Кадмий размер иона

ДИОНОВ и ионов кадмия. Использование смесей АОТ и Сс1-( А0Т)2 способствует монодисперсности. Увеличение содержания воды приводит к росту размера частиц. [c.190]

Схемы слоистых структур, основанных на плотнейших упаковках а — двухслойная структура йодистого кадмия б — двухслойная структура молибденита проекции на плоскость (110) большие и малые кружки — атомы (ионы) соответственно большего и меньшего размера А, В и С — слои (сетки) фигурной скобкой объединены сетки, образуюш,ие пакет. [c.407]

Уравнение (17.29) было проверено с применением висящих ртутных электродов небольших размеров на примере восстановления ионов цинка, кадмия и свинца с последующим окислением образовавшейся амальгамы после изменения направления тока. Экспериментальные результаты хорошо соответствуют уравнению, если продолжительность восстановления превышает 25 с. [c.470]

Следует отметить, что некоторые химики определяют переходные элементы как те, у которых атомы в основном состоянии имеют частично заполненные -орбитали. Такое определение исключает цинк из переходных элементов 4 периода. И действительно, по многим свойствам ион отличается от ионов типичных переходных элементов — он никогда не бывает парамагнитным, не окрашен, образует неустойчивые комплексы (вследствие своих малых размеров), и т. д. Однако если цинк (вместе с другими элементами ПБ группы — кадмием и ртутью) исключить из секции переходных элементов, тогда и благородные газы не следовало бы относить к р-элементам. Общепринятая точка зрения такова (см. разд. 15), что отделение благородных газов от галогенов задержит развитие их химии. Можно также лютеций и лоуренсий исключить из секции /-элементов, однако вряд ли это будет полезным. [c.39]

Комплексный катион аммония НН имеющий эффективный радиус 1,43 А, во многих случаях ведет себя как ион щелочного металла. По свойствам и размеру он располагается между К и НЬ+ [1]. При электролизе аммониевых солей с ртутным катодом образуется амальгама аммония [141 — 148]. Берцелиус первым высказал предположение о металлической природе аммония в амальгаме [142], что впоследствии было доказано рядом исследователей [143—148]. Из водных растворов соответствующих солей при 0°С амальгама аммония легко восстанавливает ионы меди, кадмия и бария [143] и даже натрия и калия [147]. [c.33]

Т1 намечаются при различных значениях потенциалов металлов. Величина межфазного натяжения расплавленных металлов на границе с электролитом здесь также связана с размером радиуса-ионов металлов так, кадмий характеризуется большим значением межфазного натяжения по сравнению с РЬ и Т1 (см. рис. 124) и [c.238]

В последние годы все большее внимание обращается на количественное определение разделенных методом ТСХ ионов [494, 496], особенно на денситометрическое определение ряда элементов в зонах, в том числе лития [502], серебра [503], кадмия [505] и других элементов [5181 в форме дитизонатов, марганца в виде его комплекса с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом [504]. Рассмотрено влияние различных факторов на точность денситометрического определения (по поглощению или отражению света, измерению радиоактивности или флуоресценции) природы сорбента, толщины и влажности слоя, величины Rf компонента, скорости потока, направления сканирования, формы и размера пятен, присутствия других веществ, точности нанесения пробы. При опрыскивании хроматограммы реагентом для обнаружения компонентов имеют значение также степень окраски слоя и диффузия пятна. [c.137]

Большинство тиолов в водном растворе легко образует нерастворимые продукты с различными ионами металлов, например железа, меди, серебра, ртути, свинца и кадмия, если только тиол не содержит такие солюбилизирующие группы, как гидроксильная, карбоксильная или сульфогруппа. Поэтому для определения меркаптанов можно пользоваться турбидиметрическим методом. Хотя этот метод очень чувствителен, применимость его ограничена. Размер частиц тиолята часто получается невоспроизводимым. Размер же частиц непосредственно определяет мутность раствора чем мельче частицы, тем выше мутность при одном и том же содержании тиолята. [c.564]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

Был изучен целый ряд дигалоидных соединений (в) элементов V группы. Иодид германия кристаллизуется в структуре СсИд (Ое—-1 = 2,94 А). (О структурах дигалоидных соединений олова и свинца в парообразном состоянии см. стр. 326.) Иодид свинца имеет структуру иодистого кадмия, ио можно ожидать, что, вследствие большого размера иона РЬ +, большее число ионных дигалоидных соединений свинца будет иметь особые структуры. Хлорид и бромид действительно кристаллизуются в структуре, в которой ионы металла имеют девять соседних атомов галоида, что характеризует специфичность структуры этих соединений . [c.321]

Об отклонении от стехиометрии можно судить, исходя из фазовых диаграмм состояния, которые изучены достаточно подробно только для теллурида кадмия [27, 28] и теллурида цинка [29—32] и в меньшей мере для селенида кадмия [33]. Экспериментальные данные о степени ионизации и глубине уровней различных кристаллических дефектов также недостаточно полны и эти величины можно только оценить, исходя из таких фундаментальных параметров, как размер иона и вакансии, поляризуемость, энергия связи, разность электроотрицательностей компонентов бинарного соединения. Применяя расчеты, выполненные для Р-центров в щелочно-галоидпых кристаллах, Мандель показал [23], что энергия ионизации вакансии увеличивается с объемом вакансии и уменьшается с поляризуемостью соседних атомов, то есть с ростом их размера и, следовательно, энергия ионизации вакансии (глубина уровня, соответствующего вакансии) характеризуется ве- [c.37]

В монографии В. В. Скорчеллети и А. И. Шультина [51] исследована химическая стойкость твердых растворов магния с кадмием и меди с никелем. Авторы объясняют наличие границ устойчивости у твердых растворов тем, что некоторые плоскости решетки тормозят проникновение ионов электролита вследствие того, что размер оставшихся отверстий у плоскости решетки после перехода в раствор атомов растворяющегося компонента меньше размера ионов действующего реагента. Данное объяснение границы устойчивости не является строгим, так как размер ионов, принятый авторами при расчете, ориентировочный. Одновременно с этим авторы в разработке своей концепции исходят из спорных первичных реакций коррозионного процесса. Защитное действие более благородного компонента в твердом растворе встречает возражения [16], ибо в этом случае на рентгенограммах не обнаруживается осо- [c.54]

Разделение катионов кадмия, меди и ртути (II). В середину иолоски фильтровальной бумаги, соответствующей размеру камеры для получения хроматограммы, на расстоянии 4—5 мот верхнего края мик-ропипеткой наносят каплю раствора хлоридов меди, кадмня и ртути (II) в концентрации 10—15 мг-ион/мл каждого нона. Тот же край бумаги погружают на глубину 2—2,5 см в растворитель — н-бутанол, насыщенный 1 н. раствором H I. [c.299]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Благодаря этому отпадает необходимость в приготовлении растворов для калибрования. Константа диффузионного тока представляет также и теоретический интерес, так как величина ее зависит при прочих равных условиях От величины коэффициента диффузии, а последняя — от кажущегося ионного радиуса. Например, константы диффузионного тока для кадмия, цинка и меди в аммиачнои среде больше, а кажущиеся ионные размеры комплексов меньше, чем в остальных растворах. Во всех случаях, исключая медь, константы диффузионного тока в трех минеральных кислотах и едком натре возрастают в порядке H l>HN0з>H2S04> МаОН это указывает, что радиус хлорокомплекса в соляной кислоте меньше, чем аквокомплексов в азотной и серной кислотах, а эти в свою очередь меньше, чем гидрооксокомплексы в растворах едкого натра. [c.297]

Путем прямой селекции in vitro отобраны клеточные линии петунии, устойчивые к ртути, сорго — к алюминию, моркови — к алюминию и марганцу одновременно суспензионные клеточные культуры дурмана—к кадмию. На кафедре сельскохозяйственной биотехнологии МСХА также проводились работы по получению клеточных линий и растений-регенерантов льна-долгунца, устойчивых к соли нитрата кадмия и изучалось действие этой соли на интактные растения. Экспериментально показано, что присутствие ионов кадмия в почве приводит к торможению роста стеблевой и корневой частей растения, к сокращению на 7—9 дней онтогенетических фаз развития, следующих за фазой елочки по сравнению с контролем, культурные виды накапливают ионы кадмия в вегетативной массе, в то время как дикие — нет. Мезо- и ультраструктурный анализ стеблей льна-долгунца показал, что присутствие кадмия в субстрате приводило к уменьшению количества клеток элементарных волоконец в пучке, к некомпактному расположению клеток элементарных волоконец в лубяных пучках, а также к формированию клеток элементарных волоконец неодинаковых размеров в пределах одного пучка и к различным срокам формирования вторичной клеточной стенки. В результате клеточной селекции были получены растения-регенеранты, обладающие устойчивостью к соли кадмия (Гончарук Е.А., 2000). [c.148]

СОВ не изменяется в значительной степени- Но если перейти к иону ртути (II) (весьма близкому к подгруппе серебра вследствие своего координационного числа 2), способность к комп-лексообразоваяию обоих типов весьма значительно возрастает. Согласно правилу Абегга — Бодлендера [17], способность к комплексообразованию в целом должна возрастать с уменьшением нормального электродного потенциала. В применении к подгруппам цинка и серебра это правило находится в противоречии с утверждением, что способность к комплексообразованию уменьшается с увеличением размера центрального иона. Вероятно, поэтому одно время о правиле Абегга — Бодлендера было высказано много критических замечаний. Тем не менее, когда правило применяют для сравнения ионов кадмия и ртути [c.79]

Характеристика элемента. Ртуть в подгруппе ПВ стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б5 -состоянии глубже к ядру не только за экран яз но и под 4/ -подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера 5 -орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комплексообразованию. Особенностью ее является возможность образования кроме ионного состояния +2 еще и ионов +1, образующих радикальную группировку —Hg—Hg—. При электрической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg +. Поэтому можно различить два ряда соединений в одних ртуть имеет степень окисления -Ь1 [Hg2 l2, Нд2(1ХОз)2], а в других +2[Hg l2, Hg(NOз)2]. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганических соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [c.312]

Здесь (ос( )о — активность металлического кадмия, растворенного в поверхностном слое ртути, (аса )о — активность иона кадмия в водном растворе нулевой индекс у активностей обозначает, что данное соотношение применимо только к поверхности раздела двух сред. Активность иона кадмия в массе раствора и активность металлического кадмия в глубине ртутной капли обычно сильно от-. ичаются от активностей на поверхности. Толщина пленки, о которой идет речь, пе превышает размера нескольких молекул. -Еналож — это потенциал, наложенный на капающий электрод, Е — стандартный потенциал полуреакции восстановления Сс12+ с образованием насыщенной амальгамы кадмия. Разность между Еь, и стандартным потенциалом полуреакции с образованием металлического кадмия составляет +0,05 В. [c.58]

Электроды первого рода. Некоторые металлы, погруженные в растворы своих солей, способны приходить в состояние равновесия по отношению к одноименным ионам в растворе. Положение этого равновесия при постоянной температуре определяется только природой металла и концентрацией катионов в растворе. Соответственно этому электродный потенциал металла в растворе собственных ионов не зависит от таких факторов, как размер электрода, объем раствора электролита и т. д. и остается постоянным во времени. Подобным образом ведет себя, например, медь в растворе Си504 или цинк в растворе 2п504, кадмий и серебро в растворах своих солей. Такие электроды называют электродами первого рода. Потенциал-определяющие ионы у электродов первого рода имеют ту же природу, что и материал самого электрода. [c.63]

Приемник, где пятна окрашивались в следующие цвета (порядок перечисления соответствует возрастанию Си + темно-коричневый, РЬ + коричневый, желтый, ВР+ коричнево-черный и Нд2+ коричнево-черный. Разделение ионов тяжелых металлов (таллия, меди, свинца, мышьяка, кадмия, сурьмы, висмута и ртути), производимое при судебных экспертизах, исследовалось Кюнци и сотр. [12, 13]. На том же адсорбенте, что и в работе [2], с применением различных комплексообразующих реагентов и органических растворителей, обнаружено, что наилучшим растворителем является смесь 100 мл бензольно-ацетонового раствора (3 1), насыщенного винной кислотой и 6 мл 10 %-ной азотной кислоты. Однако в этом растворителе пятно ртути может налагаться на пятно висмута и пятно свинца налагается на пятно меди, а кадмий дает три пятна. С помощью смеси метанол—ацетонитрил—азотная кислота (пропорции не указаны) можно селективно отделить таллий (i 0,72) от остальных ионов, которые перемещались с фронтом или вблизи фронта растворителя. Отмечается [2, 12, 13], что не следует обращать внимание на абсолютные значения Rj, так как они зависят от состава разделяемой смеси. Для оценки результатов важны только относительная последовательность пятен ионов и их цвет после опрыскивания различными обнаруживающими реагентами. С растворителем Кюнци пятна разделяемых ионов располагаются в следующей последовательности Hg>Bi> Sb> d>As>Pb> u>Tl. Некоторые цветные реакции для различных ионов этой группы указаны в табл. 33.1. Сотрудники Кюнци применили разработанный метод для решения практических задач по количественному определению содержания некоторых металлов, например мышьяка в муке, таллия в крови, ртути в моче и мышьяка и кадмия в чае. Для количественной оценки размеры полученных пятен сопоставляли с размерами пятен при работе со стандартными растворами. Стандартное отклонение при определении содержания мышьяка и кадмия в чае составляло 10%, а при определении ртути в моче —0,5 мг-7о причем для проведения анализа требовалось всего 3 ч, в то время как анализ электролитическим методом занимал 12 ч, а стандартное отклонение для последнего метода составляло 0,4—0,5мг-%. [c.481]

Суперпозиция структуры вычитания и замещения. Этот очень важный процесс имеет весьма разнообразные следствия. Наиболее тривиален случай образования в псевдобинарных системах непрерывных или ограниченных твердых растворов. Обычно этот процесс рассматривается под углом зрения определения границ области гомогенности твердого раствора. Если при взаимодействии АС и ВС атомы А и В близки по свойствам (энергия связей с С, структура электронных оболочек и радиусы), то возникают непрерывные твердые растворы. В противном случае — системы с ограниченными твердыми растворами (см. П1.5). Для примера рассмотрим здесь две полупроводниковые фазы PbS и dS . Отвлечемся пока от их кристаллохимической формулы. Тогда мы можем все же предусмотреть, что так как ион РЬ гораздо больше иона d % где риг меньше 2, их структура и энергии связей в сульфидах различны должны возникнуть две ограниченных области твердых растворов PbS в dS и dS в PbS . Область твердого раствора dS в PbS может быть сравнительно широкой, ибо атом (ион) кадмия значительно меньше, чем атом (ион) свинца, и его растворение в подрешетке свинца решетки сульфида свинца не связано с необходимостью расиирания последней. Напротив, растворимость атома (иона) свинца в подрешетке кадмия сульфида кадмия должна крайне затрудняться большими размерами атома (иона) свинца. Ширина области гомогенности в этом случае должна быть очень небольшой. [c.400]

Во всех трех больших периодах при переходе от металла I группы (калия, рубидия и цезия) к металлам VI группы (хрому, молибдену и вольфраму) наблюдается сильное уменьшение межатомных расстояний и диаметров атомов, соответствующее предлагаемой гипотезе о полном отделении всех валентных электронов и обнажении р -оболочек ионов. Чем больше избыточный заряд таких ионов с одинаковыми электронными конфигурациями, тем, естественно, сильнее притяжение р-электронов к ядру и тем меньше диаметр этих ионов и короче расстояния между ними. Этому сокращению расстояний способствует и повышение электронной концентрации. Атомные диаметрых-мар-ганца (плотная кубическая модификация) и б-марганца (объемноцентрированная кубическая модификация) резко увеличены по сравнению с соответствующим диаметром атомов хрома и железа, что вновь указывает на пониженную степень ионизации атомов марганца (1- -). Железо, кобальт и никель имеют меньшие атомные диаметры вследствие того, что они двухкратно ионизированы. От железа к никелю межатомные расстояния уменьшаются в связи с сокращением размеров внешней электронной оболочки. Уменьшение межатомного расстояния продолжается в VII и VIII группах в связи с переходом от объемноцентрированной к плотнейшим упаковкам и достигает минимума у рутения и осмия. Межатомные расстояния от рутения к палладию и от осмия к платине слегка увеличиваются вследствие уменьшения электронной концентрации от 4 до 2 элЫтом и соответствующего понижения энергии межатомной связи. Далее к побочным металлам второй группы (цинку, кадмию и ртути) межатомные расстояния и атомные диаметры продолжают возрастать в связи с уменьшением концентрации свободных электронов. Атомные радиусы [c.233]

Поскольку константа экстракции металла равна произведению константы устойчивости иона и константы обмена /Сэкст=Р/1-- обм. можно рассчитать значение константы обмена для каждого иона. В таблице приведены значения констант экстракции и устойчивости для четырех металлов. Несмотря на большое изменение константы экстракции при переходе от кадмия к кобальту, константы обмена ионов всех четырех металлов остаются практически постоянными. На наш взгляд, это связано с тем, что указанные ионы имеют близкие конфигурацию и размер, а поэтому близкие значения энергии гидратации. Другими словами, условием, определяющим экстрагируемость металла, является его состояние в водном растворе, как и в случае экстракции простых анионов. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология