Связь аксиальная донорно-акцепторная

Таким образом, подводя итоги рассмотрению производных пентакарбонила железа Ре (СО) 5 с тригонально-бипирамидаль-ным окрул ением атома металла, следует отметить, что в них наблюдается как эквивалентность длин связей аксиальных и экваториальных карбонильных групп с атомом Ре, так и нарушение этой эквивалентности в ту или иную сторону. Следует отметить, что реальные значения длин связей и валентных углов в этих комплексах, как, впрочем, и других, определяются столь многими факторами (а-донорными и л-акцепторными, а также л-донорными и а-акцепторными свойствами лигандов, их стерическими эффектами), что на основании только анализа экспериментальных фактов не представляется возможным однозначно установить, как влияет замена СО-групп в Ре (СО) 5 на характер связи атома Ре с оставшимися карбонильными группами. [c.190]

Для донорно-акцепторных комплексов симметрии Сг и состава 1 1 имеют место две структуры 1) аксиальная, когда молекула галогена находится на оси симметрии этилена, перпендикулярной связи углерод — углерод 2) связь галоген — галоген параллельна плоскости углерод-углеродной связи. Первая структура предполагает существование трехцентрового промежуточного состояния, вторая — четырехцентрового и предполагает i u -присоединение молекулы галогена и кратной связи [c.15]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология