Хлористый марганец растворимость

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Активным веществом положительного электрода марганцевоцинковых элементов и батарей является двуокись марганца МпОг. Это вещество темно-коричневого или черного цвета, нерастворимое в воде, растворах солей, входящих в состав электролита, в щелочах и во многих кислотах. Концентрированная соляная кислота растворяет двуокись марганца, которая при этом образует растворимый хлористый марганец. Удельный вес двуокиси марганца 4,7 г/сж . [c.58]

При изучении равновесия этой реакции установлено, что на ее изотермах с повышением концентрации хлористого кальция наблюдается перелом, после которого растворимость углекислогс марганца в ходе двойного обмена с хлористым кальцием резке возрастает. Это объясняется изменением активности хлористогс кальция при высоких концентрациях его в растворе, обусловлен ным сольватацией. Применяя крепкие растворы хлористого каль ция, можно достичь достаточно большой концентрации марганш при растворении его карбоната. Из раствора марганец осаждаю гидроксидом кальция, при этом одновременно регенерируется хло ристый кальций. [c.96]

Атомно-абсорбционное определение меди в ряде химических реактивов с использованием воздушно-пропанового пламени рассмотрено в [7]. Показано, что чувствительность обнаружения меди при распылении в пламя ее водных растворов— 0,3 мкг1мл, а растворов в пропиловом спирте — 0,15 мкг/мл (1% поглощения). Метод применения к определению меди в солях, растворимых в пропиловом спирте, таких, как азотнокислые никель, кобальт, кадмий и хлористые кобальт, магний и марганец с чувствительностью 2.10 % [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология