Продукты электролиза

Электрохимическая поляризация не зависит от плотности тока и возникает, когда на электродах выделяются продукты электролиза, отличные от материала самого электрода. Ее можно заметно уменьшить, прибавляя так называемые деполяризаторы, т. е. веще-< тва, разряжающиеся прежде, чем те ионы, которые разряжались бы в их отсутствие. Например, если на электроде выделяется кислород или хлор, в качестве деполяризатора употребляется [c.427]

Разделение, газов. Разделение газов внутри электролизеров важно как с точки зрения получения чистых продуктов электролиза, так и с точки зрения техники безопасности, поскольку водород и кислород образуют взрывоопасную смесь. Разделение газов внутри электролизера может быть достигнуто, например, путем погружения электродов в специальные колокола, однако более рациональным способом их разделения является применение диафрагм — пористых перегородок, легко проницаемых для ионов и непроницаемых для газовых пузырьков. [c.119]

К калийным удобрениям хлоридного типа относят природные минералы (каинит, сильвинит), продукты промышленной переработки минералов (хлорид калия), смешанные калийные соли, полученные смешением природных минералов с хлоридом калия, электролитные растворы (побочный продукт электролиза карналита). Кбесхлоридным калийным удобрениям относятся сульфат калия и калимагнезия (двойная соль сульфата калия и сульфата магния). [c.253]

Еслп реакция протекает в определенном направлении, удобно записывать ее уравнение так, чтобы символы продуктов реакции имели положительные коэффициенты. Тогда символы с отрицательными коэффициентами будут обозначать исходные вещества. Таким образом, если продуктом реакции является вода, Т0 уравнение надо записывать в впде (II.2), но если водород рассматривается как продукт электролиза воды, то лучше написать [c.15]

Уравнение (124) можно представить иначе. Как извести ). 1 кулон электричества соответствует заряду в 6,24 10 электро нов. Если при электролизе на 1 электрон выделяется на электродах т частиц продуктов электролиза, то 1 кулон, т. е. 6,24-10 электронов, даст т -6,24-10 частиц или [c.247]

Продукты электролиза Таблица 1-8 [c.43]

Следует заметить, что прежде образование Нз и Ог при электролизе рассматривалось как результат вторичных реакций между продуктами электролиза [c.424]

Продуктами электролиза являются, кроме хлора, каустическая сода и водород. [c.259]

При работе с ртутным катодом не требуется разделения продуктов электролиза, и ванны с таким катодом работают без диафрагмы. Для защиты от действия хлора электролизеры с ртутным катодом покрываются резиной (гуммируются). [c.259]

Электролиз водного раствора хлорида натрия — одно из важнейших крупнотоннажных производств, основанных на процессе электролиза водных растворов электролитов. Он позволяет на основе одного сырья получить одновременно три продукта гидроксид натрия, хлор и водород. Технологический процесс состоит из трех стадий подготовки сырья к электролизу раствора хлорида натрия, очистки и переработки продуктов электролиза. [c.337]

Следовательно, если через данный раствор проходит С кулонов или, что то же, гт а-свк электричества, то они могут дать продуктов электролиза [c.247]

На этой и на последующих схемах в рамки заключены формулы веществ, являющихся конечными продуктами электролиза. [c.297]

Основные требования, предъявляемые к диафрагмам для электролиза воды максимальная электропроводность, достаточная плотность, механическая прочность и химическая стойкость. Для разделения продуктов электролиза воды применяются чистая асбестовая ткань, асбестовая ткань с вплетенной проволокой, а также (реже) металлические, фарфоровые и керамические диафрагмы. [c.119]

Процесс электролиза может быть осуществлен разделением продуктов электролиза при помощи диафрагмы (получение газообраз- [c.96]

Переработка продуктов электролиза [c.345]

Ячейки, соединенные последовательно, представляют собой биполярную конструкцию, в которой все промежуточные электроды работают биполярно (т. е., с одной стороны, как анод, а с другой—как катод) и лишь крайние электроды работают монополярно к крайним монополярным электродам подведен ток. В наиболее мощных электролизерах (например, советский электролизер ФВ-500 производительностью 500 м ч Нг) число биполярных ячеек составляет 160 н более. Электролит циркулирует между электролизером и сепаратором, в котором от жидкости отделяются газообразные продукты электролиза — водород и кислород (по отдельности). Водород и кислород, выделенные в сепараторе, присоединяются к основным газовым потокам, выходящим из электролизера, а электролит вновь возвращается в электролизер. Для электролизера ФВ-500 затраты 3 на производство 1 м Н можно онредел]1ть по формуле [c.81]

Значительное распространение получили биполярные электролизеры фильтрпрессного типа (рис. 8). Между стальными рамами 1 прямоугольного или круглого сечения и изолирующими и уплотняющими прокладками 3 помещаются стальные листы 2. Эти листы являются биполярными электродами одна сторона их служит катодом, другая — анодом. Асбестовые диафрагмы 4 отделяют катодные продукты электролиза от анодных. Поры асбестовой ткани заполнены электролитом, что обеспечивает прохождение электрического тока через диафрагмы. [c.39]

Выход по току характеризует эффективность использования пропущенного через электролизер количества электричества, то есть электричества, затраченного непосредственно на образование целевого продукта электролиза и составляет для расплавов 0,7—0,9 дол. ед., а для растворов около единицы. [c.335]

Следовательно, при разложении водного раствора хлористого натрия на продукты электролиза затрачивается 409,09 кДж и получается 1,93 +185,84 = = 187,77 кДж. В итоге затраты тепла составляют [c.143]

Для электролиза расплавов характерно протекание процесса при высоких температурах. В большинстве случаев необходимые температуры создаются за счет тепла, генерируемого в электролизере проходящим током. Это исключает необходимость внешнего подогрева и позволяет осуществить специфический для электролиза расплавов режим с гарниссажем на стенках электролизера, предотвращающим взаимодействие электролита и продукта электролиза с футеровкой. [c.465]

Одновременно при электролизе воды наблюдается восстановление на катоде растворенного в электролите кислорода и окисление на аноде растворенного водорода. В результате каждого из этих процессов образуется вода. Ввиду малой растворимости водорода и кислорода при повышенных температурах эти реакции почти не отражаются на выходе продуктов электролиза по току. В современных электролизерах выход по току приближается к 98%. [c.109]

В конической части электролизера установлена сетка, предупреждающая попадание свинцовых гранул в нижний штуцер, который предназначен для слива раствора электролита и продукта электролиза., [c.229]

Распределение составляющих анода по продуктам электролиза. [c.308]

В табл. 1Х-4 показано распределение компонентов анодной меди по трем продуктам электролиза в соответствии с возможным составом анодной меди, содержащей 99,0—99,7% Си, и закономерностями процесса электролитического рафинирования. [c.308]

Продукты электролиза II группа III группа [c.308]

Основной причиной снижения выхода металла по току является взаимодействие анодных и катодных продуктов электролиза с электролитом и друг с другом с образованием исходных соединений. Существенно снижается выход по току за счет вза- [c.470]

При прохождении через раствор электрического тока на электродах выделяются продукты электролиза. Эти продукты, присутствуя совместно с ионами, из которых они образовались, представляют собой окислительно-восстановительные пары. Например, пр1т электролизе раствора СиСЬ у катода образуется пара Си +/Си, а анода С12/2С1 . Точно так же при электролизе Си304 у катода [c.426]

Итак, в результате выделения на электродах продуктов электролиза в системе возникает э. д. с., обратная внешней э. д. с. источника тока. Это явление называется электрохимической поляризацией, а возникающая обратная э. д.. с. — электродвижущей силой по.глризации. В существовании ее нетрудно убедиться, если, выключив во время электролиза источник тока, соединить проводником электроды с клеммами гальванометра. При этом стрелка гальванометра отклонится в сторону, противоположную той, в которую она отклонялась под влиянием внешней э. д. с. при электролизе. [c.427]

Причем роль катализатора выполняет металл электрода. Кобозев предположил, что в силу специфики электрохимического процесса, при котором адсорбированные атомы водорода высаживают принудительно током на любых точках к.атода (в том числе и на участках с малой теплотой адсорбции), наряду с образованием обычных молекул в продуктах электролиза возможно доявление колебательно возбужденных молекул водорода Н2 1 избыточным запасом энергии [c.404]

Начертить принципиальную схему очистки продуктов электролиза (СЬ и NaOH). [c.205]

Для снижения наиряжсння. 2. Для разделения продуктов элек-троли.за, 3. Для торможения побочных реакций. 4. Для тирможепня побочных реакций и разделения продуктов электролиза. [c.206]

При ВЫСОКОЙ температуре электролит и продукты электролиза могут ссгуиат во взаимодействие друг с другом, с воздухом, а также с матермаламп электродов и электролизера. В результате этого простая в принципе схема электролиза (панример, электролиз МдС1 при получении магння) усложняется. [c.300]

Основным способом получения гидроксида натрня является -./ Сктролиз водного рзствора хлорида натрия, В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрня и гидроксид-попы, т. е, получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид на1рия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гнпохлорит натрия [c.566]

При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов можно в npo TefluJHX случаях руководствоваться сле г щими соображениями [c.171]

Уравнение (1-1) представляет собой не что иное, как сумму уравнений (1-2) и (1-3), поскольку металлический натрий, являющийся продуктом реакции (1-2), расходуется в качестве реагента в реакции (1-3). Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. При наличии воды часть ее молекул Н2О диссоциирует на ионы Н" и ОН. Поскольку ион Н" сильнее притягивает к себе электрон (обладает большим сродством к электрону), чем ион Ка", ионы Н" отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Ка, а ионы Ка " остаются в растворе. В отличие от этого ионы Си " имеют большее сродство к электрону, чем ионы Н ", поэтому анодным продуктом электролиза СиОз является металлическая медь независимо от того, проводится ли электролиз в расплаве или в водном растворе (см. рис. 1-9). В табл. 1-8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. 19. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [c.42]

Продуктами электролиза расплавленного Na l являются Na и I2, но при электролизе водного раствора Na l продуктами служат Н2 и l,. Чем объяснить это различие Запишите уравнения электродных реак- [c.60]

Наибольшее практическое значение имеет едкий натр. Его мировое производство составляет миллионы тонн в год. Едкий натр получают в основном электролизом раствора Na l. При этом при меняют железные катоды и аноды из искусственного графита для предотвращения смешивания продуктов электролиза катодное и анодное пространства разделяют асбестовой диафрагмой. Вместр графитовых анодов используют также титановые, покрытый JOHKHM слоем смеси оксидов рутения и титана у этих анодоа [c.303]

Процессы, которые без вмешательства извне сами собой совершаться ие могут, называются несамопроизвольными, неестественными или отрицательными процессами. Такие процессы не могут происходить в изолированной системе, так как для своего протекания они требуют воздействия извне, со стороны окружаюн ей среды. Зто воздействие осуществляется передачей системе энергии нз окружающей среды в форме теплоты или работы. Примеры несамопроизвольных процессов переход тепла от холодного тела к горячему переход вещества нз области меньшей концентрации в область большей концентрации выделение продуктов электролиза на электроде за счет затраты электрической работы извне и др. [c.107]

Из таблицы вытекает, что наиболее нежелательными являются элементы II группы (Аз, 5Ь и В1), которые распределяются по всем трем продуктам электролиза. Скорости разряда ионов Аз, 5Ь и В на катоде весьма малы, однако они попадают в катодный металл другим путем. Соединения этих элементов склонны к гидролизу, образуя гелеобразные взвеси, например 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з,НАз02 ( плавучий шлам). Взвеси катафоретически переносятся к катоду и включаются в катодный осадок. Попадание этих примесей в катод следует исключить, так как даже незначительное количество сурьмы в катодной меди снижает ее пластичность, содержание 0,02% мышьяка уменьшает электропроводность меди на 15%. Лучшим методом борьбы является максимальное удаление этих примесей еще при огневом рафинировании. Включение примесей в катод несколько снижается при повышении кислотности электролита, препятствующей гидролизу солей этих элементов. Свинец и олово практически не растворяются и целиком поступают в шлам в виде РЬ504 и НаЗпОз. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология