Красная кровяная соль раствор

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Опыт 5. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода. Стальную пластинку тщательно очистить наждачной бумагой, промыть водопроводной водой и высушить фильтровальной бумагой. На ее поверхность пипеткой нанести каплю раствора, содержащего хлорид натрия, красную кровяную соль и фенолфталеин. Наблюдать появление синего окрашивания в центре капли и розового —у ее краев. Чем вызвано появление различной окраски капли [c.136]

При взаимодействии растврра хлорида железа(II) с раствором красной кровяной соли выпадает темно-синий осадок (турнбулева -синь) / [c.99]

Красная кровяная соль, раствор 5% (железосинеродистый калий) Меди ацетата раствор 5% Меди сульфата раствор 10% [c.182]

Реакция на ионы Fe +. К 1 мл раствора соли железа (II) добавьте 3—5 капель раствора гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] (красной кровяной соли). Наблюдайте окрашивание раствора в интенсивный синий цвет вследствие образования соединения КРе[Ре(СЫ)е]. [c.280]

Гексацианоферрат ) калия (красная кровяная соль). Растворяют 1 г Кз[Ре(СМ)б] в 100 мя воды. Сохраняют в темной склянке. Через 5 дней раствор становится негодным, и его надо заменить свежеприготовленным. [c.158]

Коррозию железных сплавов в нейтральных водных растворах можно наблюдать при введении в электролит красной кровяной соли КзРе(СК)б и фенолфталеина. Если на железном изделии или образце в силу каких-то причин протекает неравномерная коррозия, то катодные и анодные участки будут разделены, и в этих местах появится различное окрашивание. Так, например, если согнуть железную или стальную пластинку и опустить ее в воду, то анодный процесс сосредоточится по месту изгиба, вокруг которого вода начнет обогащаться ионами двухвалентного железа. После добавления в воду красной кровяной соли раствор вблизи места изгиба и металл окрашиваются в синий цвет, что и указывает на присутствие ионов двухвалентного железа [c.14]

Гексацианоферрат (111) калия К.з[Ре(СЫ)б] (имеет тривиальное название — красная кровяная соль) является, наоборот, реактивом на катионы Fe +. В растворе красная кровяная соль диссоциирует [c.355]

В работе предлагается получить эмульсию ртути в воде убедиться в ее устойчивости проверить образование каломели по качественной реакции на ион железа (II) с раствором красной кровяной соли. [c.94]

Ионы марганца обнаруживаются при действии на содержащий их раствор красной кровяной соли Кз[Не(СМ)в]. Образующиеся кристаллы имеют кубическую форму. [c.149]

Окислительная смесь, 10 мг красной кровяной соли растворяют в 1 мл воды и доводят 15% раствором едкого натра до 25 мл. [c.692]

Титрованный раствор красной кровяной соли с установленным титром выдает лаборант. [c.132]

Последовательность выполнения работы. Исследование проводить с 0,1—0,5 М растворами желтой и красной кровяной соли при следующих соотношениях окисленной и восстановленной форм ионов 1 9 и 5 5 или 3 7 и 5 5 и т. п. [c.419]

Как только ключ будет открыт, в цепи начнет протекать электрический тх)к от электрода 4 к электроду 3 (движение электронов происходит в противоположном направлении). И как только это произойдет, ионы железа и иодид-ионы сконцентрируются около соответствующих электродов. Поэтому и продукты реакции будут сконцентрированы в соответствующих ячейках. Через некоторое время наличие иода в ячейке 1 можно будет обнаружить с помощью крахмальной бумажки (она посинеет), а наличие катиона железа (П) в ячейке 2 - раствором красной кровяной соли (см. Реакции обнаружения катионов Б Справочной части). [c.165]

A. Приготовьте по 50 мл 0,1—0,5 М растворов РеСЬ (или сульфата) и гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СК)в] — так называемой красной кровяной соли. [c.401]

Это токсичные оранжево-красные кристаллы, растворимые в воде. При обработке солей железа (III) раствором красной кровяной соли K3[Fe( N)el получают осадок интенсивно-синего цвета [гек [c.398]

Полноту окисления проверяют в отдельной пробе раствором красной кровяной соли.. Затем полученный раствор разбавляют до 2 л, приливают к нему избыток аммиака (до появления слабого запаха) и выпавший гидроксид железа (1И) отмывают 5—6 раз декантацией. После этого осадок гидроксида отфильтровывают через большой бумажный складчатый фильтр и промывают несколько раз небольшим количеством горячей воды до исчезновения сульфат-иона в промывных водах. Влажный гидроксид железа (III) вносят по частям в нагретый до 35—40°С раствор 44 г кислого оксалата калия в 100 мл воды до тех пор, пока гидрогель ие перестанет растворяться. [c.264]

Ге КС а ц и а н о - (И1)ф е р р а т калия Кз[Ре(СМ)б (красная кровяная соль). В его состав входит трехвалентный ион железа эта соль применяется для окисления сероводорода и дру гих веществ, особенно в щелочных растворах. [c.107]

Г е к с а ц и а н о ф е р р а т (III) калия Кз [Fe ( N)6j (красная кровяная соль). В состав соли входит трехзарядный ион железа. Применяют для окисления сероводорода и других веществ, особенно в щелочных растворах. [c.135]

Соль состава Кз[Ре(СМ)41 называется феррицнанидом калия, железосинеродистым калием, или красной кровяной солью. Раствор этой соли является реактивом на ион двухвалентного железа. При взаимодействии с растворами солей двухвалентного железа красная кровяная соль дает синий осадок турнбулевой сини [c.176]

Реактивы. Фосфорновольфрамовая кислота (200 г кислоты растворяют в стакане в небольшом объеме дистиллированной воды полученный раствор переносят в мерную колбу на 0,5 л и водой доводят до метки). Концентрированная соляная кислота (уд. вес 1,19) разведенная соляная кислота (60 мл концентрированной H I разбавляют водой до 1 л). Петролейный эфир (температура кипения 45— 60°). Химически чистый хлороформ. Гидрохлорид пиридина этот реактив можно приготовить из пиридина и концентрированной НС1 следующим образом в фарфоровую выпарительную чашку наливают пиридин и соляную кислоты в соотношении 1 2 по объему. Производят упаривание на кипящей водяной бане до появления на поверхности белых кристаллов. Полученный хлорид пиридина хранят в эксикаторе над фосфорным ангидридом или концентрированной H2SO4. Гидроокись аммония 1 н. и 0,05 н. фосфорный буфер растворяют 300 г двухзаме-щенного фосфата калия в 1 л воды. Полученный раствор должен иметь pH 9,1. При необходимости довести pH до нужного значения добавляют небольшое количество К3РО4 или КН2РО4 — соответственно. 1%-ный водный раствор 4-амино-антипирина. 2%-ный водный раствор красной кровяной соли (растворы 4-амино-антипирина и красной кровяной соли готовят в день определения). Химически чистая 2,4-дихлорфеноксиуксусная кислота. [c.135]

Калия феррицианида раствор. Красной кровяной соли раствор. 50 г красной кровяной соли растворяют в воде и ра.чбавляют водой до 1 л. [c.885]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Поместить срезы в реакционную смесь на 5—20 мин. Реакционная смесь 3 части 1%-ного раствора РеС1з смешивают с 1 частью 1%-ного раствора гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль). Раствор использовать в течение 30 мин t [c.250]

Методы определения в топливе экранированных алкилфено-лов. Экранированные алкилфенолы труднее вступают в различные химические реакции, чем другие антиокислители. Для качественного определения экранированного алкилфенола (например, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенола) его экстрагируют из раствора метанолом. В смесь метанола с топливом (1 1, по 5—10 мл) до-бавляют 2,5%-ный водный раствор сульфата железа (1—2 мл), 1,5%-ный раствор красной кровяной соли (1—2 мл) и 1—2 капли ледяной уксусной кислоты. Четкое изменение окрашивания от го-лубовато-зеленого до голубого указывает на присутствие экранированных фенолов. Однако это определение не очень чувствительно, так как сами водные растворы метанола, этанола, изопропа-нола и ацетона в холостых опытах показывают слабое голубоватожелто-зеленое окрашивание [170]. [c.200]

Электролизу подвергают раствор, содержащий не менее 280 г/л К4ре(СН)б. На никелевом аноде при 50 °С и плотности тока 50— 200 А/м2 выход по току составляет 94—80%. Напряжение на электролизере 2,5—3,0 В. Расход электроэнергии 850 кВт-ч/т красной кровяной соли. [c.213]

Ртуть металлическая чистая. 3. Раствор хлорида железа (III), 5%. 4. Раствор железо-сииеродистого калия (красной кровяной соли), 0,5%. [c.94]

Опыт 5. Электролитическая диссоциация ацидокомп-лексов. Взять в одну пробирку 3—4 капли раствора гек-сациано-П-феррата калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)б], в другую — столько же раствора гексациа-но-1П-феррата калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б]. Прибавить в каждую пробирку по 2— [c.93]

Опыт 3. Анодные и катодные покрытия. В два стакана по 50 мл налить до трех четвертей их объема 3%-пый раствор хлорида натрия, к которому предварительно добавлено несколько капель концентрированного раствора красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)е]. На поверхности образцов луженого и оцинкованного железа в отдельных местах (с одной стороны) сделать ланцетом глубокие царапины. Погрузить одновременно оба образца в раствор (каждый отдельно) и наб--людать за возникновением коррозии. Какой образец подвергается коррозии Объяснить. [c.139]

Опыт 4. Радиус действия магниевого протектора. Стальной стержень 1 и мэгниевый протектор 2 (рис. 32) тщательно зачистить наждачной бумагой, промыть в проточной воде и протереть фильтровальной бумагой. Соединить протектор со стержнем. Стержень с протектором положить на специальные подставки 3 и полностью залить их раствором № 1 (0,01%-ный раствор Na l, содержащий несколько капель концентрированного раство-р . красной кровяной соли). Через 7—10 мин после начала опыта измерить расстояние от места прикрепления протектора до ближайшего синего пятна на стальном стержне. Это и убудет радиус действия магниевого протектора в данном растворе. Извлечь пинцетом стержень с протектором, промыть водопроводной водой и протереть фильтровальной бумагой. Раствор № 1 перелить из [c.139]

Г FeS04-7H20 растворите в 66,8 мл дистиллированной воды, содержащей 3 мл концентрированной серной кислоты для подавления гидролиза солей. Для окисления железа (II) в железо (III) в полученный раствор добавьте небольшими порциями при нагревании и постоянном перемешивании 2,5 мл концентрированной азотной кислоты. После окончания окисления раствор прокипятите. Сначала он становится темно-бурым, а затем красно-коричневым. Для контроля полноты окисления железа (II) используйте в отдельной пробе реакцию с красной кровяной солью. [c.286]

Пр И сжигании на воздухе про стого желтого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б получается также при обжиге М ииерала В Н а воздухе. При действии соляной кислоты На вещество Г, состоящее из таких же элементов, что и М Инерал В, но другого процентного соста ва, выделяется газ Д с запахом тухлых яиц и образуется раствор, кото рый с красной кровяной солью дает тем но- оиний О Са-док. При про пускан ии, Смеси газов Б и Д через воду выпадает вещество А. Назовите вещества А, Б, В, Г и Д. Напишите уравнения протекающих реакций. Какое количество соЛ И образуется при пропускании [c.10]

Газ, получившийся при действии 38,84 мл 7,3%- ого раствора соляной кислоты (пл. 1,03) 1на 1,12 г неизвестного металла, пропущен через трубку, содержащую 1,6 г окоида 1меди(П). Сколько миллилитров 32%-НОГО раствора азотной иислоты (пл. 1,2) потребуется для растворения оодержимого трубки после (реакции Известно, что соль, полученная растворением неизвестного металла в кислоте, с красной кровяной солью дает тем(Н(о-синий осадок. Назо(ви(те неизвестный металл. [c.18]

В несколько пробирок (по числу пар металлов) налейте по 5 мл дистиллированной воды, 1 мл 1 М раствора серной кислоты и по 1 мл 0,5 М раствора красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)б]. Это вещество является реактивом на ионы Ре +, в присутствии которых раствор окрашивается в синий цвет за счет образования турнбулевой сини . [c.382]

Железо (HI) образует комплексное соединение Кз [Pe( N) в]— феррицианид калия (иначе назьгеают гексацианоферрат (И1) калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). В водном растворе эта соль диссоциирует [c.157]

При реакции окисления раствора с массовой допей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли Kj[Fe( N)eJ было получено 560 мл 0 (н.ф.у.). Определить количество израсходованных веществ а) HjOj 6) твердой KjfFe( N)J. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология