора- и начальной концентрации гидразина. Авторы считают, что эти отклонения происходят за счет димериза-ции промежуточного электролитического диимида. Шпитцер и Мейтес [12] предложили также механизм потенциостатического восстановления диметилглиоксима на больших ртутных катодах их схема реакций включает в Себя образование пока еще не известного промежуточного продукта, который вызывает восстановление иона водорода. В случае восстановления диметилглиоксима кулонометрические эксперименты дают результаты, явно противоречащие данным полярографии, так как первичные продукты электролиза могут в случае большого катода смываться с электрода и вступать в дальнейшее химическое взаимодействие с растворителем. [c.20]

Из рассмотрения реакций (6) —(21) следует, что гидразин может быть продуктом окисления аммиака. Реакция восстановления гидразина до аммиака имеет высокий положительный потенциал и термодинамически вполне вероятна. С точки зрения термодинамики возможно получение гидразина путем восстановления кислородных соединений азота. Также видно, что восстановительная способность гидразина возрастает с увеличением pH среды. Кроме реакций (6) — (21) при окислении гидразина возможны другие процессы. На основании данных об энтальпии и энтропии азотводородов, азота и водорода можно в первом приближении оценить потенциалы окисления гидразина с образованием гидразил- и диимид-радикалов [c.29]

Изучена перегруппировка Стивенса четвертичного аммоний-иодида 39), хирального по атому азота, в амин (42), хиральный по атому углерода [23]. Абсолютная конфигурация соединения 39 определена путем восстановления диимида в известный (/ )-(+)-бензилметилфенилпропиламмонийиодид [24] и каталитическим гидрированием соединения 42 в (/ )-(+)-2-(М-метиланилино)-1-фенилбутап, который в свою очередь конфигурационно связывается с (й)-(—)-1-фенилбутанолом-2. [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология