Хрома трихлорид

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Трихлориды исело.за, хрома, [c.184]

Хрома хлорид (хрома трихлорид) [c.160]

Оксид хрома (Филлипс), трихлорид титана (Циглер — Натта) [c.34]

Хром хлорный (гексагидрат трихлорид хрома) 0.01 [c.305]

Хром хлорный (гексагидрат трихлорид хрома) (в пересчете на СгОз). . . [c.49]

ХРОМА ТРИХЛОРИД СгСЬ, фиолетовые крист. л 1152°С (под давл.), мг 950°С, прп 1300°С диссоциирует раств. в воде и сп. образует гексагидрат. Получ. взаимод. СггОя с СЬ в присут. восстановителей (напр., СО) или с сси при 600—800°С. Примеп. для получ. др. солей Сг(Ш) для нанесения покрытий Сг иа стали хим. осаждением из газовой фазы протрава при крашении тканей для электролитич. и электротермич. получ. Сг. [c.667]

Хрома трихлорид, гексагидрат Хром(П1) хлорид гексагидрат /по хрому(ГТ1)/ 10060-12-5 СгС1з бНзО 0,03/ 0,01 а,1,А [c.443]

Применяют хлориды хрома (СгСЬ, СгСЬ) для хромирования стали, при котором железо на поверхности замещается хромом. Трихлорид используют в качестве катализатора в производстве полиолефинов, для окисления хлористого водорода до хлора. Трихлорид хрома и хромилхлорид применяют для приготовления комплексных соединений хрома и получения ряда хроморганических производных. Раствор хромилхлорида в четыреххлористом углероде рекомендуется как средство борьбы с вредителями. [c.350]

Трихлорид хрома СгС1з красно-фиолетового цвета. Его получают при пропускании хлора над раскаленным металлом или нагретой докрасна смесью СГ2О3 и древесного угля [c.560]

Трихлорид хрома r la красно-фиолетового цвета. Его получают при пропускании хлора над раскаленным металлом или нагретой докрасна [c.381]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Тетрахлорид ванадия представляет собой жидкость, гидролизующуюся в воде почти моментально (образуется УОСЬ). Хлорид хрома (П) очень легко окисляется до степени окисления -f 3. Безводный трихлорид плохо растворим в воде растворение ускоряется при добавлении следов хрома (И), в результате получается комплексное соединение СгСЬ(НгО)4]С1-НгО, которое и выделяют при упаривании раствора. [c.295]

Напишнте уравнения реакций получения а) дихромата калия из хромата калия, б) дихромата калия из трихлорида хрома, в) дихромата калин из хромита калия, г) хромита натрия из хромата натрия, д) хромита иатрия из дихромата натрия, е) хромита натрия из сульфата хрома (III). [c.207]

Трихлорид хрома можно получать и более простым способом. Исходную смесь, приготовленную как оппсапо выше, помещают в фарфоровой лодочке в фарфоровую плп в кварцевую трубку, через которую пропускают хлор прп иагревапни до 1000—1100° С. Трихлорид хрома возгоняется и оседает на менее нагретом коице трубки, откуда его после охлаждения прибора в слабом токе хлора снимают ири помощи стеклянного шпателя плп стекляпыоГ палочки. В тако.м же приборе можно х.торировать и простую [c.211]

Безводный трихлорид хрома краспо-фиолетового цвета, на возчухе устойчив. [c.212]

В отличие от гидрата СоСЬ-бНгО иодид имеет формулу Со(Н20)б12 (тип АП). У трихлоридов устойчивости двух возможных типов строения гидратов, по-видимому, различаются не очень сильно, так как гексагидрат СгСЬ образует структуры обоих типов. В соответствии с данными химического анализа (например, учитывая общее количество хлора, осажденного AgNOa) ранее полагали, что гидраты хлоридов хрома имеют следующие структуры [c.409]

СгС1з — трихлорид хрома, красно-фиолетовые блестящие листочки, не растворяющиеся на холоду в воде и спирте. По химическим свойствам очень напоминает хлористый алюминий, отличаясь большей способностью к комплексообразованию. [c.571]

Основная область научных исследований — химия и технология твердого тела, преимущественно металлических сплавов. Изучил механизм теплового расширения стали и диффузии примесей в сталь. Впервые применил (1932) рентгеноструктурный анализ при изучении строения и химической природы бертоллидных фаз двойных и тройных металлических систем. Установил (1941—1948) зависимость между электронной плотностью химической связи в металлических сплавах, их структурой и свойствами. Одним из первых начал изучать (1947—1950) природу химической связи в твердых интерметаллическнх соединениях. Совместно с сотрудниками осуществил (1960—1970) большую серию исследований монокристаллов "Хрома, молибдена, титана и других металлов высокой степени чистоты, а также многих двойных, тройных и четверных систем с целью получения металлических конструкционных материалов, обладающих заданными пластичностью, прочностью, жаростойкостью, сверхпроводимостью. Разработал метод получения трихлорида хрома, на котором основан один из промышленных способов извлечения хрома из руд. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология