Испытания атмосферные жидких металлах Испытания

Ускоренные лабораторные испытания проводятся для сравнения коррозионной стойкости металлов. Если необходимо повысить скорость коррозии, то усиление влияющих факторов не должно вносить качественных изменений в процесс коррозии. В жидкой среде ускорение процесса достигается повышением скорости движения среды или изменением концентрации компонентов, повышением температуры среды, насыщением ее воздухом, кислородом и т. д. При ускоренных испытаниях, воспроизводящих атмосферные условия, допускается повышать температуру до верхнего предела, существующего в природных условиях, увеличивать влажность путем повторной конденсации, повышать интенсивность ультрафиолетового излучения, ограничивая инфракрасное излучение, и т. д. [c.91]

Одна из первых математических моделей атмосферной коррозии была разработана Томашовым Н. Д., Бе-рукштис Г. К. и Кларк Г. Б. [67]. Эта модель построена на допущении, что наблюдаемые коррозионные эффекты следует относить ко времени, когда на поверхности металла существуют капельно-жидкие пленки влаги. Несмотря на простоту, модель не получила статистической проверки, что и ограничило ее практическое использование. Из литературы известно много частных выражений, связывающих атмосферную коррозию с метеорологическими параметрами. Однако коэффициенты таких эмпирических уравнений не являются постоянными, их величины зависят от характера климата в местах проведения испытаний. Так, ежемесячная коррозия стали в Токио описывается выражением М = (—1,63 -Ь 0,028Я-Ю,066 + 0,0835) т. [c.82]

В 1926 г. Фишер [5] сообщил о результатах лабораторных испытаний металлов восьмой группы периодической системы в качестве катализаторов синтеза мотана при атмосферном давлении. При синтезе над тонко измельченным катализатором, полученным восстановлением технической окиси железа при 350—500° и сохранившим некоторое количество невосстановленной окиси, нри температурах 305—340° был достигнут очень малый выход высших газообразных углеводородов из смеси l O-f2H2. Осношшм побочным продуктом была углекислота. При пропускании водяного газа при 270° над чистой окисью железа, приготовленной разложением нитрата, объемная контракция газа составляла 20%. Выход продуктов в конце 50-го часа составлял (на 1 водяного газа) метана 1,9 г, углеводородов j—С4 37,3 г и углеводородов и выше —11,6 г. В синтезе над катализатором, состоявшем из железа и кобальта в соотношении 1 1 при 260°, контракция составляла 50%, и были получены газообразные углеводороды со средним углеродным числом 1,6. На катализаторах железо-никель в соотношении 1 1 и железо-кобальт-никель в соотношении 2 1 1 жидкие углеводороды практически не образовывались. [c.98]