Праута гипотеза

В прошлом веке Праут выдвинул свою знаменитую гипотезу (см. гл. 5), согласно которой все атомы составлены из водорода, так что все элементы должны иметь целочисленные атомные массы. Однако, как выяснилось, большинство атомных масс являются нецелочисленными, и этот факт, казалось, опровергал гипотезу. [c.167]

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Стало очевидным, что различные металлы состоят из атомов различных видов, и, поскольку атомы считались в то время неделимыми и незаменяемыми (см., однако, гипотезу Праута), бесполезно было надеяться, что когда-нибудь удастся атом свинца превратить в атом золота . [c.56]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

Нельзя было не принять тот факт, что атомные веса выражаются нецелыми числами, и в свете этого гипотеза Праута, казалась бы, все более теряла смысл. Однако в то время, когда Ричардс проводил свои поразительно точные определения атомных весов, вновь встал [c.62]

Но, согласно новым представлениям о строении атома, атом имеет ядро, состоящее из протонов (и нейтронов). Протоны и нейтроны примерно равны по массе, и, следовательно, массы всех атомов должны быть кратными массе атома водорода (состоящего из одного протона). Гипотеза Праута возродилась, зато вновь возникли сомнения относительно того, какими должны быть атомные массы. [c.167]

Английский физик к. Максвелл однажды сказал, что атомы производят впечатление изготовленных предметов. Химиков и физиков XIX в. долгое время интересовал вопрос, каков же исходный материал этих предметов и как они образовались в процессе эволюции материи В известной мере на этот вопрос отвечала гипотеза В. Праута [c.289]

В 1815 г. В. Праут высказал гипотезу, согласно которой водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода. Он тем самым оспаривал основное качественное различие дальтоновских атомов. Если взгляды, которые мы решились высказать, правильны,— писал В. Праут в 1816 г.,— то мы почти можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде... Я часто наблюдал близкое приближение многих весов атомов к целым числам . Здесь приведена таблица атомных масс элементов, составленная В. Праутом в 1815 г. Атомные массы, как видно из первой графы таблицы, выражены целыми числами и являются кратными атомной массы водорода. [c.290]

Но иное отношение гипотеза Праута встретила со стороны Я. Берцелиуса, который считал, что гипотеза Праута находит сторонников главным образом потому, что во время ее возникновения большое количество анализов еще не обладало такой точностью, что увеличение или уменьшение найденного числа до точного кратного атомного веса водорода лежало бы вне границ обычных ошибок опыта [c.291]

Через двадцать два года, в 1882 г., А. М. Бутлеров писал Трудно допустить, чтобы гипотеза Праута была лишена всякого реального основания . Более того, он ставил вопрос не будет ли гипотеза Праута при некоторых условиях (которые мы еще не в состоянии уточнить) вполне истинной [c.293]

Во второй половине XIX в. новые открытия и достижения химии, физики, биологии, астрономии, открытие закона сохранения и превращения энергии позволяли значительно шире подойти к гипотезе о сложном строении атома и единства элементов, чем это делал В. Праут. [c.293]

Гипотеза о кровном родстве элементов приобрела большое значение и актуальность особенно после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В 1871 г. Д. И. Менделеев, излагая результаты опытов Ж. Стаса, выдвинул предположение о возможности колебания атомных масс, для того чтобы попытаться согласовать дробность атомных масс с гипотезой Праута. [c.293]

Прав ли был Менделеев, говоря так, мы увидим далее. Эволюция его собственных взглядов в 80—90-е годы в силу ряда причин привела его к отрицанию гипотезы Праута. [c.293]

Вскрывая противоречие между гипотезой Праута и периодическим законом, Д. И. Менделеев отмечал, что гипотеза Праута не давала возможности установить границы периодического закона, а также определить максимальное п минимальное число элементов она не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. По море возрастания веса следовало бы ждать все однообразного изменения свойств, а не повторения их перемены в тех же начальных формах [c.294]

Гипотеза Праута снова представилась в благоприятном свете, так как, по-видпмому, все атомы имеют близкие к целочисленным атомные веса, если кислород принят за 16. Можно полагать, что дробные атомные веса элементов обусловлены наличием изотопов с целочисленными атомными весами. [c.214]

Гипотеза Праута произвела большое впечатление не только на современников, но и на последующее поколение химиков. Я. Берцелиус, однако, выступил против нее. Он отмечал, что точность анализа еще невелика, поэтому нельзя было утверждать, что отклонения от кратности атомных масс (водороду) лежат вне пределов ошибок опыта. [c.94]

В течение всего XIX в. химики постоянно возвращались к гипотезе Праута и с большой тщательностью определяли атомные массы с целью установления правильности этих научных предположений. Некоторые ученые признавали существование трех видов первичной материи водорода, кислорода и азота (истинные элементы А. Лавуазье). Однако в XIX в. справедливость гипотезы Праута доказать не удалось. [c.94]

Многие химики в первой половине XIX в. продолжали поиски новых фактов, позволяющих подтвердить правильность значений атомных масс, полученных на основе анализов простейших соединений. Такими критериями были, в частности, закон П. Дюлонга и А. Пти, объемный закон Ж. Гей-Люссака, правило изоморфизма Э. Митчерлиха. Появление гипотезы В. Праута предполагало существование лишь одной-единственной первичной материи водорода. Однако уже в 30-х гг. многие химики считали, что все состоит из трех видов первичной материи — [c.115]

Что касается гипотезы Праута, то она привлекала особое внимание химиков. Первым, кто безусловно принял предложение [c.195]

Так, Ж. Мариньяк в 1842 г. пытался определить атомные массы галогенов. Он сразу же убедился, что атомная масса хлора настолько отклоняется от целого числа, что это не может быть объяснено ошибками опыта. Ж. Мариньяк принял гипотезу, что атомная масса первичной материи должна быть равна 0,5 (а не 1). Но и при таком допущении он не получил точных данных для подтверждения гипотезы Праута. Интересно отметить, что трудоемкие исследования по установлению атомных масс он вел соверщенно один, без сотрудников и ассистентов. [c.195]

Научные работы относятся ко многим областям химии. Определил (1842—1883) атомные массы 29 элементов. Разработал (1866) способ разделения ниобия и тантала. Открыл (1878) иттербий. Обнаружил (1880) окись неизвестного редкоземельного элемента, впоследствии (1886) идентифицированного как гадолиний. Установил тождество озона и кислорода. Показал ошибочность гипотезы У. Праута. Исследовал изоморфизм фтористых силикатов с фтористыми оловосодержащими силикатами. [324, 336, 340, 341] [c.323]

У. Праут высказал гипотезу, согласно которой водород — [c.638]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Гипотеза Праута. Известный английский физик и химик Уильям Праут высказал в 1816 г. предположение, что все атомы построены из водорода и их атомные веса кратны атомному весу водорода. В то время были известны лишь приближенные значения атом- [c.82]

Редко какая-либо идея давала толчок такому оживленному и принципиальному обсуждению среди ученых, как гипотеза Праута. Она служила как бы долгодействующим катализатором исследований, посвященных определению точных атомных масс элементов. Речь шла о кардинальной проблеме. Если бы оказалось, что атомные массы элементов могли быть выражены целыми числами по отношению к водороду, то можпо с уверенностью предположить, что элементы при всем своем различии образованы одной материей. Отсюда вытекал вывод о полном отсутствии самобытности химических элементов. Гипотеза Праута не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. [c.290]

Но некоторые данные, полученные самим Берцелиусом, хорошо согласовывались с гипотезой Праута. Например, атом кислорода весил точно в 16 раз больше атома водорода, атомный вес серы и фосфора, по словам Берцелиуса, находится с ней в точнейгпем согласовании первый больше атомного веса водорода в 32 раза, последний в 63 раза [c.291]

Но другие опытные данные, в точности которых Берцелиус пе сомневался, убедительно говорили о том, что многие элементы имеют атомные массы, заметно отличающиеся от целых кратных по отношению к водороду. Тем не менее и после БepцoJ[иy a гипотеза Праута стимулировала многие работы по определению атомных масс элементов. Проверкой гипотезы Праута занимался Ж. Б. Дюма. [c.291]

Точные опыты Ж. Стаса, казалось бы, должны были навечно похоронить гипотезу Праута, ибо она опровергалась экспериментом. Но на столь категоричное заявление Ж. Стаса возразил Ж. Мариньяк В том же 1860 г. он писал Даже если закон Праута нельзя полностью подтвердить опытом, то, по-видимому, он тем но менее выражает отнопюпия между атомными весами простых тел... Не можем ли мы, например,... принимая гипоте.1у [c.292]

Придерживаясь такого представления об элементах, Д. И. Менделеев в 1889 г. говорил о несовместимости гипотезы Праута с периодическим законом. По в последнем издании учебника Основы химии (1905) он но поводу гипотезы Праута писал, что ее нельзя пи отрицать, пи допускать по недостатку данных, хотя гипотеза о сложности простых тел и о единстве их всех и весьма ув гекательна своей общностью Такая эволюция взглядов на [c.294]

Одна из первых попыток обнаружить закономерность в свойствах элементов была предпринята Уильямом Прау-том в Англии. В 1815 г. он выдвинул предположение, что все элементы возникли путем конденсации из атомов водорода, поскольку их атомные веса являются целыми кратными атомного веса водорода. Однако в результате более точных измерений атомных весов вскоре оказалось, что гипотеза Праута несостоятельна. [c.89]

Исходя из атомной теории Дальтона, Праут высказал гипотезу, что все атомы построены из атомов водорода. Однако в дальнейшем оказалось, что атомные веса пе равны целым числам, умноженным на атомный вес водорода. Позднее идея Праута была частично согласована [24, 25] с установленным на опыте фактом нецелочисленности атомных весов элементов. Это достигалось за счет дополнительной идеи об изотопной природе элементов. Таким образом, определяемый химическими методами атомный вес зависит от соотношения изотопов, в котором они встречаются в природе он складывается из атомных весов двух или более изотопов, различающихся по массе, но обладающих одинаковыми химическими свойствами. Все элементы имеют изотопы. Выше рассмотрены свойства радиоактивных изотопов. Нерадиоактивные изотопы лучше изучать масс-спектрометрическим методом Астона [25]. [c.213]

Первым из инертных газов был открыт аргон. В 1882 г. лорд Д. Рэлейжелая проверить справедливость гипотезы Праута, [c.187]

В середине XIX в. химики применяли при стехиометрических расчетах несколько систем атомных и эквивалентных масс, что вело к путанице в написании формул соединений. Причины расхождений значений атомных масс были различны. Помимо использования Я. Берцелиусом и другимл исследователями неправильных формул оксидов металлов, некоторые игнорировали закон Дюлонга и Пти. Многие химики определяли атомные массы, исходя из стремления экспериментально подтвердить гипотезу Праута. Наконец, неточность анализов, недостаточная чистота исходных для анализов веществ и другие причины оказывали влияние на определение атомных масс. [c.194]

Масс-спектрограф был впервые сконструирован в 1919 г. учеником Дж. Дж. Томсона — Уильямом Астоном (1877—1945). С помощью этого важнейшего прибора было установлено существование нескольких десятков изотопов нерадиоактивных элементов (стабильных изотопов). В дальнейшем А. Дэмпстер (1886— 1950), используя более совершенный масс-спектрограф, также изучал изотопный состав элементов. Всего было открыто, помимо радиоактивных, 267 стабильных изотопов, атомные массы которых выражаются целыми числами. Таким образом, старинная гипотеза Праута была наконец подтверждена. [c.214]

Основные научные работы посвящены определению атомных масс химических элементов. Предложил (1860) за атомную единицу массы принимать 1/16 часть атомной массы кислорода (это предложение было принято только в 1906). Совместно с Дюма установил, что атомная масса углерода равна 12 (а не 6, как полагали прежде). Наравне с Ж- Ш. Г. Ма-риньяком и др. показал (1865) ошибочность гипотезы У. Праута о том, что водород является первичной материей, из которой образовались атомы всех других элементов (и, следовательно, если [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология