Замещение кислорода

Реакции замещения кислорода карбонильной группы. Действие аммиака. Альдегиды реагируют с аммиаком, образуя кристаллические соединения — так называемые альдегидаммиаки. Вначале молекула альдегида взаимодействует с одной молекулой аммиака при этом выделяется вода и карбонильный кислород замещается на двухвалентный остаток аммиака — иминогруппу ЫН образующиеся вещества называются альдиминами [c.142]

Реакции восстановления делятся на группы по типу изменения связей (так же, как это было сделано при рассмотрении реакций окисления) А — реакции, включающие замещение кислорода на водород Б — реакции, в которых субстрат теряет кислород В — восстановление с расщеплением Г — восстановительное сочетание. [c.313]

Замещение кислорода или других атомов па атомы водорода, а также насыщение кратных связей атомами водорода. [c.63]

Если в растворы молибдатов и вольфраматов пропускать HaS, то происходит постепенное замещение кислорода серой например [c.334]

Процессы замещения кислорода на хлор в бинарных соединениях служат характеристикой их химической [c.27]

В названиях органических серусодержащих соединений ключевую роль играет термин тио. Он почти всегда обозначает замещение кислорода серой. Частицу тио, как правило, помещают перед названием кислородсодержащей группы (атома кислорода). Например, суффикс ол обозначает —ОН, тиол—SH. Точно так же как суффикс он обозначает =0, связанный с углеродом, тион обозначает =S, т. е. серу, связанную двойной связью с углеродом. [c.206]

Систематическая классификация и характеристика остальных фторирующих реагентов представляет значительные трудности вследствие того, что в литературе отсутствуют сведения о механизме реакций фторирования. В целях удобства изложения остающиеся фториды разделены на молекулярные фториды и солеобразные нелетучие фториды. В молекулярных фторидах энергии связи относительно высоки, и эта группа в целом не имеет большого значения для окислительного фторирования. Молекулярные фториды больше всего используют в обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Активность фто- [c.313]

Фтористый водород имеет большое значение в современной технологии фтора. Он является также важным лабораторным реагентом вследствие его высокой эффективности в процессах окислительного фторирования, обмена галогенами, замещения кислорода и электролитического фторирования. Фтористый водород обладает свойствами, удобными для применения его в промышленных процессах. Это сильно ассоциированная подвижная жидкость, которая является хорошим растворителем НР летуч (т. кип. + 19,8°) и имеет высокую критическую температуру ( 225°), С другой стороны, фтористый водород токсичен при попадании [c.319]

Замещение кислорода галогеном. При действии пятихлористого (РС15) или пятибромистого (РВГ5) фосфора на альдегиды или кетоны кислород карбонильной группы замещается двумя атомами галогена. Например [c.143]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

Здесь изомеризация наблюдается даже в отсутствии олефинов или алкилгалоида. В этом процессе расходуется кислород. Имеющиеся данные указывают на окислительный механизм, при котором углеводород либо непосредственно атакуется под влиянием катализатора, либо через стадию промежуточного окисления самого катализатора. Воздействие на углеводород, по-видимому, приводит к образованию ионов карбония, необходимых для инициирования реакции изомеризации. Вероятная гипотеза, подтверждаемая некоторыми эксперимент 1льными доказательствами (при применении бромистого алюминия), заключается в том, что часть галоидалюминия атакуется кислородом, причем высвобождается галоид и образуется окись алюминия или, более вероятно, оксигалоид алюминия. Галоид реагирует с парафином, образуя алкилгалоид, который, как уже было показано, является наряду с галоидводородом инициатором цепной реакции изомеризации. Это подтверждается [45] тем, что бром как промотор может быть замещен кислородом. [c.19]

Циклокаучуки присоединяют хлористый водород, бромистый водород, бром с замещением, кислород, озон, хлористую серу и серу. Непредельность циклокаучуков варьирует в широких пределах, но хороша [c.214]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Сера в биотине может легко окисляться до сульфоксида или сульфона, причем оба этих соединения биологически активны. Дезтиобиотин, биосинтетический предшественник биотина, в котором сера отсутствует и ее место занимают два атома водорода, и оксибиотин, в котором атом серы замещен кислородом, также оба биологически активны во многих организмах. Следовательно, наличие серы, по-видимому, не обязательное условие биологической активности соединения. [c.469]

Замещение кислорода или других, более электроот1)ицательных, чем нодород атол ов и фупп на атомы водорода, а также насыщение кратных связей атома.ми водорода. [c.224]

Замещение карбонильного кислорода хлором. Замещение кислорода карбонильной группы на хлор при действии на карбонильное соединение P I5 приводит к образованию геминального дигало-генопронзводного [c.132]

Резкая зависимость скорости реакции замеи1 епия от темпе-])атуры, отсутствие избирательности и влияния природы растворителя, а также ингибирование процесса замещения кислородом воздуха позволили заключить, что рассматриваемая реакция споитатю протекает по цепному радикальному механизму. Процессы этого типа называют молекулярно-индуцированным гомолизом [3], и механизм образования радикалов в таких системах до сих пор окончательно не выяснен. [c.48]

Продукты полного замещения кислорода трехокисей ЭОз на галоид характерны только для Мо и W. Очень малые количества лимонно-желтого СгРв образуются в качестве побочного продукта при нагревании хрома до 400 °С под высоким давлением фтора (350 ат). Из-за крайней неустойчивости этого вещества свойства его пока не изучены. [c.374]

O) Продукты полного замещения кислорода триоксидов ЭОз па галоген известны только для Мо и W Фториды этих элементов — MoFo (т. пл. 18 С, т. кии. 34 °С) и V/Fe (т. пл, 2 °С, т. кип. 17°С) — бесцветны, легкоплавки и очень летучи. Получен также темно-фиолетовый W Ie (т. пл. 283 С, т. кии. [c.247]

Из этого примера видно, что замещение кислорода в оксидах при переходе от основных к кислотным становится энергетически менее выгодным. Отмеченные выше особен ности кислорода и хлора и их соединений как раз и от ражают их диагональное сходство и связанную с этим конкуренцию в химических превращениях. Как диаго нальные аналоги кислород и хлор могут не полностью а частично замещать друг друга в оксидах и хлоридах в результате чего образуется особый класс смешанных соединений, именуемых оксохлоридами. Например, воз можна экзотермическая реакция с образованием оксотри хлорида фосфора [c.28]

Замещение кислорода карбонильной группы. Атом кислорода в молекуле альдегида может быть замещен на галоген при действии галогенидов фосфора P I5 или РВгз, например [c.385]

Замещение кислорода карбонильной группы. Так же, как и в альдегидах, атом кислорода в молекуле кетона может быть замещен действием галогенидов фосфора (РС1б, РВгз) или гидроксиламина ЫНгОН [c.393]

Замещение кислорода на два атома йода прямым путем не удается поэтому сначала получают гем-дихлорид, а затем превращают его в дийодид действием йодидов щелочных металлов, йодистого алюминия и др. [c.200]

Замещение кислорода али других атомов m атомы водорода, а также насыщв1шв кратйых связей атомами водорода. [c.71]

Замещение кислорода или других, более электроотрицательных, чем водород атомов и групп на атомы водорода, а также насьпцение кратных связей атомами водорода. [c.224]

Дезтиобиотин, в котором атом серы удален и замещен двумя атомами водорода, может восполнять потребность в биотине у некоторых организмов и, по-видимому, лежит на одном из путей биосинтеза биотина . Оксибиотин, в ротором атом серы замещен кислородом, активен во многих организмах, но в некоторых организмах активен лишь частично. Никаких данных [c.199]

Трифторид брома особенно эффективен при реакциях замещения кислорода в неорганических соединениях [25, 26]. Так, продуктами реакции трифторида брома и окисла металла (например, КЬгОа) является кислород, бром и фторид металла. Механизм этой реакции замещения неизвестен, однако роль ВгРд нельзя сводить только как к простому источнику Р , так как в этом случае фтор был бы столь же эффективен, чего на самом деле нет. Трифторид брома представляет собой исключительно эффективный растворитель для многих неорганических фторидов, так как он образует комплексы [25, 26], в которых фтор является как донором, так и акцептором. Эти свойства трифторида брома в качестве растворителя, несомненно, повышают его эффективность [c.312]

В обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода некоторые наиболее эффективные фторирующие агенты имеют тригональные бииирамидальные структуры (по крайней мере в газовой фазе). Некоторые из этих фторидов приведены на рис. 2. Их структурные группы включают очень [c.314]

Пентафторид иода представляет собой ассоциированную жидкость и является катализатором при обмене фтором в таких фторидах, как ЗЬРб и АзРз 134, 351. Таким образом, этот фторид должен быть хорошим реагентом при обмене галогенами или замещениях кислорода. Однако это явление не было изучено достаточно полно, чтобы можно было выяснить его действительное значение. Пентафторид иода является окислительным фторирующим агентом (его принадлежность к данной группе, конечно, спорна). Несколько важных препаративных реакций основано на этом его свойстве. [c.319]

При замещении кислорода роль фтористого водорода формально такова же, как и при обмене галогенами. На природу получаемого продукта оказывают заметное влияние условия проведения реакции. В качестве продуктов могут образовываться бинарные фториды, оксифториды, фторзамещенные кислоты или фтороокси-кислоты. [c.320]