Теория индикаторов

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению [c.273]

Связь между окраской того или иного индикатора и величиной pH раствора нетрудно установить, исходя из ионно-хромофорной теории индикаторов. Действительно, согласно этой теории в растворе кислотных индикаторов имеется следующая цепь связанных друг с другом равновесий [c.245]

В чем заключается сущность хромофорной теории индикаторов. Что такое хромофоры Ауксохромы [c.292]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Основоположниками теории индикаторов [Оствальд (1891), Гантч (1907), Бьеррум (1918)] установлено, что органические вещества существуют в зависимости от среды в виде основной или кислотной форм. Например, фенолфталеин имеет следующее строение он он О О [c.130]

Из всего сказанного ясно, что в процессе развития науки обе теории были объединены в единую ионно-хромофорную теорию индикаторов. [c.243]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

По аналогии можно объяснить с точки зрения ионной теории индикаторов и перемену окраски основных индикаторов. Если не-ионизированные молекулы подобного индикатора обозначить через 1п(10Н, а катионы — через 1пд+, то ионизация индикатора з растворах изображается схемой [c.240]

Сделать правильный выбор индикатора для титриметрического анализа можно лишь хорошо зная теорию индикаторов. [c.238]

Уравнение (2), являющееся основным уравнением теории индикатора, выражает зависимость между окраской индикатора и величиной pH раствора. [c.246]

В начале XX в. разработаны теории индикаторов, координационная теория строения комплексных соединений, теория кислот и оснований и др. Значительно обогатилась практика анализа были разработаны капельный анализ, методы количественного органического микроанализа, бессероводородные методы качественного анализа, ультрамикрохимические методы, комплексонометрия. Большую роль в развитии аналитической химии сыграли работы русских и советских ученых М. В. Ломоносова, В. И. Вернадского, Л. А. Чугаева, М. С. Цвета, Л. В. Писаржевского, Н. А. Шилова, [c.5]

Хромофорная теория индикаторов. Поведение индикаторов, объясняемое ионной теорией индикаторов, дополняется хромофорной теорией индикаторов, согласно которой изменение окраски индикаторов связано с изменением структуры их молекул, внутримолекулярной перегруппировкой, вызываемой действием Н - или ОН -ионов. Согласно ионной [c.100]

Из приведенных примеров видно, что во всех случаях изменение цвета индикаторов происходит вследствие структурных превращений их молекул. Эти превращения являются предметом хромофорной теории индикаторов, в которой рассмотрены цветность соединений в зависимости от наличия в молекулах окрашенных веществ определенных групп атомов, так называемых хромофорных групп —, —N=0, [c.148]

Очень существенным недостатком метода Гамметта является также необходимость использования нескольких индикаторов при определении кислотности. Согласно теории индикаторов, заметить изменение окраски, по которой судят об изменении Яд, можно только тогда, когда будет присутствовать не меньше 10% одной формы индикатора в присутствии 90% другой можно заметить окраску вещества В№, когда оно будет составлять более 10% от вещества В, и наоборот. С помощью одного индикатора можно определить изменение кислотности только в пределах 2 единиц pH и Яд. [c.415]

Нет необходимости описывать здесь дальнейшие выводы из теории электролитической диссоциации и ее приложения. Рассмотрение равновесий между слабыми и сильными кислотами и их солями, гидролиз солей слабых кислот и оснований, определение основности кислот, теория индикаторов и т. д. — все это излагается в общих курсах. [c.53]

Ионную и хромофорную теории индикаторов следует ра( сматривать как теории, которые дополняют друг друга. [c.274]

Ионная теория индикаторов. В связи с тем что кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, любой такого рода индикатор диссоциирует в растворе согласно уравнению [c.99]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Бромтимоловый синий представляет собой слабую кислоту в сильнокислых растворах он имеет желтую, а в сильнощелочных растворах — синюю окраску. Как объяснить изменение его окраски при изменении pH раствора на основании И0Н1ЮЙ теории индикаторов. [c.292]

Открытие кислот и оснований. Теория индикаторов [c.75]

Теория индикаторов. Реакцию среды на практике можно установить при помощи специальных реактивов, изменяющих свой цвет в зависимости от концентрации Н или ОН -ионов. Эти реактивы называют индикаторами (от латинского слова indi ator — указатель). К обычным индикаторам относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж. [c.205]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Второй вопрос разрешим, познакомившись с теорией индикаторов. [c.170]

Напишите структурные формулы обеих таутомерных форм п-нитрофёнола. Объясните механизм изменения окраски его с позиций ионно-хромофорной теории индикаторов. [c.292]

Согласно этой теории, индикаторы в методе кислотко-основного титрования представляют собой такие слабые орган теские кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску. [c.239]

Ионно-хромофорная теория индикаторов. Таким образом, согласно дополняюшдш друг друга ионной и хромофорной теориям в растворах кислотно-основных индикаторов одновременно имеют место и равновесия, обусловливаемые диссоциацией молекул, и равновесия, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикатора в другие, отличающиеся различным строением. Поэтому обе рассмотренные теории слились в общую ионно-хромофорную т,еорию индикаторов, согласно которой из.менение цвета кислотно-основного индикатора, происходящее вследствие последовательного присоединения органическими соединениями ионов водорода при действии кислот или отнятия ионов водорода при действии щелочей, связано со смещением ионных равновесий индикаторов, сопровождающихся одновременным изменением их структуры. [c.102]

Следует иметь в виду, что в то время как равновесие ионизации индикатора устанавливается практически мгнов нно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наибол(е убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов оно было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в титриметрическом анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.243]

Тетрабромпроизводное (IV) также сильно окрашено, так как в этом случае атомы брома увеличивают ионизацию фенольного водорода [306]. Интенсивная окраска соответствующего тетранитросоединения, повидимому, обусловлена не только возрастанием ионизации фенола. Растворы обоих соединений желтеют при добавлении соляной кислоты. Указанные наблюдения, а также свойства замещенных фенолсульфофталеинов, представляют интерес для теории индикаторов, но этот вопрос здесь не рассматривается [307]. [c.396]

План. Тимоловый синий выбран для этой работы по той причине, что меняет цвет дважды при значениях pH меньше 1,2 он красный, от 2,8 до 8,0 — желтый и выше 9,6 — голубой. Спектры поглоигения снимают при следующих значениях pH 1,0 1,2 1,6 2,0 2,4 2,8 3,2 4,0 7,0 7,6 8,0 8,4 8,8 9,2 9,6 и 10,0. Каждый студент сможет снять в течение лабораторного практикума не более трех-четырех спектров (или более, если имеется регистрирующий спектрофотометр). Поэтому преподаватель должен указать каждому студенту значения pH, при которых необходимо снять эти три-четыре спектра. Таким образом, каждый спектр будет проверен несколькими лицами. Наиболее удовлетворительные спектры должны быть построены на одном листе бумаги и обсуждены на семинаре в конце лабораторной сессии. Теория индикаторов описана в ссылке 3 (литература). [c.323]

Впервые теория индикаторов была разработана В. Остваль-. дом на основе теории Аррениуса. Она базировалась на двух основных положениях. [c.84]

Хромофорную теорию индикаторов называют также Х1 мической , так как изменение цвета по этой теории связан с изменением строения молекул. Например, окраска фенол талеина, когда он находится в форме связана с хиноидны [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология