Хромофорные группы

Изменение цвета индикатора связано с существенным изменением его молекулярной структуры. В соответствии с хромофорной теорией окраска соединения связана с наличием в его молекуле так называемых хромофорных групп, к ко- [c.58]

Окраска индикаторов обусловлена наличием в их молекуле хромофорных групп, как, например, азогруппы —N=N—, хинон-ной группы [c.60]

В табл. 3 приведены максимумы поглощения хромофорных групп, не связанных с л-электронными системами, или [c.133]

Все органические молекулы, в том числе и молекулы асфальтенов, обладают общим свойством — поглощать электромагнитное излучение. Поглощение весьма селективно, т. е. излучение определенной длины волны данной молекулой сильно поглощается тогда как излучение других длин волн поглощается слабо или совсем не поглощается. Область поглощения называется полосой, а совокупность полос поглощения данной молекулы является характеристичной для этой молекулы и не может быть продублирована никакой другой молекулой, даже весьма близкого строения. Однако в молекулах органических соединений, особенно сильно выраженной ароматической природы, бывают случаи когда способностью поглощать электромагнитную энергию обладает не вся молекула, а только определенная группа атомов, входящих в ее состав в то время как остальная часть молекулы остается инертной в отношении этого излучения. Важно подчеркнуть, что характер поглощения этой группой атомов не изменяется существенно даже при структурном видоизменении всей молекулы. Это дает возможность определять некоторые структурные элементы в молекулах просто сравнением их спектра со спектрами молекул известного строения. Поэтому для успешного решения молекулярно-структурных проблем с помощью электронных спектров необходимо весьма подробно знать спектральные характеристики различных поглощающих групп атомов. Это положение напоминает положение хромофорных групп в молекулах органических веществ, ответственных за их окраску. [c.211]

Физические способы. Некоторые вещества, содержащие хромофорные группы, способны под действием УФ излучения флуоресцировать. Этот метод особенно пригоден для обнаружения пятен веществ, содержащих фенольные группы, а также аминокислот и их производных. [c.146]

В спектрах соединений, содержащих сопряженные хромофорные группы, полоса поглощения, обусловленная л—>-л -переходом, смещается в сторону длинных волн (батохромный сдвиг, углубление окраски). [c.272]

X р о м н ы X, которые в присутствии хромофорных также влияют на окраску. Присоединение или отщепление протона по этой теории вызывает перестройку молекулы индикатора, в результате которой появляются -новые или исчезают существовавшие ранее хромофорные группы и таким образом происходит изменение цвета индикатора. Более общее квантово-механическое толкование изменения окраски индикатора основано на рассмотрении изменений в распределении электронной плотности в процессах взаимодействия протона с индикатором. Структурные изменения в растворах метилового оранжевого при изменении pH можно представить схемой [c.58]

Ауксохромные группы имеют и другое значение они обусловливают способность окрашенного веш,ества фиксироваться на окрашиваемом материале. Вещества, имеющие цвет, но не содержащие ауксохромных групп, еще не являются красителями — они не способны окрашивать материал. Например, азобензол (стр. 396) благодаря наличию в нем хромофорной группы (азогруппы) окрашен, но свойствами красителя не обладает, так как не содержит ауксохром-ной группы. [c.401]

Наличие хромофорной группы Ре—5 и относительно низкая молекулярная масса ( бООО—12000) делают эти белки удобным объектом исследований. В то же время о механизме их действия известно немногое. Они функционируют как сильные восстанавливающие агенты. [c.374]

Фенолфталеин, как известно, в кислой среде бесцветен и имеет строение лактона, в щелочном же растворе образуется соль фенолфталеиновой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу (а), а хинонную (б) хромофорную группу, обусловливающую красную окраску [c.61]

Кроме хромофоров, в красителях имеются группы основного или кислотного характера, усиливающие действие хромофорных групп. Эти группы оказывают влияние на интенсивность цвета вещества, [c.400]

После синтеза и тщательной очистки некоторые органические соединения (по указанию преподавателя) подвергают физико-химическим исследованиям, например записывают их спектры поглощения в ИК и УФ областях. На основании УФ спектров делают вывод о характере возможных электронных переходов и наличии хромофорных групп (см. с. 127). Пользуясь табличными данными по положению и интенсивности характеристических полос в ИК спектре (см. табл. 1, с. 194), определяют наличие всех имеющихся функциональных групп в веществе. [c.76]

Введение в пятичленные ненасыщенные гетероциклы ауксохромных или хромофорных групп смещает полосы поглощения в длинноволновую область и одновременно усиливает их интенсивность. Например, фурфурол поглощает в водном растворе при = 278 нм (е = 15 ООО). [c.137]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Положение максимума поглощения в спектре зависит не только от строения хромофорной группы, но и от природы заместителей, свя занных с этой группировкой. Как правило, объемные заместители нарушающие копланарность молекул, смещают максимум погло щения в коротковолновую область спектра (гипсохромный сдвиг повышение окраски). Электронодонорные или электроноакцептор [c.272]

Проведенные расчеты показали, что величина вращения должна существенно зависеть от конформации молекулы. Рассмотрим в качестве примера работу Козмана и Эйринга [104], которые исходили из представлений Куна о связи оптического вращения с определенными полосами поглощения и тем самым с определенными функциональными группами (хромофорами). Сама по себе хромофорная группа, например ОН или Вг, изолированная от влияния асимметрического центра, не может вызывать оптического вращения, ее полоса поглощения изотропна. Находящийся вблизи хромофора асимметрический центр делает полосу поглощения анизотропной такое воздействие авторы называют вицинальным влиянием первого порядка, создающим соответствующий инкремент первого порядка, входящий в качестве составной части в общую наблюдаемую величину оптического вращения. Иной тип воздействия — вицинальное влияние второго порядка — заключается в воздействии на хромофор, уже возмущенный другой группой при этом возникают инкременты второго порядка, которые по величине всегда уступают инкрементам первого порядка. [c.300]

Используя таблицу хромофорных групп, решите, можно ли использовать [c.210]

Некоторые характерные полосы поглощения хромофорных групп и отдельных соединений приведены в табл. 18. [c.296]

Как уже говорилось, группу, обусловливающую поглощение света молекулой, называют хромофором. Примерами хромофоров в видимой и ультрафиолетовой областях служат группы С = 0, Н = Ы [8], РН и N02, в далекой ультрафиолетовой области (ниже 200 нм)—группы С = С, С = С, С1 и ОН. В той же самой молекуле могут присутствовать заместители, которые смещают полосы поглощения хромофорной группы (за счет резонансного взаимодействия) и повышают интенсивность поглощения такие заместители называют ауксохро-мами. К ним относятся группы С1, ОН и ННз, в присутствии которых полосы поглощения таких хромофоров, как РЬ или С = 0, в ультрафиолетовой и видимой областях претерпевают батохромный сдвиг (табл. 7.2) [9]. Поскольку ауксохромы сами являются хромофорами, поглощающими обычно в далекой ультрафиолетовой области, иногда бывает трудно решить, какая группа в молекуле ауксохромная, а какая — хромофорная. Например, что служит хромофором в молекуле ацетофе-нона (РЬСОМе), группа РЬ или С = 0 В подобных случаях отнесение к той или иной группе становится бессмысленным. [c.309]

Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере одноцветного индикатора фенолфталеина. Этот индикатор, как известно, Б кислой среде бесцветен, в щелочном же растворе приобретает розовую окраску. Она получается благодаря тому, что в щелочной среде образуется соль фенолфталевой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную группу, а хинонную хромофорную группу. [c.218]

В насыщенных сераорганических соединениях атом серы с непосредственно присоединенными к нему одним или двумя атомами углерода, играет роль хромофорной группы, вызывающей на краю ближней ультрафиолетовой области сравнительно слабое поглощение в виде крыла интенсивной полосы, лежащей в шумановской области вакуумного ультрафиолета. В основе небольших вариаций спектров соединений, отличающихся строением насыщенной углеводородной части молекулы, лежит, очевидно, ауксохромное действие насыщенных углеводородных радикалов, присоединенных к основному хромрфору. [c.161]

В 1876 г. была выдвинута хромофорная теория цветности (О. Вип и независимо от него П. П. Алексеев). Согласно этой теории окраска обусловлена наличием в веществе ненасыщенных так называемых хромофорных групп или хромофоров (от греческих слов хромое — окраска и форос — носитель), как например [c.400]

Алкенил-и циклоалкенилсульфиды. Алкенил- и циклоал-кенилсульфиды кроме слабой сульфидной хромофорной группы содержат (—С = С—)-группу. Максимум полосы С—5—С-группы лежит около 200 нм, а максимум полосы (—С=С—)-группы—около 180 нм. Спектр поглощения соединений, содержащих обе эти группы, будет зависеть от числа насыщенных углеводородных звеньев их разделяющих, так как эти звенья определяют взаимодействие орбиталей обеих групп. [c.172]

Изменения в химической стрз ктуре молекулы и особенно сопряжение хромофорных групп меняют длину волн и интенсивность их полос поглощения. Это позволяет получать ценную информацию [c.10]

Так, полярность молекул изменяют путем превращения нх в менее полярные производные, что повьппает летучесть соединений В других случаях вводят хромофорные группы или электрофильные гf)yппиpoвки для последующего определения методами спектрофотометрии или вольт-амперометрии 114 . В принципе химическую модификацию определяемых соединений можно осуществлять на различных стадиях гфедстав-ленных вьппе схем [c.236]

Глобула химотрипсина содержит лишь один комплексующий центр, способный быстро и обратимо сорбировать углеводородные молекулы, — это активный центр фермента [73]. Гипотеза о существовании гидрофобной области в активном центре химотрипсина была выдвинута в начале 60-х годов на основании исследования ингибирующих свойств большого числа производных бензола, нафталина и других ароматических соединений [74—76]. Эта гипотеза находит подтверждение в том, что связывание с активным центром некоторых конкурентных ингибиторов, содержащих хромофорные группы, приводит к сдвигу их спектра в длиннойолновую область [77—79]. Анализируя величину спектрального сдвига, Кэллос и Эвейтис [80] пришли к выводу, что активный центр фермента по величине диэлектрической постоян- [c.138]

Дл51 того чтобы ра. 5Л 1ать переходы п и ил п в карбонильных соединениях, предложен [шд эмпирических критериев (они справедливы и для других хромофорных групп), псречнслснпых в табл. 27. [c.207]

При отсутствии заряда у соединения (I) возникновение хромофорной группы (системы сопряженных связей) невозможно — перемещение электронов происходит лишь в пределах бензольных колец. В кислой среде кар-бинольное основание переходит в ионную окрашенную форму (II). Ионизация молекулы обеспечивает сопряжение связей и облегчает смещение электронов, что и является причиной возникновения окраски. Ауксохромные группы играют при этом роль дополнительных источников подвижных электронов. [c.53]

Большую группу ионных ассоциатов составляют соединения, в состав которых входят в виде положительно или отрицательно заряженных частиц красители основного или кислотного типа. Так, напри мер, сульфофталеиновые красители, содержащие хромофорные группы, повышают чувствительность методов. Известны методы, в которых определяемые ионы металла координируют неорганические лиганды, образуя комплексный анион, а в качестве противоиона содержат основные красители, например определение галлия (стр. 136). Аналогичного типа ионные ассоциаты образуют также соединения, у которых комплексный анион сочетается с аминами, например роданид железа с дидециламином (стр. 150). В ряде других методов в качестве противоиона используют краситель, который является отрицательно заряженной частицей. Например, при определении железа в виде ферроин-иодида, экстрагируемого хлороформом. Иодид-ион в органической фазе заменяется на бромфеноловый синий (стр. 158), что увеличивает чувствительность метода определения железа. [c.82]

Расчет по Брюстеру успешно использовался и для других соединений типа СНз—СНХ—R, где R — гибкая углеродная цепь, а X — жесткая функциональная группа. Он, однако, не дает хороших результатов для соединений, у которых X — гидроксильная или аминогруппа. Модель непригодна для соединений, в которых хромофорные группы не являются кон-формационно свободными, особенно это относится к фенильной группе. Тем не менее правило Брюстера было успешно применено к 1-амино-1,2-дифенилпропанолам-З и родственным соединениям [111]. Непригодным оно оказалось для ви-цинальных дибромидов [112]. [c.310]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.166 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.102 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.110 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.562 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.79 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.620 , c.624 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.71 , c.82 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.121 ]

Общая химическая технология органических веществ (1955) -- [ c.258 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.91 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.380 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.201 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.75 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.115 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.580 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.210 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.257 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.620 , c.624 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.143 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.102 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.44 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.68 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.79 ]

Биологические мембраны Структурная организация, функции, модификация физико-химическими агентами (2000) -- [ c.126 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология