Атомные веса кислородная единица

Почему от кислородной единицы атомных весов перешли к углеродной единице [c.44]

По химической шкале за 16 кислородных единиц принимался средний атомный вес природной смеси изотопов кислорода, а по физической — только атомный вес одного из изотопов кислорода О . Между величинами атомных весов, вычисленных по разным шкалам, оказалась небольшая разница, а именно [c.7]

Масса единицы атомного веса кислородной [c.33]

Длительное время для выражения атомных весов использовалась единица измерения, равная веса атома кислорода (так называемая кислородная единица ). [c.11]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

До введения углеродной единицы атомных весов пользовались кислородной единицей (к. е.), равной массы атома кислорода, которая была общепринятой с 1906 по 1961 г. До введения же кислородной единицы химики в течение почти 100 лет пользовались водородной единицей атомных весов. [c.15]

Таким образом, понятие об атомном весе претерпело длительную эволюцию вначале оно было основано на водородной единице, затем — на кислородной и ныне — на углеродной. [c.16]

Для перехода от атомного веса в кислородных единицах к атомному весу в углеродных единицах пользуются коэффициентом 0,999957 [c.16]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Атомные веса элементов, приведенные в периодической системе, являясь средними величинами, сами по себе не соответствуют какому-либо определенному виду атомов, между тем как массовое число (или изотопическое число) — это масса только одного какого-либо изотопа данного элемента, выраженная в кислородных единицах. Массовыми числами пользуются в ядерной (атомной) физике, а атомными весами — в химии. [c.56]

Как же решается данный парадокс Прежде чем ответить на этот вопрос, полезно вспомнить недавнюю историю. Раньше химики пользовались так называемой кислородной единицей, с помощью которой они выражали относительные массы всех элементов. Эту единицу получали так бр>али усредненную атомную массу (или, как тогда говорили, атомный вес) всех трех природных изотопов кислорода, с учетом их относительной распространенности, и делили полученную величину на 16. Вот этой меркой и измеряли все остальные элементы. Очевидно, что для [c.46]

По постановлению этой Комиссии старая кислородная химическая единица атомных весов (Vi6 среднего атомного веса природной изотопной смеси атомов кислорода) заменена углеродной физической единицей (Via массы атома изотопа углерода i ). [c.14]

Атомный вес—это масса (вес) атома элемента, выраженная в кислородных единицах. [c.34]

Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35]

Б настоящее время общепринята кислородная шкала атомных весов. В связи с тем, что теперь разработаны способы определения масс отдельных атомов в граммах, оказалось возможным вычислить указанное выше единичное отношение между двумя единицами массы—граммом и кислородной единицей. Это, в свою очередь, позволяет отойти от абстрактной трактовки масс атомов как некоторого отношения и дает возможность выражать эти массы в конкретных, реальных единицах массы—кислородных единицах. [c.35]

В октябре 1961 г. эта же Комиссия постановила принять в качестве единицы атомных весов не кислородную химическую единицу (Vie среднего атомного веса природной изотопной смеси атомов кислорода), а углеродную физическую единицу (Via веса атома изотопа углерода С ). Кроме того, атомные веса некоторых элементов были изменены или уточнены на основании новых экспериментальных данных. [c.14]

Очевидно, что всякий газ с молекулярным весом менее 29 будет легче воздуха. Очевидно также, что возможным- материалам для построения молекул газов легче воздуха могут служить лишь элементы, атомный вес которых не превышает 29 кислородных единиц, т. е. вплоть до кремния. [c.35]

Зная теперь вес "единичной молекулы хлористого водорода и весовой процентный состав его, мы можем рассчитать, сколько кислородных единиц из общего веса молекулы 36,6 приходится на вес заключенного ь молекуле хлора 36,6-0,95—35,5. Заранее мы не можем утверждать, что это и есть атомный вес хлора, так как не можем утверждать, что в молекуле хлористого водорода содержится один, а не несколько атомов хлора. Но, сравнивая числа IV столбца таблицы, мы обнаруживаем, что 35,5 есть наименьшее, несколько раз повторяющееся число, а все прочие числа являются кратными по отношению, к нему. [c.37]

Водород — космическое атомное горючее. То, что атомный вес наиболее распространенного изотопа водорода превышает на 0,008 т. е. почти на 1 /о) кислородную единицу атомных весов, играет особую роль в космической жизни вселенной. [c.184]

В настоящее время за единицу атомного веса принимают /16 веса атома кислорода и называют ее кислородной единицей. Атомным весом элемента считают вес атома, выраженный в этих единицах атомный вес водорода при этом оказывается равным 1,008, а атомный вес кислорода — 16. [c.38]

Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35,5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35,5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора (в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [c.55]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных весов стали принимать Vii массы атома кислорода ( кислородную единицу ) j что быЛо более удобно, так как при этом атомные веса многих элементов становились близкими к целым чиС лам. Но атомный вес водорода оказался равным 1,008 и его молекулярный вес — 2,016. Таким образом, для получения уточненных значений молекулярных весов расчет следовало бы производить по формуле Мх = 2,016 Da (дающей в приведенном выЩё примере молекулярный вес хлора равным 70,9). ОднаКО ДЛЯ рещения йодавляющего большинства практических задач такое уточнение не является необходимым. [c.23]

Числа, выражающее атомный и молекулярный веса, обычно даются без указания единицы измерения. Они озттачают число кислородных единиц. [c.142]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Как известно, понятие химического элемента было введено 200 лет назад Дальтоном (1803 г.) и изначально предполагало тождество всех атомов определённого элемента по всем свойствам, включая их веса. Десятилетие спустя Праут (1816), развивая идеи Дальтона, выдвинул предположение, что все атомы в конечном счёте построены из легчайшего из них — водорода, откуда следовала целочисленность атомных весов всех элементов. Хотя в первом приближении эта гипотеза оправдывалась и продолжала жить в среде учёных (Кларк (1881), Ридберг (1886)), по мере уточнения атомных весов она в ряде случаев начала расходится с опытом, что оставалось одной из загадок химии до начала XX века. Среди тех, кто много размышлял о возможности смешивания атомов различной массы близкой химической природы, был исследователь редкоземельных элементов Крукс (мета-элементы В. Крукса [1]), однако, ему удалось решить проблему разделения этих, крайне близких по своим химическим свойствам, элементов путём использования весьма тонких методов. При этом он убедился, что при исключительной близости химических свойств оптические спектры редкоземельных элементов всё-таки были различными. Так что и после Крукса вопрос о том, являются ли атомы химических элементов идентичными и почему атомные веса многих из них близки к целым числам в единицах массы, составляюш,их 1/16 кислородной, оставался без ответа. [c.38]

Использование водородной единицы вызывало затруднения, так как водород непосредственно ие соединяется со многими элементами. Шведский ХИЛП1К Берцелиус примерно в 1826 г. ввел в химическую практику более удобную единицу измерения атомных весов — атолшый вес кислорода, образующего соединения с большинством элементов. Однако он необоснованно принял значение атомного веса кислорода за 100, что вносило немалую путаницу в вычисления. Для соизмеримости величин по водородной и кислородной шкалам бельгийский химик Стас предложил в 1860 г. для атомного веса кислорода величину, равную 16 (атомный вес водорода в этой шкале оказался близок к 1, а uvieimo 1,008). Международная кислородная единица, равная 1 16 веса атома кислорода, стала эталоном измерения относительных атол -нь х весов. [c.24]

Масс-спектр неона, когда он был впервые получен Томсеном, обна-ружил неожиданное зрелище. В той точке пластины, где должны были бы собираться анодные частицы, если бы атомы неона в самом деле имели приписываемый неону атомный вес 20,2, никакого затемнения пластинки не обнаружилось. Зато вместо ожидаемого одного пятна на ней появились два одно, более слабое — ближе к центру пластинки, а другое, более темное—дальше от центра. Таким образом, неон состоит из двоякого вида атомов с массой, согласно расчету, в 20 и в 22 кислородных единицы первых в неоне содержится значительно больше, чем вторых (судя по большей интенсивности отвечающего им пятна), поэтому среднестатистический или химический атомный вес неона (20,2) ближе к 20, чем к 22. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология