Энтальпия мольная растворения

При растворении полимеров в низкомолекулярных жидкостях энтальпия смешения АН в большинстве случаев мала в случае эластомеров она, как правило, положительна. Хорошая растворимость полимеров в большом числе растворителей обусловлена необычайно высокими значениями энтропии смешения. Именно с последним обстоятельством связаны и отклонения свойств растворов полимеров от свойств идеальных растворов. Теория растворов полимеров [2—5] позволила рассчитать энтропию смешения полимера с растворителем исходя из определения числа способов, которыми могут разместиться молекулы растворителя среди связанных в длинные гибкие цепи сегментов макромолекул (конфигурационную энтропию смешения). Несмотря на ряд существенных приближений используемой модели, полученные с ее помощью уравнения свободной энергии смешения и, соответственно, парциальных мольных свободных энергий компонентов системы (химических потенциалов полимера н растворителя) позволили объяснить важнейшие особенности поведения растворов полимеров. [c.33]

Следовательно, изменение энтальпии при растворении 10 г соли составляет 2,84 кДж. Мольная масса равна 53,5 г/моль. Отсюда энтальпия растворения соли равна [c.55]

Считая, ЧТО парциальные мольные энтропии регулярных и идеальных растворов равны 5р = Гильдебранд принял, что избыточный парциаль-но-мольный изобарный потенциал растворенного вещества равен избыточной парциально-мольной энтальпии [c.219]

Значения показателя преломления, мольной и удельной рефракции используют не только для идентификации индивидуальных веществ, расчета электрических параметров а, i, Р, но и для установления концентрации растворов и расчета теплоемкости, изменения энтальпии при сгорании, критической температуры, молекулярной массы высокомолекулярных соединений и других характеристик веществ. Если в растворе нет ассоциации молекул растворенного вещества и при переходе в раствор не изменяется поляризуемость молекул растворителя и растворенного вещества, то мольная рефракция раствора равна сумме произведения мольных парциальных рефракций компонентов R. .... Rn на их мольные доли [c.11]

Мольная масса равна 111 г/моль. Поскольку изменение энтальпии при растворении 10 г составляет 6,82 кДж, то [c.55]

ДЯпл 2 — мольная энтальпия плавления растворенного вещества ДЯ1—изменение энтальпии при переходе 1 моля растворителя в раствор ДЯг — изменение энтальпии при переходе 1 моля жидкого растворенного вещества в раствор. [c.452]

Парциальная энтальпия (теплота) растворения г а АЯ1 равна разности его парциальной энтальпии в полимере Я] и мольной энтальпии газа Я . Она складывается в общем случае из теплоты [c.522]

Термодинамическое рассмотрение равновесия, проведенное в гл. 11, применимо и к процессу растворения. Если парциальная мольная энтальпия растворения данного веш ества (изменение энтальпии при растворении одного моля кристаллов этого вещества в очень большом]количестве почти насыщенного раствора при постоянных температуре и давлении) положительна, то растворимость увеличивается с повышением температуры, а если мольная энтальпия растворения отрицательна, то растворимость уменьшается. Это, естественно, согласуется с принципом Ле Шателье. [c.401]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 5 моль Н2О, если изменения парциальных мольных энтальпий Н2О 23,68 кдж/моль и НС1 —2,43 кдж/моль. [c.166]

Парциальную мольную энтальпию смешения также можно представить как функцию энергии взаимодействия молекул растворенного газа и элементов матрицы мембраны Фг [c.74]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль H I в 200 моль Н2О, если парциальные мольные энтальпии Н2О 1,50 кдж/моль и НС1 0,00 кдж/моль. [c.166]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Таким образом, измеряя величины удерживания при различных температурах опыта, можно рассчитать величину изменения энтальпии, численно равную теплоте растворения моля данного вещества в выбранной жидкости. На основании данных о коэффициентах распределения, пользуясь уравнением (166), можно рассчитать величину изменения мольной свободной энергии растворения Af°. Зная величины ДЯ° и ДР, можно определить и мольную энтропию растворения, так как [c.164]

ДЯ — парциальное мольное изменение энтальпии адсорбции или растворения / — сигнал детектора, ма [c.3]

Процесс разбавления разбавленного раствора аналогичен процессу расширения идеального газа. Эта аналогия заключается в том, что в обоих случаях внутренняя энергия остается постоянной, а вероятность пребывания молекулы в данном объеме пропорциональна объему, поэтому для энтропии справедливо уравнение (У.13). Такая аналогия между идеальным газом и разбавленным раствором позволяет найти выражение для химического потенциала растворенного вещества. При добавлении молекул растворенного вещества в разбавленный раствор, как уже отмечалось выше, происходит взаимодействие только между молекулами растворенного вещества и растворителя. Отсюда следует, что добавление каждой новой молекулы растворенного вещества в раствор сопровождается таким же приращением внутренней энергии (или энтальпии), как при введении ее в чистый растворитель. Иными словами, парциальная мольная энтальпия растворен- [c.87]

После проведения трех калориметрических измерений рассчитайте мольные энтальпии растворения веществ (одинаковое количество растворителя Почему ). [c.455]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 50 моль Н2О, если парциальные мольные энтальпии Н2О [c.166]

При выводе формулы для соотношения между концентрацией растворенного вещества и температурой замерзания соответствующего раствора обычно принимается, что энтальпия плавления растворителя не изменяется с температурой. Однако в случае воды это предположение не совсем оправдывается, поскольку энтальпия плавления льда изменяется вблизи 0° С примерно на 1,6% при изменении температуры на один градус. Выведите формулу для мольной доли растворенного вещества в растворе Х2 как функции температуры замерзания, использовав эмпирическое уравнение [c.62]

Зависимость парциальной мольной энтальпии растворения ртути от состава амальгамы Hg — Т1 описывается уравнением = 16,6 /(А н8 + 3,9 71) кДж/моль. а) Найд,ите зависимость от состава для энтальпии смешения и для парци- [c.71]

Здесь Яг — парциальная энтальпия растворенного вещества в растворе Яг в — мольна энтальпия чистого твердого вещества. Представим разность Яг—Яг.тв в виде [c.104]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

Следовате.чьно, изменение энтальпии при растворении 10 г соли составляет 2,84 кДж. Мольная масса КН4С1 равна [c.116]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 3 моль НзО, если изменения парциальных мольных энтальпий Н2О 36,28 кдж1моль и НС1 —5,77 кдж1моль. [c.166]

Необходимо, чтобы допущение ДЯсмеш.=0 было ясно понято. Это допущение не означает отсутствия взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. На самом деле приведенный метод расчета приложим и в том случае, когда это взаимодействие сильно таким образом, парциальная мольная энтальпия Я,- растворенного полимера будет в общем случае резко отличаться от мольной энтальпии Я° нерастворенного полимера. Допущение же ДЯсмеш. 0 означает, что концентрация молекул растворенного вещества настолько низка, что Я,- не зависит от концентрации, и, следовательно, равно Tip т. е. мольной энтальпии при бесконечном разбавлении. Следует заметить что равнение (11-23) для разбавленных растворов определяет ДЯ(. еш. как Цл,(Я,-—Hi), а не как hni Hi Hi). [c.227]

В работе [1] нами изучены концентрационные зависимости тепловых эффектов растворения бромистого калия в смешанных растворителях вода — изопропиловый спирт при 25°С. Представляет интерес провести подобное исследование при различных температурах. Для этого с точностью 0,3% измерены изменения энтальпии при растворении бромистого калия (АЯраств) В ВОДНЫХ растворах изопропилового спирта, содержащих 0,000- 0,310 мольных долей i— aHyOHfX) в области моляльных концентраций электролита т от 0,005 до близких к насыщению при 10 и 40°С. Квалификация используемых веществ и методика работы оставались прежними [1]. Полученные величины АЯраств сведены в таблицу и графически в зависимости от концентрации соли показаны на рис. 1. [c.98]

Такая же физиче ская картина вытекает из рассмотрения графических зависимостей изменений энтальпии при растворении бромистого калия от состава смешанного растворителя вода—изопропиловый спирт, выраженного в мольных долях г—С3Н7ОН (Л ), нанесенных для изомоляльных растворов на рис. 2. [c.100]

При помощи микрокалориметра переменной температуры с изотермической оболочкой и автоматической записью результатов с точностью 0,3% измерены изменения энтальпии при растворении хлористого калия в смешанных растворителях вода — метиловый спирт, содержащих 0,059—0,458 мольных долей СН3ОН, в области моляльных концентраций электролита от 0,01 до близких к насыщению при 25°С. Вычислены изменения изобарно-изотермического потенциала и энтропии указанных процессов. [c.113]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

Поэтому тангенс уг.та наклона кривой энтальпии смеси при X Ху дает при пересечении с = О и 2 1 = 1,0 соответствепно величи)[ ,1 к,2 и h.J . Значение парциальной мольной теплоты растворения и 2 мо /1ию получить из этих данных как разность [c.217]

Стандартным состоянием раствора является состояние гипотетической идеального раствора, в котором парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и в реальном бесконечно разбавленном растворе, а энтропия и свободная энергия те же, что в растворе с моляльностью, равной единице [Воробьев А. Ф. Теоретич. и эксперим. химия 8, 705—708, 1972]. — Прим. ред. [c.216]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Раствор кислорода в железе, содержащий 0,035 % (мае.) кислорода, находится в равновесии с пароводородной газовой смесью. При 1873 и 1923 К отношение /ХН20)/ДН2) равно 0,1134 и 0,0910 соответственно. Определите парциальную мольную энтальпию растворения молекулярного кислорода в этом растворе при ДОг) = 1 бар. [c.84]

Следовательно, объем, энтальпия, энтропия и т. д, компонентов в растворе отличаются от значений этих же величин до растворения. В связи с этим для характеристики термодинамического поведения компонентов в растворе бьио введено понятие о пврциальиых мольных (уде 1ьных) величинах. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология