Теории индикаторов Ганча

Взамен теории индикаторов Оствальда Ганч выдвинул так называемую хромофорную теорию индикаторов. Согласно этой теории, окраска вещества, как и многие другие физические свойства, зависит от состава и строения молекулы. Для получения окрашенных органических веществ необходимо. присутствие в их молекуле определенных групп атомов, которые были названы хромофорными группами или просто хромофорами. [c.35]

А. Ганч [399] подверг сомнению ионную теорию индикаторов и выдвинул собственную теорию — хромофорную. Он объяснил изменение окраски индикаторов изменением структуры органических соединений образованием ионогенных форм из псевдоформ. Й. Кольтгоф [400] объединил эти теории. По его мнению, цвет индикатора определяется двумя равновесиями между псевдоформой и ионогенной формой и между ионогенной формой и недиссоциированной формой. Относительно недавно теоретики-орга-ники попытались объяснить изменение окраски индикаторов явлением мезомерии. Таким образом, хотя по сравнению с концом прошлого века знать мы сталп значительно больше, но сомнений не убавилось. [c.169]

Теория псевдокислот Ганча касалась только таутомерных перегруппировок водородных кислот. Своей теорией о вторичных кислотах Льюис сделал шаг вперед. Это показано на примере двуокиси углерода, которая из-за наличия двух двойных связей не может рассматриваться как акцептор электронов, пока эти две двойные связи не затронуты. Нейтрализация двуокиси углерода происходит медленно, так что двуокись углерода является вторичной кислотой [510]. Двуокись углерода в растворе этилового спирта при температуре —60° очень медленно реагирует с этилатом натрия в разбавленном этиловом спирте, и этот процесс может быть зафиксирован с помощью индикатора. Когда, однако, эти вещества предварительно смешивают и раствору дают постоять, сразу же происходит изменение окраски индикатора. Это означает, что Og с его очень низким уровнем энергии не обладает кислотным характером. Двуокись углерода может быть оттитрована как кислота в среде ацетона или пиридина метилатом натрия [71] и гидроокисью тетрабутиламмония в пиридине [168, 286]. Резонансные формы двуокиси углерода и сероуглерода можно представить следующим образом [628] [c.60]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Элементарная теория индикаторов была развита на основе общих представлений об электролитической диссоциации и о равновесии Оствальдом (1891). Позднее она была видоизменена Ганчем (1907). Согласно Оствальду каждый индикатор представляет собой слабую кислоту (HS) и слабое основание (ВОН) с разной окраской нейтральной молекулы и иона. Например уфенолфталеинаН" " и недиссоциированная молекула HS бесцветны, а S окрашен в яркокрасный цвет. В растворе частично идет диссоциация [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология