Шпитцер

Карп и Мейтес [И] в последнее время изучали окисление гидразина на ртутном электроде или на оксидированном платиновом электроде. Хотя основным продуктом электролиза является азот, значения п, как было обнаружено, зависят от pH раствора- и начальной концентрации гидразина. Авторы считают, что эти отклонения происходят за счет димериза-ции промежуточного электролитического диимида. Шпитцер и Мейтес [12] предложили также механизм потенциостатического восстановления диметилглиоксима на больших ртутных катодах их схема реакций включает в Себя образование пока еще не известного промежуточного продукта, который вызывает восстановление иона водорода. В случае восстановления диметилглиоксима кулонометрические эксперименты дают результаты, явно противоречащие данным полярографии, так как первичные продукты электролиза могут в случае большого катода смываться с электрода и вступать в дальнейшее химическое взаимодействие с растворителем. [c.20]

Шпитцер и Уэланд провели детальное кинетическое исследование этой проблемы, изучая скорости реакций ряда нитро- и цианоарилбромидов с пиперидином. [c.394]

Это несоответствие, возможно, объясняется тем, что вследствие больших размеров молекулы пиперидина метильные группы создают очень большие стерические препятствия. Но, исследуя правильность этого объяснения, Шпитцер и Уэланд показали, что даже по отно- [c.395]

Крем для бритья в аэрозольной упаковке был впервые изобретен и запатентован Шпитцером, Рейхом и Файном [28]. В патенте было предусмотрено использование в качестве пропеллентов фтор-производных. Авторы, кроме того, установили, что для предупреждения возможности образования гелей при низких температурах в баллоне нужно применять хорошо растворимые в воде мыла. Стеарат калия не вызывает образования геля, если содержится в количестве до 20%, стеарат натрия может применяться только в малых концентрациях, а для триэтаноламинового стеаратного мыла оптимальной является концентрация 30%. [c.452]

Толленс и Линдсей прибавлением к сульфитному щелоку уксуснокислого свинца выделили свинцовую соль лигносульфоновой кислоты, а разложением этой соли была получена свободная лигносульфоновая кислота в виде аморфного осадка. Хениг и Шпитцер разлагали лигносульфонаты серной кислотой и переводили их затем в бариевые соли, которые подвергались дробному осаждению спиртом из водного раствора. Ими было показано, что осаждаемые фракции имели различный состав. [c.618]

Кениг и Шпитцер [239] изолировали лигносульфоновую кислоту от отработанных производственных сульфитных щелоков прибавлением сильной минеральной кислоты вместо солей, тогда как Кениг [240] использовал бисульфат натрия, а Ракки [241] — кремнефтористоводородную кислоту. [c.368]

Щелочное сплавление лигносульфоновой кислоты из отработанного сульфитного щелока впервые провел Класон [237, 563], который получил некоторое количество протокатеховой кислоты. Позднее Меландер [562] сплавил а-лигносульфоновую кислоту с едким кали в железном тигле при 200—245° и получил около 10% пирокатехина и протокатеховой кислоты, немного уксусной и около 3,8% адипиновой кислоты. Подобные опыты были проведены Кенигом и Фуксом [461], а также Кенигом и Шпитцером [239]. Лигносульфонат бария постепенно нагревался до 300° в никелевом тигле с четырехкратным весовым количеством едкого калия и водой. Температура поддерживалась в течение 10 мин. Кроме 30% аморфной лигниновой кислоты, было получено от 13 до 19% протокатеховой кислоты. Хейзер и его сотрудник [559] нашли, что когда сплавление проводилось в никелевом тигле в присутствии воздуха, выход лигниновой кислоты падал до [c.420]

Еще больший интерес представляют в этом отношении указания Шпитцера, который тем же способом, как и Монгольфье, получил камфен, начинавший кипеть уже при 150°, причем низшая порция его плавилась при 83°, а высшая (т, кип. 155 — 158°)—при 55 — 59°. [c.223]

Штарковское расщепление линии водорода теоретически исследовано в ряде работ Шпитцера [2 ]. Вопрос о расширении водородных линий в газоразрядной плазме при высокой температуре подробно разобран В. И. Каганом Квадратичный эффект Штарка, ведущий к смещению линий, может объяснить сдвиг линий под влиянием давления. Однако, как мы увидим ниже, существуют и другие причины для сдвига линий. Наконец, отметим, что нарушение правила отбора для квантового числа L в электрическом поле ( 69) объясняет появление некоторых запрещенных линий в электрических дугах (например, линии Lil, 2Р—5Р, Х4148А). [c.496]

По Шпитцеру, для случая линейного эффекта Штарка формула (10) принимает вид [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология