Электролит вода неэлектролит

Вещество в одних растворителях может вести себя как электролит, а в других —как неэлектролит, потому что процесс электролитической диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от применяемого растворителя. Характер взаимодействия одного и того же вещества с различными растворителями не одинаков. Например Н2504 хорошо диссоциирует в воде, слабее в этаноле, а ее раствор в бензоле тока вообще не проводит. Ведь диссоциация происходит под действием полярных молекул. Кроме того, среда играет важную разъединяющую роль, о которой судят по величине диэлектрической проницаемости е, так как при диссоциации полярных соединений распад молекулы происходит по месту сильно полярных связей. В Н2504 разрывается связь между Н и О, а это гораздо легче происходит в воде, где Н20 = 78.5 (при 25° С), чем в этаноле ( Сан он = 24,2) или бензоле ( СеНе = 2>28)- Следовательно, чем больше е, тем меньше надо затратить энергии для разделения ионов. Повышение температуры усиливает тепловое движение ионов и, действительно, облегчает процесс диссоциации электролита. Степень и константа диссоциации слабых электролитов, как правило, возрастает с ростом температуры растворов. [c.123]

Прм Очистка воды концентрирование витаминов удаление соли из растворов разделение на электролит — неэлектролит. [c.534]

Изменение кажущегося молярного объема с концентрацией не следует целиком объяснять одним лишь действием полей ионов друг на друга и на молекулы растворителя. Это ясно из того, что небольшое изменение Ф с концентрацией наблюдается и для неэлектролита, молекулы которого, следовательно, тоже оказывают поляризующее действие. С этой точки зрения интересно было выяснить, в какой мере электролит влияет на рефракцию неэлектролита. С этой целью мы начали исследование трехкомпонентных систем вода — электролит — неэлектролит. В таблице [c.223]

Экстракция в системах электролит — неэлектролит является широко распространенным процессом в технологии редких, радио-а[ тиБНЫх, цветных металлов и неорганических веществ. Главная черта этого процесса состоит в том, что извлечение вещества из вод-но11 в органическую фа.чу происходит в результате химического взаимодействия гидратированных ионов с экстрагентами с получением соединений, растворимых в избытке экстрагента или в инертном разбавителе. Реэкстракция вещества в водную фазу также связана с предшествующими химическими процессами разрушения экстрагируемых соединений. [c.379]

Электростатическая модель. При учете только электростатических взаимодействий в растворе неэлектролита N, содержащем электролит С+А , неэлектролит должен концентрироваться вблизи ионов, если его молекулы более полярны, чем молекулы растворителя (электростатическое всаливание). Если полярность молекул неэлектролита меньше, чем молекул растворителя, то они должны вытесняться из окрестностей иона (электростатическое высаливание). ГЬ этой модели были рассчитаны [100, 14, 137] значения ks, согласно которым сделаны некоторые выводы 1) при DN < Dsoiverit все электролиты должны оказывать высаливающее действие практически по отношению ко всем неэлектролитам. И обратно, если электролиты вызывают такой эффект, то непременно Dy < Dsoivent (D - диэлектрическая проницаемость) (рис. 1.2) 2) практически все неэлектролиты должны высаливаться из воды 3) для несложных электролитов ks должны быть близки между собой, причем различия должны согласовываться с величинами ионных радиусов. Наиболее серьезное ограничение применимости модели состояло в ее неспособности объяснить изменение знака s для данного неэлектролита в зависимости от природы электролита. [c.44]

Равновесия электролит—неэлектролит экстрагируемое соединение диссоциировано в одной фазе и недиссоциировано в другой. Равновесия этого типа встречаются наиболее часто потому, что большинство солей и неорганических кислот в значительной степени диссоциировано в водной фазе, большинство экстрагентов имеет низкую диэлектрическую проницаемость s (порядка 2—5) и заметная диссоциация в них практически невозможна [согласно формуле (1.26) константа ассоциации ионов обратно пропорциональна кубу диэлектрической проницаемости е и при переходе от воды к эстрагенту с е=4 увеличивается в — (80/4) = 8000 раз ]. [c.18]

Многими авторами [2, 23] делались попытки теоретически рассчитать этот параметр, но зачастую расчеты давали качественную или, в лучшем случае, полуколичественную оценку К,, особенно для полярных неэлектролитов. В работе [24] приводится более усовершенствованное уравнение, характеризующее величину параметра высаливания как функцию состава смеси в тройных системах вода — электролит — неэлектролит. Вычисленные по этому уравнению для тиогликолевой кислоты (диэлектрическая проницаемость нри 25° С равна 12,7) были достаточно близки к экспериментально измеренным величинам только для КС1 К изм =0,112, К рассч = = 0,127). На фоне Na I зависимость рфнал от ионной силы оказалась нелинейной, что подтверждает наблюдения Моррисона [25] для других слабых электролитов. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология