Учение Дальтона об относительных атомных весах

Относительная атомная масса (по устаревшей терминологии — относительный атомный вес) — одна из величин, наиболее характерных для химического элемента. Как известно, понятие относительной атомной массы (веса) было введено в науку английским ученым Дж. Дальтоном (1766—1844). Введение этого понятия имело большое значение для дальнейшего развития химии. [c.19]

Дальтон Джон (1766—1844)— выдающийся английский ученый, создатель химической атомистики. Впервые указал путь определения относительных атомных весов и установил взаимосвязь между теоретическими представлениями об атомах и элементах и опытными данными по составу химических соединений. Кроме того, Дальтон с ранней молодости и до последнего дня жизни проводил метеорологические наблюдения. Именно в процессе изучения состава атмосферы и составляющих ее газов Дальтон пришел к атомной теории. [c.226]

Разработка атомно-молекулярной теории во многом обязана выдающимся ученым Дальтону, Авогадро, Жерару, Берцелиусу, Канниццаро и др. Особенно большое значение имели исследования английского естествоиспытателя Дальтона, который на основе атомной гипотезы впервые ввел в химию понятие об относительном атомном весе элементов. Используя результаты анализа различных соединений, Дальтон определил атомные веса некоторых элементов, показав тем самым, что это свойство атомов доступно для экспериментальных определений. [c.11]

С именем великого английского ученого Д. Дальтона связана первая попытка установить относительные атомные массы. Исследование относительных весов первичных частиц,— писал Дальтон,— является, насколько я знаю, совершенно новой областью. Последнее время я производил эти исследования со значительным успехом . [c.70]

Если пересчитать приведенные числа относительно водорода, приняв его эквивалент за 1, то по существу получаются числа, близкие к атомным весам Дальтона. Таким образом, могло казаться, что между атомной теорией Дальтона и учением об эквивалентах Волластона нет существенной разницы. Однако вскоре стало ясно, что эквиваленты Волластона, более близкие к соединительным весам, чем к истинным атомным весам, противопоставлены атомным весам Дальтона. Они казались вначале менее произвольными по сравнению с атомными весами, так как рассчитывались не на основании правил, сформулированных Дальтоном. К тому [c.100]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

В период между 1805 и1860 гг. среди ученых существовали значительные расхождения по вопросу о правильных химических формулах многих соединений, в основном из-за того, что Дальтон и его последователи не в состоянии были понять, что некоторые элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, как, например, Н2, О2 или N2, а не отдельных атомов. Когда это стало ясно всем химикам, удалось привести в соответствие огромный экспериментальный материал и установить надежную таблицу атомных весов, основанную на относительных весах атомов. [c.42]

Что касается отнощения английских ученых к объемным законам, то следует сказать, что большинство из них относились отрицательно к применению этих законов при выражении состава соединений или определениях атомного веса. Дальтон, как мы уже писали, даже не признавал достоверность самих законов. Однако он все же пользовался плотностью газов для ориентировочного определения атомного состава некоторых окислоз (СО и СОз NgO, NO и NO2). Томсон, хотя и признавал эти законы как отражение эмпирических данных, но, исходя из основных положений атомистики Дальтона, не считал, что относительные объемы соответствуют атомным весам элементов. По его мнению, объемы могут соответствовать дробным значениям атомных весов и наоборот. Он также считал, что в двух объемах водорода содержится столько же атомов, сколько в одном объеме кислорода [41]. В дальнейшем это своеобразное понимание законов Гей-Люссака привело Томсона и других химиков к предположению, что горючие элементы всегда имеют в двойном объеме столько же атомов, сколько кислород в одном объеме. [c.52]

В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология