Кислорода атом

Реакционная способность карбонильной группы определяется ее полярностью. В результате частичного смещения электронной плотности на атом кислорода атом углерода карбонильной группы приобретает заряд и становится центром нуклеофильной атаки. Скорость взаимодействия с нуклеофилом тем выше, чем больше 64 заряд на углеродном атоме. [c.124]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Очень часто эти элементы входили в состав оксидов, т. е. соединений кислорода. Чтобы выделить элемент, соединенный с кислородом, последний необходимо было удалить. В принципе под воздействием какого-либо другого элемента, обладающего более сильным сродством к кислороду, атом (или атомы) кислорода может покинуть первый элемент и присоединиться ко второму. Этот метод оказался эффективным. Причем часто роль второго, отнимающего кислород элемента выполнял углерод. Например, если железную руду, которая по сути является оксидом железа, нагревать на коксе (относительно чистая разновидность углерода), то углерод соединяется с кислородом при этом образуются оксиды углерода и металлическое железо. [c.65]

На первой стадии реакции протон кислоты присоединяется к атому, богатому неподеленными парами электронов. Какому Кислороду. Атом кислорода становится положительно заряженным. [c.77]

Вместе с тем — уИ-эффект группы >С=0 приводит к поляризации связи О—Н, т. е. смещению электронной плотности к атому кислорода, атом водорода становится подвижным [c.94]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Аналогичная ситуация наблюдается для серы и кислорода. Атом кислорода не может иметь больше двух неспаренных электронов атом серы способен перейти в близко расположенные возбужденные состояния [c.74]

Отдавая при образовании молекулы свой единственный электрон кислороду, атом водорода остается в виде протона. Вследствие отсутствия электронной оболочки он не отталкивается электронными оболочками других атомов, а, наоборот, электростатически притягивается ими, образуя тесную связь. Таким образом, атом водорода как будто имеет другую валентность по отношению к очень отрицательным атомам. [c.39]

Электронодонорным может быть и карбонильный кислород — атом кислорода в кетонах либо альдегидах. Поэтому молекулы этих соединении обнаруживают тенденцию, подчас достаточно четкую, к взаимодействию с кислотами. [c.42]

Пример 1. Вывести формулу окиси хрома, зная, что в этой окиси содержится 68,4% хрома и 31,6% кислорода (ат. вес хрома 52). [c.44]

При образовании связи с кислородом атом кремния использует свои 4 гибридные 5р -орбитали, тетраэдр и чески расположенные в пространстве. За счет перекрывания этих орбиталей с одной из двух 2р-орбиталей атома кислорода с неспаренными электронами образуются четыре равноценные одинарные а-связи, т. е. возникает тетраэдрическая группа [5Ю4] с углом связи 51 — О, равным 109°28, причем каждый кислород использует на эту связь один из своих неспаренных электронов на 2р-орбитали. [c.8]

В качестве примера рассмотрим образование водородной связи между двумя молекулами воды. Связи О—Н в Н2О имеют заметный полярный характер с избытком отрицательного заряда 5- на атоме кислорода. Атом водорода, наоборот, приобретает небольшой положительный заряд 5-1- и может взаимодействовать с неподеленными парами электронов атома кислорода соседней молекулы воды. [c.62]

Среди элементов, атомы которого не являются центральными в молекулах неорганических соединений, наиболее распространенный кислород. Атом кислорода О (25 2р<) имеет на 2р-подуровне два неспаренных электрона, один иэ которых предназначается для образования о-связи. а другой — для образования п-связн [c.129]

МЕХАНИЗМ. В Е2-реакции изопропилбромида и этоксид-иона основание (С2Н5О ) атакует электронной парой, находящейся на кислороде, атом водорода в (3-положепии к уходящей группе (Вг0). По мере того как ато происходит, электронная пара, образующая Ср—Н-связь, колеблется около соседнего С и атакует его. Очевидно, что 10 электронов невозможно одновременно разместить на внешней электронной оболочке атома углерода, и поэтому бром вытесняется вместе с нарой электронов связи С—Вг. В результате этого процесса между атомами Са и Ср образуется я-связь, и, следовательно, соединявшая эти атомы простая связь превращается в двойную. [c.217]

По общепринятым представлениям потеря воды орто-формами кислородных кислот сопровождается образованием молекулы кис лоты, в которой имеются два вида атомов кислорода — атом в составе гидроксила и атом, непосредственно связанный с централь ным атомом кислоты [c.161]

Известно, ЧТО карбонильная связь не является чисто двойной. В молекуле карбонильного соединения имеет место значительное смещение плотности я-электронного облака на кислород, вследствие чего создается большой дипольный момент у карбонильной группы [200, 288—290]. Ввиду неравномерного заряда ядер атомов углерода и кислорода атом кислорода карбонильной группы оттягивает электроны двойной связи С==0 и тем самым в определенной мере приближает к себе электронную пару С = С-связи непредельных кетонов и альдегидов. При подходе к катализатору (электроду) поляризация молекулы гидрируемого соединения еще больше усиливается, в результате чего повышается реакционная способность карбонильного соединения. По мнению [200], процесс электровосстановления карбонильных соединений на Н -электроде сводится к следующему [c.328]

В отличие от кислорода атом серы имеет во внешнем электронном слое свободный (-подуровень. Поэтому атом серы в возбужденном состоянии (ЗзЗр З ) может образовать 6 ковалентных связей. [c.157]

Атом углерода в состоянии хр -гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 1,8 А (ван-дер-ваальсов радиус атома углерода) и отрезать от него симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,77 А (рис. 5 и 6). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, аллено-вых, ароматических соединений необходимы другие модели атома углерода. Точно также специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, атом связанного двойной или тройной связью азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно построить модели сложных органических соединений (рис. 7, 8). [c.26]

В молекуле HNOe атом азота образует одну донорно-акцепторную связь с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (нормальными) атомами кислорода атом азота связан ковалентно с одним 0-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым о- и I -связями. Окислительное число азота в HNOe +5. [c.107]

На рис. 123 видно, что линия точек для ДЯ образования гомоатомных молекул серы в ряду 3, 83, 83, 84, 85 идет книзу менее круто, чем линия ДЯ для окислов 3, 80, 802, 803, 804, так как в последнем случае вследствие некоторой катионизации атомов серы происходит повышение ее валентного состояния до ступеней окисления 3(1 V) (в 80 2) и 8(У1) (в молекуле ЗОз). В ряду многоатомных молекул серы повышение ступени окисления отсутствует и молекулы сохраняют строение цепочки, в то время как в окислах сера остается центральным атомом, а атомы кислорода являются ее лигандами. В результате линия окислов опускается книзу круче, чем линия молекул серы. Переход от 803 к 804 делается пологим, так как окружаемый тетраэдрически четырьмя атомами кислорода атом серы не может повысить свою ступень окисления до 3(УИ1) и происходит особая координация атомов О. [c.223]

Если в непосредственной близости от нуклеофильного атома находится электроотрицательный атом, содержащий одну или несколько неподеленных электронных пар, то это приводит к существенному изменению нуклеофильности катализатора. Примерами таких нуклеофилов являются гидроксил амин, гидразин,, а также гидропероксид-, гипохлорит-, оксимат- и гидроксамат-ион. Высокую нуклеофильность этих соединений нельзя объяснить с точки зрения их поляризуемости и основности. Реакционная способность данных нуклеофилов повышается вследствие стабилизации переходного состояния нуклеофильной реакции электронами неподеленной пары соседнего атома. Например, в реакции аниона гипохлорита с электрофилами происходит уменьшение эффективного заряда на атоме кислорода. Ато г хлора стабилизирует такое перераспределение электронной плотности, предоставляя электронные пары с несвязывающик орбиталей. Это явление называется альфа-эффектом [5]. [c.156]

В молекуле HNOз атом азота образует одну ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (невозбужденными) атомами кислорода атом азота связан простой ковалентной связью с одним о-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым а- и я-связями. Степень окисления азота в HNOз -]-5. Молекулу НЫОз можно представить / О -1 >0 /О [c.132]

Важными гетероциклами, содержащими, кроне атома кислорода, атом азота, являются оксазолидни (1У), изоксязапндии (V) и другие, представляющие структурную основу соответственно триметнна (стр. 316), цикло-серииа (стр. 727) н др. [c.308]

Следовательно, в верхней части раскаленного слоя топлива происходит как бы перераспределение кислорода. Атом у. лерода, соединенный с двумя атомами кислорода с образованием продукта полного окисления — двуокиси углерода, отдает один атом кислорода углероду тонлива. При этом образуются две молекулы горючего газа — окиси углерода. [c.100]

Сравним изображения по Фишеру и по Хеворту. Запомните, что карбонильная группа находится ближе к верху формулы Фишера, а циклический кислород в формуле Хеворта — справа и за плоскостью чертежа. Значит, группы, стоящие справа в проекции Фишера, находятся в формуле Хеворта ниже кольца, за исключением заместителей у С-атома с наибольигим номером, связанного с циклическим кислородом (атом С-5 в приведенном выше примере). Для него группы, стоящие слева, оказываются внизу кольца. [c.238]

До недавнего времени считалось, что пептидная ЫН-СО-группа относительно инертна. Вследствие оттягивания электронов на кислород атом азота становится малоспособным к нуклеофильным реакциям, а водород — малоподвижным. Исследование пептидов и аминоацильных производных аминокислот, содержащих дополнительные функциональные группы, особенно таких, у которых они расположены в смежном положении, открыли новую страницу в области возможных превращений пептидов. Это относится в первую очередь к пептидам, содержащим цистеин и оксиаминокислоты, а также к пептидам длкарбоновых аминокислот. [c.505]

Каким образом присоединение О2 к гемовому железу вызывает конформационное изменение гемоглобина Как указано в гл. 10 (разд. Б.4), при связывании с кислородом атом железа в геме, по-видимому, смещается в плоскости гемогруппы приблизительно на 0,06 нм [73]. Это смещение передается через гистидин F-8, и спираль F смещается в сторону гема в результате происходит изменение третичной структуры, приводящее к ослаблению водородных связей в области а1р2-контактов и солевых мостиков между субъединицами. Несмотря на тщательные рентгеноструктурные исследования, детали механизма, инициирующего конформационные изменения при присоединении О2, остаются неясными. Необходимо иметь в виду, что разрешение, которое удается получить при рентгеноструктурном исследовании кристаллов белков, позволяет установить локализацию легких атомов с достаточной точностью, в результате чего механизм передачи кооперативных эффектов не поддается непосредственному изучению и его приходится выяснять, исходя из изменений третичной структуры субъединиц при атшеплении лиганда от Р(т. е. окси-)- или при присоединении его [c.307]

Для этого механизма характерны следующие признаки. Кислород (изотоп 0) из воды переходит в спирт. Если спиртовый остаток в эфире оптически активен (связанный с кислородом атом углерода асимметричен), то гидролиз сопровождается рацемизацией спирта. Если радикал R представляет собой замещенную аллильную группу, то гидролиз сопровождается изомеризацией спирта. Скорость гидролиза ускоряет электроположительные (например, СН3О) группы в спиртовом остатке и электроотрицательные группы (например, NO2) в кислотном остатке. Отсутствует стерический эффект, так как лимитирует реакцию мономолекулярный процесс. Протеканию реакции способствует увеличение полярности растворителя. По механизму BalI идет гидролиз и алкоголиз эфиров трифенилметилового спирта, /я/>е/и-бутилового спирта, аллиловых спиртов. [c.505]

Все урлы октаэдров заняты атомами кислорода. Атом молибдена находится в центре [c.266]

Такое положение можно объяснить тем обстоятельством, что в противоположность кислороду атом серы в соответствующих производных не образует прочных водородных связей. Что же касается восстановления активности в случае смешанных аминоэтилэфиротиоэфнров, то, по-вндимому, здесь водородная связь осуществляется только одним эфирообразующим кислородом, что достаточно для закрепления молекулы на белке н обеспечения нужного взаимодействия. [c.99]

Существует некоторая неуверенность относительно ожидаемой ориентации Н-связи. Из табл. 103 следует, что величина угла N... О = С лежпт в пределах 95—165°. Очевидно, при sp -гибридизации атома кислорода атом водорода может не располагаться точно по оси гибридизованной орбиты (120°). Аналогично угол О. .. N — С не равен строго тетраэдрическому 109°28 и меняется от 100 до 130°. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология