Магнии восстановлением окиси хлорида

Основными восстановителями при нагревании являются углерод (его чаще всего применяют в виде кокса или древесного угля), окись, углерода и водород. Очень сильным восстанавливающим действием, особенно при высоких температурах, обладают щелочные металлы, магний, и щелочноземельные металлы и алюминий. В технике, кроме того, для восстановления часто пользуются железом. Для восстановления в водных растворах на холоду применяют главным образом хлорид олова(И),. сульфат железа(И), сернистую кислоту, щавелевую кислоту, муравь- [c.814]

Восстановление хлорида тория было впервые осуществлено еще Берцелиусом. К этому методу неоднократно возвращались впоследствии, однако широкого практического применения этот метод не получил вследствие затруднений, связанных с получением безводного хлорида тория. Восстанавливать хлорид можно натрием, магнием или кальцием. Последний удобен тем, что восстанавливает не только хлорид, но и окись и хлорокись тория, находящиеся в хлориде в виде примеси. Магний выгоднее своей более низкой стоимостью, меньшим расходом на 1 кг тория по сравнению с расходом кальция и тем, что он образует с торием легкоплавкий сплав, из которого магний [c.331]

Из гидридов щелочноземельных металлов практическое применение нашел только гидрид кальция, который является восстановителем при получении порошков таких металлов, как Т1, 2г, МЬ, Та, Мо, , из их окислов и хлоридов [106—109, 118, 119]. Преимущество гидрида кальция перед другими реагентами (алюминий, магний, кремний) в том, что восстановление им идет при более низкой температуре (600—1000°С). Побочные продукты реакции (окись или хлорид кальция) легко удаляются промывкой водой. В процессе восстановления создается защитная водородная атмосфера. Существенным является то, что кальций обладает очень незначительной склонностью к образованию сплавов и по- [c.100]

Основными восстановителями при нагревании являются углерод (его чаще всего применяют в виде кокса или древесного угля), окись углерода и водород. Очень сильным восстанавливающим действием, особенно при высоких температурах, обладают щелочные металлы, магний и щелочноземельные металлы и алюминий. В технике, кроме того, для восстановления часто пользуются железом. Для восстановления в водных растворах на холоду применяют главным образом хлорид олова(П), сульфат железа(И), сернистую кислоту, щавелевую кислоту, муравьиную кислоту, формальдегид, этиловый спирт, гидроксиламин, гидразин, иодистый водород, сероводород, фосфористую кислоту, элементарный водород в присутствии катализаторов (палладия или платиновой черни), а также водород в момент выделения , т. е. водород, выделяющийся при действии металлов на кислоты или щелочи (см. стр. 58). [c.729]

Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

Аналп.з показывает, что значительное количество, содержавшегося в -этом составе магния переходит в окись магнпя. Окисление магния пдет в более значительной степени, чем восстановление хлората барпя до хлоридов. Наличие в составах хлоридов способствует коррозии металлического магния, причем их действие усиливается с увеличением атомного веса металла. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология