Кислород в реакциях карбоксилирования

На рис. 4 представлена полярограмма, выражающая зависимость потенциала платинового анода (стационарного или вращающегося) от анодной плотности тока. Из рисунка видно, что при потенциалах более положительных, чем 1,3 в, кривые окисления щавелевой кислоты сливаются с кривой фона и при >1,3 в единственным анодным продуктом будет кислород. Реакция карбоксилирования (окисление щавелевой кислоты и присоединение карбоксильных радикалов к молекуле [c.61]

Прямое карбоксилирование ароматического ядра находит достаточно широкое применение в ряду фенолов (по Кольбе) Последние переводят в феноляты, в которых отрицательно заряженный атом кислорода, являющийся, как уже указывалось, самым активным электронодонорным заместителем, делает связанное с ним бензольное ядро способным реагировать даже с таким слабым электрофильным агентом, как диоксид углерода Реакцию проводят в автоклаве нагреванием твердого фенолята с диоксидом углерода [c.166]

Природа комплекса активированная СО2 — хлорофилл, обозначенного в реакции (6.8) символом Хл.СОг, недостаточно ясна. Активация углекислоты, по-видимому, тесно связана с карбоксилированием у-аминомасляной кислоты, в результате которого образуется глутаминовая кислота. В последующей темновой реакции (6.9) 2/3 кислорода, выделившегося при световой реакции (6.8), и 2/3 одновременно ассимилированного углерода вновь образуют углекислоту. Эта в значительной степени экзергоническая реакция сопряжена с регенерацией комплекса активированная СО2 — хлорофилл (в реакции 6.10). Суммарное уравнение фотосинтеза содержит [c.283]

Для того чтобы достичь этой цели, необходимо оценить относительную важность различных факторов, ограничивающих фотосинтез. Действие этих факторов определяется как внутренними фотобиологическими и физиологическими ограничениями,, так и теми характеристиками окружающей среды, которые сказываются на проявлении этих лимитирующих факторов. К числу таких важнейших факторов относятся индекс урожайности,, свет, СОг, вода, температура, питательные вещества, вредители и болезни, влияние кислорода и фотодыхание, темновое дыхание, ограничение скорости переноса электронов, содержание ферментов карбоксилирования, светособирающих пигментов,, диссипация энергии в побочных реакциях и скорость переноса веществ из хлоропластов. [c.49]

Согласно табл. 24, свободная энергия этой реакции AF равна -4-0,9 ал (по подсчетам Вуда [90]—0,4 кпал). Из всех видов карбоксилирования эта реакция может рассматриваться как восстановление двуокиси углерода, так как она включает полное гидрирование двойной связи С=0, причем один водородный атом связывается с кислородом, а другой — с углеродом. [c.216]

Бёрк и Лайнвивер определили также теплоту карбоксилирования. Исходя из значений абсолютной скорости, найденных Эмерсоном и Арнольдом при 6 и 24° в мерцающем свете, они вычислили Д// , равную от 1,3 до 6,2 ккал/моль. Однако табл. 24 т. I (гл. VIII) показывает, что фиксация двуокиси кислорода органическими молекулами сопровождается (что естественно в реакциях, в которых малые молекулы присоединяются к большим) уменьшением энтропии — ГД5 равно -1-8 и даже ккал/моль при комнатной темпера- [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология