Теория индикаторов Оствальда

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению [c.273]

Таблица 17 Диссоциация индикаторов по теории Оствальда

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

Основоположниками теории индикаторов [Оствальд (1891), Гантч (1907), Бьеррум (1918)] установлено, что органические вещества существуют в зависимости от среды в виде основной или кислотной форм. Например, фенолфталеин имеет следующее строение он он О О [c.130]

В чем сущность ионной теории индикаторов В. Оствальда [c.333]

Дальнейшие, более глубокие исследования механизма действия индикаторов показали, что ионная теория Оствальда не полностью раскрывает действительное положение вещей. Как выяснилось, окраска индикаторов зависит не только от диссоциации (ионизации) молекул индикатора, но и от их структуры и наличия в них хромофорных и ауксохромных группировок. Эти положения послужили основанием к возникновению новой теории индикаторов — хромофорной. [c.341]

Взамен теории индикаторов Оствальда Ганч выдвинул так называемую хромофорную теорию индикаторов. Согласно этой теории, окраска вещества, как и многие другие физические свойства, зависит от состава и строения молекулы. Для получения окрашенных органических веществ необходимо. присутствие в их молекуле определенных групп атомов, которые были названы хромофорными группами или просто хромофорами. [c.35]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Таким образом, согласно ионной теории индикаторов, предложенной Оствальдом, все цветные индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, являются слабыми органическими кислотами или основаниями, специфически реагирующими на ионы водорода и гидроксила. [c.141]

Хромофорная теория может быть применена и для двухцветных индикаторов. Однако наиболее простой для них является теория Оствальда, рассматривающая индикаторы как слабые кислоты или основания, у которых молекулы окрашены в один цвет, а ионы — в другой (табл. 17). Поскольку диссоциация слабых кислот или [c.61]

Существует несколько теорий, объясняющих изменение -.окраски индикатора в зависимости от pH среды. С точки зрения классической теории В. Оствальда индикаторы являются либо слабыми основаниями, либо слабыми кислотами. [c.153]

Одним из наиболее простых методов определения pH растворов является метод кислотно-щелочных индикаторов. Впервые теория индикаторов была разработана Оствальдом. Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности (концентрации) водородных ионов в растворе. Индикаторы — это слабые органические кислоты или основания, особенностью которых является то, что окраска недиссоциированных молекул отличается от окраски образующихся при диссоциации ионов. [c.50]

Механизм химико-физических процессов, вызывающих изменение окраски индикаторов, оставался неясным до конца XIX столетия и только В. Оствальдом (1 94) была предложена ионная теория индикаторов, основанная на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории индикаторы метода кислотноосновного титрования рассматриваются как органические кислоты или основания, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Так, если взять лакмус, то в водных растворах недиссоциированные молекулы имеют красную окраску, анионы — синюю. [c.316]

Впервые теория индикаторов была разработана В. Оствальдом на основе теории Аррениуса. Она базировалась на двух основных положениях. [c.84]

При определениях по методу нейтрализации наиболее употребительны индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус и фенолфталеин. Поведение их вполне удовлетворительно объясняет ионная теория индикаторов, предложенная В.Оствальдом в 1894 г. [c.323]

Вместо теории Оствальда были выдвинуты различные представления, исходившие из более оправданных гипотез. Наиболее приемлемы из них — представления о том, что изменения окраски индикатора являются следствием внутримолекулярных, таутомерных превращений. [c.85]

По современным представлениям изменение окраски индикаторов нельзя объяснить только ионной реакцией. Ионные реакции являются мгновенными, а изменение окраски во многих случаях протекает сравнительно медленно. Поэтому допускают, что изменение окраски связано с изменением структуры индикаторов. Недостаточность теории Оствальда явилась толчком к созданию хромофорной теории. Кроме того, еще до создания ионной теории была установлена связь между цветом и структурой органических соединений. Молекулы окрашенных веществ содержат ненасыщенные группы атомов. Эти группы были названы хромофорными группами. К хромофорным группам относят [c.273]

Диссоциация индикаторов по теории Оствальда [c.83]

По теории Оствальда, недиссоциированная молекула индикатора должна иметь иную окраску, чем окраска ионов. Например, в случае фенолфталеина (слабая кислота) недиссоциированные молекулы бесцветны, а ионы красного цвета. [c.335]

Теория Оствальда основана па том, что молекула и ион слабого электролита имеют в растворе различную окраску. Однако опыт указывает на несостоятельность этой теории. Были выдвинуты другие представления, исходившие из более оправданных гипотез. Наиболее приемлемы те, в основе которых лежат представления об изменении окраски индикатора вследствие внутримолекулярных, таутомерных превращений. Таутомерная теория допускает, что индикатор может существовать в двух таутомерных формах, каждая пз которых различ- [c.53]

Во второй части книги ученый подробно описывает реакции различных ионов, начиная с ионов водорода и гидроксила, и па конкретных примерах поясняет свою теорию индикаторов. Он также описывает влияние углекислого газа на изменение окраски индикаторов при кислот-но-основном титровании и особенности титрования многоосновных кислот. В частности, Оствальд разъясняет, как титровать фосфорную кислоту в присутствии различных индикаторов. Правда, следует заметить, что автор приводит очень мало численных значений выведенных им констант диссоциации. Он приводит константу диссоциации гидроокиси аммония (2,3-Ю ) и ииШет, что в 0,1 н. растворе аммиак диссоциирован только на 1,5%. [c.229]

Из этих рассуждений следует пока только то, что соответственно построенные кислые и основные красители способны к образованию анионов и катионов с различной величиной заряда. Тем самым расширяется старая теория индикаторов Оствальда, согласно которой переход окраски связан с переходом недиссоциированного соединения в электролитически диссоциированную соль, имеющую другой цвет. Согласно приведенному здесь логически расширенному представлению, к диссоциации способна не только электрически нейтральная молекула, но и катион красителя путем отщепления одного или нескольких протонов своих ониевых групп. Анион красителя путем присоединения одного или нескольких протонов также может обратимо переходить в анион с меньшим зарядом, который при определенном pH уже практически не отщепляет более водородного иона и может считаться в этой области недиссоциированным соединением . Об истинной причине изменения окраски это расширенное оствальдовское толкование дает так же мало представления, как и первоначальное. [c.432]

Уравнение (VI. 1) формально находится в соответствии с простой теорией Оствальда, хотя в действительности общая константа диссоциации является функцией отдельных равновесных процессов, включая диссоциацию и таутомеризацию [9, глава 5]. Несомненно следует принимать во внимание возможные резонансные структуры после того, как структура молекулы меняется вследствие потери протона. Чтобы учесть эффекты — солевой и среды, необходимо знать электрические заряды частиц Hin и In, что позволяет оценить коэффициенты активности. Вычисления такого рода являются явно неудовлетворительными в случае больщих и сложных молекул и ионов. Кроме того, неясно, как проводить эти расчеты для амфиона. Указанные неопределенности составляют основное препятствие для очень точных определений pH с помощью индикаторов. [c.128]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Классическая теория кислотно-основных индикаторов, впервые разработанная Вильгельмом Оствальдом, различает Кислотные и основные индикаторы, в зависимости 6т того, является ли молекулярная форма индикатора кислотой или основа- [c.61]

Всем химикам хорошо было известнр, что при титровании слабых кислот не следует пользоваться теми индикаторами, в присутствии которых титруют сильные кпслоты. Кроме того, опыт показал, что при титровании многоосновных кислот с разными индикаторами получаются различные результаты. В своей теории индикаторов Оствальд указал причину этих явлений, по глубоко пх не исследовал. [c.233]

Индикаторами называются такие соединения, окраска которых изменяется при изменении pH среды, в которой они растворены. Различные индикаторы принадлежат к совершенно различным типам органических соединений среди них есть нитросоединения, диазосоединения, фталеины, соединения трифенилметанового ряда и др. Но все они являются или слабыми кислотами, или слабыми основаниями. По теории Вильгельма Оствальда недиссоциированные молекулы индикаторов окрашены иначе, чем диссоциированные. Например, фенолфталеин в кислой среде, когда диссоциация его минимальна, бесцветен, а в щелочной среде, при полной диссоциации, окрашен в яркомалиновый цвет метилоранж в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в желтый. [c.31]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Возглавив кафедру химии в Лейпциге, Оствальд за последуюш ие десять лет фактически организовал физическую химию. Он разработал закон разбавления ввел понятие константа диссоциации кислот и оснований, рассчитал ионное произведение воды исследовал процессы нейтрализации разработал теорию индикаторов определял теплоты нейтрализации и при этом возродил к жизни давно забытый закон Гесса разработал теорию катализа. Оствальд написал много книг по данным вопросам, основал научное общество и журнал, в котором публиковал работы фпзикохимиков всего мира. Помимо всего этого он находил время для преподавания. Студентами Оствальда были В. Нернст, Э. Бекманн, М. Боденштайн и многие другие. [c.226]

Элементарная теория индикаторов была развита на основе общих представлений об электролитической диссоциации и о равновесии Оствальдом (1891). Позднее она была видоизменена Ганчем (1907). Согласно Оствальду каждый индикатор представляет собой слабую кислоту (HS) и слабое основание (ВОН) с разной окраской нейтральной молекулы и иона. Например уфенолфталеинаН" " и недиссоциированная молекула HS бесцветны, а S окрашен в яркокрасный цвет. В растворе частично идет диссоциация [c.173]

Согласно теории Оствальда кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, а различие их окрасок зависит от того, находится ли индикатор в молекулярном или ионизированном состоянии. Так, метиловый оранжевый, представляющий собой слабую кислоту, условно обозначаемую Hind, диссоциирует по схеме [c.34]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология