Ковалентной связи длина таблица значений

Таблица 7.3. Типичные величины энергии некоторых простых ковалентных связей (см. табл. 1.6) и соответствующие им приблизительные значения длин волн

ЦИИ валентной связи для классификации типов связей и вычисления длин связей Из значений, приведенных в таблице, можно видеть, что с повышением доли -составляющей в гибридных орбиталях длина связей соответственно уменьшается. Наложение одной или двух я-связей на о-связь еще более уменьшает длину связи. Это может быть подтверждено и на примере других атомов, которые образуют я-связи. Величины ковалентных радиусов атомов различных элементов, образующих кратные связи, приведены в табл. 6-9. [c.215]

Однако в настоящее время более удобными объектами для сравнения межатомных расстояний В—X при вариации внешнесферных катионов А являются координационные кристаллы октаэдрического строения типа А ВХт. Примеры соединений этого типа приведены в табл. 73. Для сравнения здесь даны межатомные расстояния в соответствующих кристаллах ВХк, имеющих такую же координацию В по X. Следовательно, различие длин связей В—X в этих случаях должно быть обусловлено только уменьшением ЭОд по сравнению с ЭОв- Из таблицы следует, что хотя абсолютное значение изменений длин связей часто невелико, их однозначность убедительно свидетельствует об укорочении связи В—X по мере уменьшения ЭО атома А. Этот факт означает, что ковалентность связи В—X и ионность связи А—X в смешанных солях типа А ВХ должны быть больше, чем в соответствующих однородных солях. [c.97]

Радиусы анионов галогенов вычислены авторами в предположении, что они находятся в контакте с ионами лития. Первая полная таблица была составлена Гольдшмидтом [125] (также [3], стр. 28) и в табл. 17 уже приводились из нее некоторые значения для переходных металлов. Полинг [126] теоретически подтвердил расчет этих радиусов и представил ансамбль модифицированных величин (табл. 20). Он же составил таблицу ковалентных тетраэдрических радиусов структуры цинковой обманки. Подразумевается, что само выражение радиус теряет свой полный смысл, как только мы в состоянии оценить ковалентный аспект соединения, так как направленный характер ковалентной связи, очевидно, исключает возможность сферической симметрии. Тут следовало бы говорит об атомном вкладе в длину связи. [c.136]

Совпадение между рассчитанными и опытными значениями, если взять всю таблицу Сиджвика, очевидное. Систематического завышения рассчитанных длин связей с участием атома водорода не было бы, если бы Сиджвик принял значение ковалентного радиуса атома водорода такое, как у Полинга и Хаггинса. Отметим только, что поправка (множитель) на кратность для азота, кислорода, фтора принимается равной вычисленной из данных для связей углерода, т. е. Сиджвик применил такой же вычислительный прием, как Полинг и Хаггинс. [c.200]

В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по Полингу I—ковалентный радиус атома при образовании им ординарной (простой) связи, И—при образовании двойной связи, П1 —при образовании тройной связи. Следует иметь в виду, что при промежуточной кратности связи (как, например, в бензольном кольце), длина связи также приобретает промежуточные значения. [c.24]

Межъядерное расстояние в молекуле хлора составляет 1,988 А, откуда ковалентный радиус хлора оценивается как 0,99 А. Используя значение ковалентного радиуса углерода 0,77 А (по оценке для алмаза), можно считать, что длина связи С—С должна быть равна 1,76 А. Значения, приведенные в табл. 14.2, действительно близки к 1,77 А. Такое согласие вполне удовлетворительно. Подобный подход применялся многими учеными, которые в результате получили подробные таблицы ковалентных радиусов. Примером может служить табл. 14.3 большинство приведенных в ней значений получено просто делением пополам кратчайшего межъя1дерного расстояния для чистых элементов при 25 °С. Однако, как и во многих других отношениях, водород и здесь представляет собой исключение. Наилучшее полученное таким образом среднее значение составляет 0,30 А, в то время как ковалентный радиус для молекулы Нг равен 0,37 А. [c.414]

Исключительно ценные термохимические данные содержатся в приложении, включающем 22 большие таблицы, в которых для разных типов органических соединений (кислород-, серу-, азот-, галоген- и металлсодержащих) приводятся значения термодинамических параметров (АЯ, 5, Ср) в стандартных состояниях и при различных температурах. В специальных таблицах представлены термохимические данные для газофазных нолиатомных молекул и органических свободных радикалов. Отдельно приводятся таблицы средних значений ковалентных радиусов и длин связей, приближенных величин моментов инерции, характеристики барьеров свободного вращения вокруг единичных связей, колебательных частот. В таблицы сведены и новые данные по теплотам и энергиям диссоциации некоторых сложных органических молекул. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология