энтальпии растворения в воде

Энтальпия растворения в воде Na2S04-10H20 равна 78,6 кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К). [c.117]

Обратимся сперва к энтальпиям растворения в воде. Прежде всего обращает на себя внимание тот общий факт, что подавляющее большинство жидких неэлектролитов растворяется в воде со значительным экзотермическим эффектом, который никак не может быть полностью объяснен специфическими взаимодействиями вода—неэлектролит. Это следует из того, что [c.68]

Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата uS04-5H20 и безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди по реакции (в расчете на 1 моль) [c.49]

Ниже приведены энтальпии растворения в воде и растворимости некоторых солей [c.270]

ТАБЛИЦА 1.3. Энтальпии растворения в воде и энтальпии гидратации АЯ некоторых спиртов при 25 °С в кДж/моль [10] [c.35]

Рис. V, 7. Энтальпии растворения в воде пропилового спирта (/, 298 К) и бутиламина (2, 393 К). Рис. V. 8. Энтальпии смешения воды с диэтилаиином (/, 291 К), триэтиламнном (3, 298 К).

Собранные в литературе калориметрические данные об энтальпиях растворения в воде около 200 неэлектролитов приводятся в Приложении III там же содержатся имеющиеся сведения об энтальпиях гидратации. Одноатомные алифатические спирты изучены подробно в широком интервале температур. Для подавляющего большинства остальных соединений данные получены либо для одной температуры, либо для узкого интервала. [c.67]

Непосредственно определить энтальпию образования твердого раствора из-за низкой скорости процесса затруднительно, поэтому в настоящей работе предлагается определить по отдельности энтальпии растворения в воде кристаллических компонентов и их твердого раствора и, воспользовавшись законом Гесса, рассчитать энтальпию образования твердого раствора [c.454]

С.с. иона в водном р-ре вводится для возможности пересчета экспериментально определяемых энтальпий растворения Д , я (HjO) в энтальпии образования хим. соединения. Так, если известна стандартная энтальпия растворения в воде КС1, а ДЯ [К р-р] и ДЯ р [СГ, р-р]-соотв. энтальпии образования ионов К и С1 в С. с. в водном р-ре, то стандартная энтальпия образования КС1 м. б. рассчитана по ур-нию Д Я°, [КС1, тв] = = - Д Я (Н,0) + дя ,дк р-р] -f ДЯ ,ДС1 -, р-р]. [c.413]

Энтальпии растворения в воде безводной соды и кристаллогидрата Naj Oa-lOHaO равны соответственно —25 кДж/моль и +67 кДж/моль. Вычислить энтальпию присоединения 10 молекул воды к молекуле карбоната натрия. [c.49]

Энтальпия растворения в воде безводной соли и кристаллогидрата Naj Oj fOHjO равны соответственно -25 кДж и +67 кДж. Вычислить энтальпию присоединения 10 молей воды к 1 молю карбоната натрия. [c.45]

Для большинства солей энтальпия растворения в воде положительна, что находится в соответствии с положительными значениями температурных коэффициентов их растворимости. Так, энтальпия растворения Na2S04-10H20 в воде равна 79 кДж-моль" . Мольная энтальпия растворения хлорида натрия равна 5,4 кДж, а N82804 равна —23 кДж. [c.401]

Наиболее подробные измерения выполнены при 303 К для системы BuNH2—НгО [123], что позволило установить значение энтальпии растворения ВиЫНг в воде при бесконечном разведении —21,96 + 0,33 кДж-моль . Данные об энтальпиях растворения в воде ряда первичных аминов (Рг-, Bu-, Ре-, HexNH2) имеются в [238] (см. также Яриложение HI). [c.119]

Энтальпии растворения в пропиленкарбонате. Измерением энтальпий растворения веществ в пропиленкарбонате занимались Вью и Фридман [30, 31, 32] в Уот-соноБСКом исследовательском центре в Нью-Йорке. В первой нз этих работ [30] описан использованный в работе калориметр и проведено измерение энтальпии растворения в пропиленкарбонате перхлората натрия. Во второй работе [31] измерены энтальпии растворения в пропиленкарбонате Nal, Lil и LI IO4, а также энтальпии растворения в пропиленкарбонате и в воде триф-торацетатов и тетрафенилборатов щелочных металлов. В третьей работе измерены энтальпии растворения в-воде и в пропиленкарбонате некоторых галогенидов тет-раметил- и тетраэтиламмония. [c.131]

Необходимо заметить, что энтальпии изучаемых систем мало исследованы. В литературе имеются данные только об энтальпиях смешения в системе BwNHz—НзО при 313 К для области составов 7,6— 69,6 мол.% амина [3] и об энтальпиях растворения в воде ряда первичных аминов Рг-, Ви-, Pent-, Нех ННг [4]. Зависимость энтальпии смешения от состава во всей области концентраций оставалась неизученной. [c.68]