Таблица атомных весов соединительных весов

Допустим, что 1,00 г некоторого металла реагирует с 0,348 г кислорода. Чему равен соединительный вес этого металла Сколько молей металла будет соединяться с 1 молем атомов О Если эмпирическая формула оксида металла М2О, чему равна атомная масса металла Можно ли при помощи периодической таблицы установить, какой это металл (таблица помещена на внутренней стороне обложки книги) [c.297]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

Дж град г Определите соединительные вес металла и его атомную массу. Идентифицируйте этот металл по периодической таблице. [c.299]

О2 приходится 8,50 г металла. Вычислите соединительный вес, атомную массу и валентность (емкость насыщения) металла. Запищите формулу оксида металла. Можно ли идентифицировать этот металл по периодической таблице [c.299]

Построение таблицы Менделеева сопровождалось научной оценкой атомных масс. Например, в результате этой работы валентность хрома в его высшем оксиде была исправлена с 5 на 6. Было известно, что соединительный вес хрома равен 8,66 г. Поэтому вместо старого значения атомной массы хрома 43,3 ( = 5 8,66) Менделеев ввел новое более правильное значение 52,0 (= 6 8,66), [c.307]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

Сложность определения атомных весов для Берцелиуса заключалась в следующем. Используя закон объемных отношений, Берцелиус рассматривал в ряде случаев соединительные (эквивалентные) веса как атомные веса. Но все же в большинстве случаев он определял атомные веса элементов довольно точно, о чем свидетельствует, например, весьма точная его вторая таблица атомных весов, опубликованная в 1826 г. [c.49]

Эквиваленты элементов в таблице Уолластона по своему характеру стояли ближе к понятию соединительный вес , так как они не всегда были химически равноценными. Преимуществом этих чисел являлось то, что они были менее произвольными, чем атомные веса Дальтона, ибо непосредственно вытекали из аналитических данных и поэтому удачно применялись при химических расчетах. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология