Щавелевая кислота окисление

Рис. 2. Схема получения щавелевой кислоты окислением сахара

Можно получить щавелевую кислоту окислением сахарозы азотной кислотой. В колбе с обратным холодильником кипятят 500 г сахарозы с 2,5 л азотной кислоты (р=1,25, [c.234]

Как видно из табл. 19, себестоимость щавелевой кислоты, полученной окислением этиленгликоля, на 10% ниже себестоимости кислоты, полученной окислением сахара. Снижение себестоимости объясняется более низкой ценой этиленгликоля, так как расходные коэффициенты практически одинаковы. Вместе с тем возможности обоих процессов не равнозначны. Процесс окисления сахара эксплуатируется уже длительное время, что дает основание считать возможности дальнейшего снижения норм расхода сырья исчерпанными. Процесс производства щавелевой кислоты окислением этиленгликоля освоен недавно и может быть [c.235]

Окисление перекисью водорода гликоля и глицерина (пяти-и шестиосновных спиртов) в соответствующие углеводы Окисление 6Э—70% азотной кислотой древесины в щавелевую кислоту Окисление азотной кислотой тростникового сахара в щавелевую кислоту Титрование щавелевой кислоты марганцовокислым калием Определение азота по Кьельдалю окислением органических веществ концентрированной серной кислотой Окисление молекулярного водорода концентрированным раствором марганцовокислого калия (количественное окисление) Окисление ароматических углеводородов азотной кисло ой окисление бензола в пикриновую кислоту и о-нитрофенол Окисление гипохлоритом гомологов бензола, например толуола, до альдегида и кислоты Окисление бензола перекисью водорода в пирокатехин (гидроксильная группа вводится в бензольное ядро) [c.196]

Схема промышленного процесса производства щавелевой кислоты окислением сахара приведена на рис. 5. [c.18]

Окисление сахаров в щелочной среде проводится кислородом в присутствии окиси серебра [10], кислородом воздуха в присутствии окислов палладия или магния [11], а также перманганатом калия [12]. Практическое применение нашли процессы получения щавелевой кислоты окислением сахара смесью азотной и серной кислот или азотной кислотой и окислами азота в присутствии пятиокиси ванадия. Схема промышленного процесса по первому нз указанных способов приведена на рис. 2. [c.27]

ПОЛУЧЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕМ АЦЕТИЛЕНА [c.24]

Щавелевая кислота окисление перманганатом 801, 802 [c.399]

Использование сильных окислителей (перманганат или дихромат калия в кислой среде и др.) приводит к глубокому распаду лигнина с образованием таких продуктов, как диоксид углерода, муравьиная, уксусная и щавелевая кислоты. Окисление перманганатом калия в кислой среде применяют для определения остаточного лигнина в технических целлюлозах [30]. [c.447]

Наиболее распространенным способом получения щавелевой кислоты является в различных вариантах окисление сахара или этиленгликоля азотной кислотой [1—7]. При наличии большого количества дешевого фурфурола может представлять интерес окисление последнего азотной кислотой (выход 70%) [8—9]. Промышленное значение имеют способы окисления ненасыщенных углеводородов. В первую очередь к ним следует отнести окисление этилена [10—15] и пропилена [16—21]. Выход щавелевой кислоты по этим способам достигает 90%. В литературе описано получение щавелевой кислоты окислением ацетилена азотной кислотой, но промышленное применение этого метода затруднено, по мнению авторов [22—25], из-за выделения окиси азота. Высокий выход щавелевой кислоты (до 99%) получается при окислении глиоксаля [26, 27]. Имеются и другие окислительные методы получения щавелевой кислоты [28—31], но они широкого распространения не получили. К неокислительным спо-собам относится получение щавелевой кислоты из ее солей, например, натриевой [32—35] и кальциевой [36—38]. [c.259]

Рис. 4. Схема процесса получения щавелевой кислоты окислением этилена

В последнее время разработан непрерывный процесс пр онз-( водства щавелевой кислоты окислением сахара. Окисление про-, водят азотной кислотой, либо смесью азотной кислоты с серной или фосфорной, в нескольких последовательных реакторах. Реак-< ционные газы рециркулируют, а кристаллизацию проводят в отдельном кристаллизаторе [13]. [c.29]

Рлс. 3. Схема получения щавелевой кислоты окислением пропилена, [c.32]

Полученные в результате исследования данные позволяют осуществить непрерывный процесс синтеза щавелевой кислоты окислением этилена по следующей схеме (рис. 4). В реактор первой ступени 2 непрерывно подается раствор хлористого палладия в 65—70%-ной азотной кислоте и этилен из смесителя 1, При температуре 30—50 °С здесь происходит поглощение этилена и его частичное окисление. Окончательное окисление с образованием щавелевой кислоты происходит в реакторе второй ступени 4 при температуре 60—62 °С. Реактор 4 продувается воздухом для окисления и выделения нитрозных газов. Из реакционного раствора, непрерывно отбираемого из системы, при 10—12 °С выкристаллизовывается щавелевая кислота, которая отделяется на центрифуге 7, и после отделения осадок щавелевой кислоты промывается и сушится. Маточный раствор, содержащий катализатор, повторно используют в процессе. В абсорберах I и И ступени 5 ж8 улавливаются окислы азота и отделяется непрореагировавший этилен, который возвращается в цикл. [c.33]

ПОЛУЧЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕМ ПРОПИЛЕНА [c.21]

ПОЛУЧЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕМ ЭТИЛЕНА [c.23]

Таким образом, метод производства щавелевой кислоты окислением сахара достаточно прост, позволяет получать кислоту высокого качества и с хорошим выходок. [c.20]

В 1939 г. в Германии был разработан промышленный способ получения щавелевой кислоты окислением пропилена смесью азотной и серной кислот при 50-70° в присутствии кислорода илй оез него. При этом был достигнут максимальный выход щавелевой кислоты (76%) на- взятый для реакции пропилен [21]. [c.21]

Окисление щавелевой кислоты йодноватой кислотой. Количественное определение щавелевой кислоты окислением йодноватой кислотой имеет преимущество перед другими методами при анализе растительных материалов, так как лимонная кислота совершенно не реагирует с йодноватой кислотой, а яблочная и винная хотя и реагируют, но значительно труднее, чем щавелевая кислота. Раствор щавелевой кислоты нагревают с избытком 0,0166 М раствора иодата калия в присутствии разбавленной серной кислоты [67] на водяной бане при частом встряхивании, до тех пор пока не улетучится весь выделившийся иод. [c.242]

Из описанного выше видно, что метод производства щавелевой кислоты окислением сахара достаточно прост и позволяет получать 1кислоту высокого качества с выходом 80—82%. Недостатком ме-Г/ ща является использование ценного пищевого сырья, что обусло- [c.29]

Можно ожидать, что по мере расширения объема производства этиленгликоля и снижения его себестоимости процесс производ- Ства щавелевой кислоты окислением этилепгликоля найдет широкое применение. [c.31]

Первые исследования реакции окисления пропилена, этилена и ацетилена щелочным раствором перманганата калия с целью получения щавелевой кислоты оыли проведены Бертло в конце XIX века, а в 1939 г. в Германии был разработан процесс получения щавелевой кислоты окислением пропилена смесью азотной и сер-лой кислот при 50—70 в присутствии кислорода и без него, аксдмальный выход щавелевой кислоты на взятый для реакции пропилен составил 76% [22]. [c.31]

Достоинством описанных методов получения щавелевой кислоты окислением пропилена является использование доступного IIефт( химического сырья. И это, по-видймому, окупает сложность технологической схемы. [c.32]

Подводя итог изложенному в настоящей главе, представляется наиболее вероятным, что в ближайшем будущем действующее сейчас производство щавелевой кислоты окислением сахара будет заменено производством, основанным на окислении этилена или этиленгликоля. Такой вывод, в известной мере, подтверг ждается технико-экономическими данными, приведенными в гл. XIV. [c.43]

Нитрование сульфофенола. Процесс проходит значительно спокойнее, чем нитрование фенола, и может осуществляться серноазотной кислотной смесью. Устойчивость фенола по отношению к окислителям увеличивается при наличии в молекуле электроотрицательных групп. Поэтому при повышении степени сульфирования фенола доля окислительных процессов уменьшается, а выход нитропроизводных увеличивается [48, 51]. В разбавленной серной кислоте азотная кислота при повышенной температуре окисляет фенолы, в результате чего образуется щавелевая кислота. Окисление происходит тем заметнее, чем меньше ядро фенола защищено заместителями. [c.348]

В настоящее время внедрен в производство метод получения щавелевой кислоты окислением сахара и синтез щавелевой кислоты из окиси углерода. Видимо, в ближайшем будущем будут освоеш методы производства щавелевой кислоты, основанные на окислении этилена или пропилена азотной кислотой. [c.16]

ИОШЕНИЕ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕМ УГЛЕВОДОВ [c.17]

Пфанненытилем к Нордштремом [п]описано получение щавелевой кислоты окислением сахарозы кислородом в присутствии окиси серебра в щелочном растворе, В работе 0 21 растворенные в известковой воде глюкоза и фруктоза окислялись воздухом с образованием щавелевой и других кислот. [c.18]

ПОЛУЧЕШИ щавелевой КИСЛОТЫ ОКИСЛЕНИЕМ СПИРТОВ [c.21]

Рис. 6. Схема получения щавелевой кислоты окислениеи пропилена

Французская фирма "Рон Пуленк" запатентовала [23,24 способ получения щавелевой кислоты окислением пропилена только азотной кислотой, концентрация которой постоянно поддер ивае ся на уровне 60-75%. Процесс окисления ведется при температуре 40-80°. Этот способ позволяет избавиться- от трудностей, возникающих при очистке щавелевой кислоты от сульфат-иона. В патенте [25] предложено проводить окисление в присутствии катализаторов железа, хроиа, алюминия, олова, висмута или солей зтих металлов, что обеспечивает повышение выхода щавелевой кислоты при сокращении расхода азотной кислоты. [c.22]

Обращает на себя внимание, что процесс осуществляется в сходных условиях с образованием глиоксаля [32]. Известны также методы получения глиоксалевой кислоты окислением глиоксаля окислами азота или 50-65%-ной азотной кислотой [33]. Очевидно, реакция образования щавелевой кислоты окислением этилена проходит через эти стадии. [c.24]

В продуктах воздушного окисления древесного угля была найдена щавелевая кислота. Окисление проводили под давлением 40 атм в течение 5 час, при содержании 5 г гидроокиси натрия (или N82003) на I г угля. Выход щавелевой кислоты, а также кислот, летучих с водяным паром, увеличивался при незначительной степени карбонизации угля (т.е. когда в угле сохраняется еще структура древесины) [175]. [c.31]

Реакции титрования и титруемые вещества. Перманганат окисляет поли- и оксикарбоновые кислоты (особенно щавелевую кислоту, окисление которой является стандартным методом для определения многих металлов, таких как кальций, ионы которых могут быть осаждены в виде оксалатов) мочевую кислоту, сульфиновые кислоты муравьиную кислоту, формальдегид, аскорбиновую кислоту сахара, полифенолы, включая таннины сульфированное индиго олефиновые соединения гидразид изоникотиновой кислоты. Некоторые из реакций и продукты этих реакций представлены ниже [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология