Тиохром

Определение количества витамина Bi в пищевых продуктах методом фяуороскопии (визуально). Реакция окисления тиамина в тиохром протекает количественно, а поэтому она была положена в основу метода определения витамина Bi. [c.138]

Окисление тиамина в тиохром. Качественная реакция на витамин Bl основана на окислении его в щелочной среде [Fe ( N) ] с образованием тиохрома желтого цвета, раствор которого обладает голубой флуоресценцией в ультрафиолетовом свете. [c.138]

Работа № 32 Реакция окисления тиамина в тиохром [c.60]

При окислении витамина В1 щелочным раствором красной кровяной соли, а также различными другими окислителями получают окрашенный в желтый цвет тиохром (ХСУП) [437]—вещество, выделенное также из дрожжей [438], хотя как таковое оно, по-видимому, в дрожжах не присутствует и образуется в процессе их обработки. Тиохром характеризуется интенсивной синей флуоресценцией, и это свойство используют для Оценки содержания витамина В, в биологических материалах [439]. Структура тиохрома подтверждена двумя независимыми синтезами [440]. Другие свойства витамина В1, например способность к обратимому окислению в дисульфид, являются по существу свойствами тиазольной части молекулы (см. т. 5). [c.255]

В щелочной среде в присутствии красной кровяной соли витамин В) легко превращается в тиохром [261 [c.66]

Образование тиохрома из тиаминдисульфида наблюдается под влиянием киспорода воздуха [58, 731. Тиаминон-2 является устойчивым бесцветным кристаллическим соединением и не превращается в тиохром [58]. [c.382]

Методика опыта. В пробирку с небольшим количеством воды вносят на кончике стеклянной палочки порошок тиамина, растворяют его и прибавляют 5 капель 5%-ного раствора красной кровяной соли и 5 капель раствора КОН. Смесь перемешивают и нагревают. Жидкость окрашивается в желтый цвет вследствие превращения тиамина в тиохром, при освещении которого ультрафиолетовым светом видна голубая флуоресценция. [c.138]

Способность тиольной формы тиамина к окислению используется для подтверждения подлинности препарата. Так, ГФ X рекомендует реакцию образования тиохрома при действии на тиамина гидробромид э щелочной среде раствора феррицианида калия образуется тиохром желтого цвета, а в ультрафиолетовом свете возникает интенсивно-синяя флюоресценция, которая исчезает при подкислении и вновь появляется при под-щелачивании раствора. [c.400]

Подтверждением структуры тиамина явился синтез его производного— тиохрома, количественно получаемого окислением тиамин-хлорида щелочным раствором красной кровяной соли (А. Тоддссотр, 1935). Тиохром оказался идентичным с красителем, выделенным из дрожжей Куном с сотр. в 1935 г. [c.666]

Некоторые лекарственные вещества сами не флюоресцируют, а приобретают способность к флюоресценции в результате химической реакции. Например, тиамин и кокарбоксилаза с ферри-цианидом калия в щелочном растворе образуют тиохром, который под влиянием УФ-света флюоресцирует голубым цветом. [c.48]

Качественные реакции на витамин В1. Тиохром-н а я реакция. Тиамин п и елочной среде окисляется железосинеродистый калием в тиохром, обладающий 10-лубой флуоресценцией в ультрафиолетовом свете [c.100]

Принцип метода заключается в том, что тиамин при окислении в щелочной среде красной кровяной солью превращается во флуоресцирующее вещество — тиохром [c.94]

Тиохром (XXIII) — желтое кристаллическое вещество с т. пл. 227° С (с разл.) он легко растворим в воде и спирте. Для тиохрома характерны два максимума поглощения — при 358 и 375 нм. В ультрафиолетовом свете его водные растворы имеют интенсивную синюю флуоресценцию с в [c.381]

Ход работы. К 1 капле 5% раствора тиамина (или к I—2 мг порошка) добавляют 5—10 капель 10% раствора едкого натра и 1—2 капли 5% раствора железосинеродистого калия и перемешивают. При нагревании жидкость окрашивается в желтый цвет вследствие превращения тиамина в тиохром. При освещении растворов тиохрома ультрафиолетовыми лучами видна голубая флюоресценция. [c.60]

Т. устойчив в кислой среде к нагреваншо и действшо окислителей, в щелочной среде легко окисляется в тиохром (II)-желтое в-во с т. пл. 227 °С (с разл.), обладающее в щелочной среде интенсивной синей флуоресцешщей с 460-470 нм. [c.564]

О, S-Диацилпроизводные тиамина плохо растворимы в воде и обычных органических растворителях и хорошо — в подкисленных соляной кислотой растворителях. Они образуют устойчивые гидрохлорид, не дают тиохром-ной реакции и рециклизуются в тиамин в и ивотных тканях in vivo, чем и определяется их биологическая активность [78]. [c.386]

При нагревании со слабыми кислотами, например с 50%-ной уксусной кислотой, S-цианотиамин (XLVII) циклизуется в тиохром (XXIII) [126, 132], а при восстановлении сероводородом или цистеином он превращается в тиамин (I) [130]. [c.388]

Тиаминдифосфат по своему химическому поведению во многом подобен тиамину. Он стабилен при хранении на холоду, однако менее устойчив в водных растворах, постепенно превращаясь в тиаминмонофосфат. ТДФ при окислении феррицианидом калия в щелочном растворе образует тиохром-дифосфорный эфир, флуоресцирующий в УФ-свете интенсивным синим светом, эта реакция обычно используется для количественного определения малых количеств ТДФ. [c.418]

Тиохром извлекают растворителями, не смешивающимися с водой (изобутиловый, изоамиловый спирт) и флуоресценцию раствора измеряют при помощи флу-орометра. [c.94]

По прошествии указанного времени хроматограмму удаляют из камеры и высушивают на воздухе. Хроматограмму разрезают вдоль на три полосы и среднюю полосу обрызгивают из пульверизатора свежеприготовленной смесью, состоящей из 1 ч. 15% раствора NaOH, 2 ч. 96% этилового спирта и 0,05 ч. 2,5% водного раствора красной кровяной соли. Под влиянием щелочного раствора феррицианида калия тиамин фосфорных эфиров окисляется в тиохром с образованием интенсивной синей флуоресценции. При просмотре в ультрафиолетовом свете флуоресцирующие пятна обрисовывают карандашом, и соответственно их местоположению определяют пятна на боковых, не проявленных окислителе м, полосах бумаги. Фосфорные эфиры на хроматограмме располагаются в следующем порядке (от места нанесения анализируемого раствора) [c.104]

В сборнике достаточно подробно рассмотрены следующие полицикличе-ские кислородсодержащие соединения бензофураны, кумарины, хромоны, флавоны, хроманы, ксантоны, флуораны и их производные. Полицикличе-ские соединения, содержащие серу в качестве гетероатома (тионафтен, тиохро-ман и их производные), рассмотрены менее подробно на том основании, что эти соединения по химическим свойствам подобны их кислородным аналогам. Особенно краток обзор, относящийся к тиоиндиго. [c.4]

Другой метод получения тиохромана заключается в восстановлении тиохро-манонов-4 по способу Клемменсена [2]. Вследствие доступности тиохрома-нонов этот способ, несомненно, является лучшим. Цикл тиохромана образуется также при конденсации замещенного аллилового спирта с диметил-тиогидрохиноном в присутствии муравьиной кислоты [3]. [c.405]

Внтамнн В , окисляясь, перехо.дит в тиохром, который в ультра-. фиолетовой области обла.дает интенсивной голубой флуоресценцией. [c.95]

Свинину анализируют на содержание витамина Bi окислением последнего в тиохром. Для этого образец свинины весом 2 г экстрагируют соляной кислотой, обрабатывают фосфатазой и полученный раствор разбавляют до 100 мл. Очищают 15 мл этого раствора адсорбцией и элюирование.м при этом процессе раствор разбавляют до 25 М.Л. Из этрго раствора берут две порции по 5 мл одну из них обрабатывают феррицианидом и обе разбавляют до объема 10 мл для флуорометрического исследования. Эталонный раствор, содержащий 0,2 мкг тиамина на 1 мл, подвергают аналогичной операции с той лишь разницей, что порцию, введенную в адсорбионную колонну, после элюирования доводят до первоначального объема (т. е. до неразбавленного ). Берут две аликвотные части ио 5 мл (одну из них окисленную) для измерения флуоресценции обе части доводят до конечного объема 10 мл. Получены следующие данные [c.67]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.208 ]

Гетероциклические соединения Т.6 (1960) -- [ c.255 ]

Гетероциклические соединения, Том 6 (1960) -- [ c.255 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.41 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.474 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.710 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.710 ]

Биохимический справочник (1979) -- [ c.162 , c.163 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.55 ]

Химия органических лекарственных веществ (1953) -- [ c.364 , c.388 , c.397 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.606 , c.607 , c.609 , c.610 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.101 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.486 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология