Бипирамида пентагональная ПБП

Рис. 62. Координационные сферы -<2 — ксордииадионное число 4, тетраэдр, гибридизация б — координационное число 6, октаэдр, гибридизация в — координационное число 7, пентагональная бипирамида г, д, е — координационное число 8, куб, тригональный додекаэдр, квадратная антипризма

У тяжелых атомов возможно также и участие в гибридизации /-орбиталей. Координационное число 7 встречается редко. Молекулы таких комплексов имеют форму пентагональной бипирамиды. [c.219]

Укажите состояние гибридизации валентных орбиталей центрального атома в следующих соединениях IF3, ВгРз, IPs, IP7, если известно, что первые два имеют Т-образную форму молекул, молекула IP5 построена в виде квадратной пирамиды, а 1Р — пентагональная бипирамида. Изобразите пространственную форму этих молекул. [c.109]

Вследствие больших размеров атомов циркония и гафния вокруг них может разместиться больше лигандов, чем вокруг атома титана. Для них наряду с к.ч. 4 и 6 довольно часто встречаются к.ч. 7 и 8. При к. ч. 8 координационная сфера может представлять собой куб, тригональный додекаэдр или квадратную антипризму. При к.ч. 8 связь осуш,ествляется с помощью восьми гибридных орбиталей, максимальная электронная плотность которых направлена в сторону вершин додекаэдра или антипризмы. Однако вклад отдельных орбиталей в гибридные точно не известен, в принципе связи могут осуществляться за счет любой комбинации из них, например d s p , d p . При к. ч. 7 координационная сфера имеет форму пентагональной бипирамиды [1—8]. [c.211]

Структура трифторидов — тригональная бипирамида, два угла в основании которой заняты неподеленными электронными парами галогена в состоянии sp d-гибридизации. Согласно методу МО, трифториды характеризуются неравноценными связями Г—F одной трехцентровой F—Г—F и одной двухцентровой Г—F. Молекулы пентафторидов имеют форму тетрагональной бипирамиды, одну из вершин которой занимает неподеленная электронная пара галогена. Метод МО предполагает наличие в FFs двух трехцентровых связей и одной двухцентровой. Молекула IF имеет геометрию пентагональной бипирамиды, что, согласно методу ВС, отвечает р3< 3-гибридизации орбиталей центрального атома. [c.462]

Аналогичное рассмотрение, примененное к семи электронным парам в конфигурации пентагональной бипирамиды, приводит в данном случае к предсказанию большей длины полярных связей по сравнению с экваториальными связями. Подтверждением этого является единственное изученное соединение —1Р,, для которого найдено, что длина экваториальных связей 1,83 А, а полярных — 1,94 А. [c.221]

С. Пентагональная бипирамида [п = 2) 8В. Квадратная антипризма 9А. Трипирамида [c.37]

А А1—В 2,19 А), но в низкотемпературной модификации три группы ВН4 неэквивалентны. Одна из групп развернута таким образом, что один атом И (на рисунке Н ) занимает апикальное положение в пентагональной бипирамиде вокруг атома А1, [c.218]

Гептафторид иода IF7, молекула — пентагональная бипирамида, (1 —F)=s, 183 пм (экваториальное) и 194 пм (аксиальное) т. пл. 6 С (под давлеписм), возг. при 5 °С, раз/ , при 530 °С, [c.485]

Для соединений с гептакоордннационным центральным ионом на основании теоретических расчетов можно предполагать строение по типу пентагональной бипирамиды или по типу октаэдра, в котором все вершины заняты аддендами, а седьмой адденд находится над центром одной из граней. Наконец третий возможный случай осуществляется у соединений типа К2[Мр7], где К — К, Н, МН4, а М —5Ь, МЬ, Та. [c.10]

Пентагональная бипирамида Додекаэдр Антипризма Г ранецентрирован-ная призма [c.250]

Теплота образования иодгептафторида из элементов равна 229 ккал/моль (в газовой фазе). Молекула 1Р имеет структуру пентагональной бипирамиды со значениями (1Р)= 1,83 А в плоскости пятиугольника и 1,94 А перпендикулярно к ней. [c.278]

Как прип =2 (чисто кулоновское отталкивание, 1/г ), так и при и > 2 получаются одни и те же конфигурации, за исключением многогранника с семью электронными парами. Для него при п = 2 получается пентагональная бипирамида (осуществляется у 1р7, ир7, иОаРб), при п >- б — неправильный октаэдр с расположением седьмой электронной пары против середины одной из граней октаэдра (реализуется у окислов Ьа, Се, Рг, N(1), а при 2 < п С 6 — тригональная призма с положением седьмой пары электронов против одной из прямоугольных граней (у ТаРГ, [c.37]

Возбужденный атом рения имеет 7 непар[1ых электронов, гибридизированные орбитали которых располагаются по осям симметрии пентагональной бипирамиды (рис, 180). Высшие галиды Тс и Ке при полном гидролизе дают соответствующие кислоты [c.355]

Окислительный характер высших соединений марганца определяется переходом ковалентно-полярных связей в ионные, что для этого элемента связано со значительным выделением энергии. Схемы строения молекул МпаОу и НМПО4 приведены на рис. 181. Две пентагональные бипирамиды в молекуле МП2О7 соединены че- [c.357]

Структура Кз[и02р5] островного типа, состоит из ионов К и иОгГГ-Последний представляет собой пентагональную бипирамиду с атомом урана в 714 [c.714]

Такая комбинация обозначается т п т, и она характерна для высокосимметричных объектов. По этой причине их формы сравнительно просты. Как показано на рис. 2-35, некоторые из полиэдров имеют симметрию тп-.т.К ним относятся квадратная призма (ш 4 ш), пентагональная призма (т-5 т), тригональная бипирамида (т 3 т), квадратная бипирамида (т-4 т), биконус, цилиндр и эллипсоид (три последние имеют симметрию т со. т). Один из наиболее красивых и простых примеров проявления этого типа симметрии-снежинки (т-6 т). [c.42]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Следует иметь в виду, что состав и структура макроциклических координационных соединений не всегда определяются соотношением размеров катиона и полости лиганда Немаловажную роль играет, например, природа аниона соли Так, в присутствии роданид-ионов катионы магния образуют с В15С5 и некоторыми его производными комплексы состава 1 1 (553], имеющие строение пентагональной бипирамиды Если же для синтеза комплекса использовали перхлорат магния, то образовывалось соединение, в котором соотношением L = = 2 3(524] Этот комплекс имеет структуру, напоминающую слоеный пирог, в котором в качестве начинки находятся ионы магния (Педерсен назвал такие соединения lub sandwi h [546]) [c.183]

Октаэдрическая координация 2г + в комплексных фторидах не является распространенной. Как один из примеров такой координации ниже рассмотрен Си2гЕб-4Н20. Разумеется, на тип координации оказывают влияние и природа катионов, и геометрические условия, накладываемые определенным отношением Р 2г. Необоснованность попыток связать размер попа с координационным числом и геометрией координационного полиэдра хорошо демонстрируется структурой КЬ52г4р21. В кристаллах этого соединения осуществляются четыре типа координации (координационное число) ионов 2г + 8 — неправильная антипризма, 7 — неправильная антипризма без одной вершины, 7 — пентагональная бипирамида и 6 — октаэдр. [c.164]

Примеры более сложных оксогалогенидных ионов приведены на схемах в и г. В (НН4)зи02р5 [8] анион имеет конфигурацию пентагональной бипирамиды (в). Структурные характеристики ионов с мостиковым кислородом МгОСЬо (M = W, Re, Ru и Os) (г) и Re20 lio2 приведены в табл. 11.5. [c.175]

Бесцветный тетрагидрат пероксодивольфрамата(У1) калия K2W20ll 4H20 содержит двуядерный ион (рис. 11.2, з) [12]. Лиганды вокруг каждого атома вольфрама имеют конфигурацию пентагональной бипирамиды длины связей свидетельствуют о наличии двойных связей с одиночными атомами кислорода (ср. Са У04, W—О 1,78 А). Очевидно, что связи с молекулами воды являются слабыми. Диамагнитное соединение [c.204]

Пероксокомплекс -м (Ь — фосфиноксид OP[N (СНз)2]з) [7] представляет интерес с нескольких точек зрения. В этой молекуле значения длин связи Мо—О лежат в широком интервале, что явилось предметом всестороннего изучения [ 8]. Расположение связей соответствует пентагональной бипирамиде (или тригональной бипирамиде, если рассматривать Ог как один лиганд) весьма похоже построен и анион в соединении Сз [ЫЬ0(С204)г(Нг0)21-2Нг0 [9], в котором на месте пероксо-групп размещены оксалат-ионы, а вторая молекула воды занимает оставшуюся экваториальную позицию. Длина аксиальной связи НЬ—О равна 1,69 А. Если фосфиноксид в комплексе ж заменить на кислород, то мы перейдем к мостиковому иону [(Нг0)(0г)20М0—О—МоО(02)г(Н20)р-, (Мо—Ом 1,92 А Мо—О—Мо 149°), у которого каждая половина имеет структуру, аналогичную комплексу ж. Существует также ион, который содержит два гидропероксидных мостика (О—ОН 1,46 А) [10]. [c.208]

Такая цепочка выделена на рис. 14.18, изображающем проекцию структуры гидроксосоли ТЬ (ОН) 2504 [8], которая изоструктурна также и соединениям циркония и урана. Цепочки соединены друг с другом ионами 504 , атомы кислорода которых дополняют координационный полиэдр атомов металла в цепочках до антииризмы. В соединении Н (ОН)2804 НгО [9] четыре ОН-группы и молекула воды образуют плоскую пента-гональную группировку вокруг атома гафния, а два атома кислорода сульфат-ионов дополняют координационный миогограи-ник до пентагональной бипирамиды. [c.378]

Тетра-эдрическпе молекулы Со4(СО)]2 [20а] и К114(СО)12 [206] меиее симметричны (рис. 22.9, г) они содержат три мостиковые группы СО. Один атом металла образует октаэдрические связи с тремя другими и с тремя группами СО расположение связе вокруг атомов металла, лежащих в основании тетраэдра, близко к пентагональной бипирамиде. Из-за несовершенства кристаллов (неупорядоченность и двойникование) длины связей точно неизвестны, средние значения расстояний металл— металл равны соответственно 2,49 и 2,73 А. [c.65]

Структуры двух модификаций и 5 [1], УгРэ [2] мы обсудим в этом разделе, а структуру иВг4 — в следующем разделе вместе со многими оксогалогенидами, для которых установлена координация атома и в форме пентагональной бипирамиды. [c.415]

Кроме того, координационный полиэдр атома и может представлять собой пентагональиую или гексагональную бипирамн-ду. Если принять, что расстоянпе Ь —О для связей, дополнительных к связям в уранильной группировке, близко к 2,4 А и что минимальное расстояние между несвязанными атомамп О составляет 2,7н-2,8 А, тогда группировка ПОг может координировать дополнительно лнбо 5 компланарных атомов О в экваториальных позициях с образованием пентагональной бипирамиды в качестве координационного полиэдра, лнбо [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин Бипирамида пентагональная ПБП : [c.71] [c.76] [c.84] [c.497] [c.535] [c.554] [c.208] [c.163] [c.241] [c.243] [c.54] [c.65] [c.310] [c.26] [c.122] [c.122] [c.128] [c.496] [c.165] [c.257] [c.286] [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология