Донорно-акцепторная ковалентная связ

Донорно-акцепторными называют связи, образовавшиеся за счет Незанятой электронной пары одного атома. Для того чтобы такая связь возникла, нужно присутствие двух атомов — одного, обладающего свободной парой электронов, и второго, способного эту пару разделить. Разница между ковалентной и координативной связями заключается только в происхождении электронной пары. [c.132]

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

Донорно-акцепторные ковалентные связи [c.121]

Ковалентная, как и донорно-акцепторная, химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве относительно друг друга определенным образом — [c.65]

Определения Льюиса (1923). В том же году, когда появилась теория Бренстеда — Лаури, Дж. Льюис предложил еще одну систему определений кислот и оснований. Согласно Льюису, кислотой называется всякая молекула или ион, способные акцептировать электронную пару у другой молекулы или иона, а основанием считается всякое вещество, способное обобществить имеющуюся у него электронную пару с какой-либо кислотой. Таким образом, кислота представляет собой акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Следовательно, при взаимодействии льюисовой кислоты с льюисовым основанием образуется координационная (донорно-акцепторная) ковалентная связь. В этом и состоит суть реакции нейтрализации. [c.249]

Донорно-акцепторная ковалентная связь — связь, формирующаяся за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома. [c.372]

В общем виде происхождение обычной ковалентной (I) и донорно-акцепторной (II) связей можно представить следующей схемой [c.91]

В принципе, следуя по пути расширения взглядов на кислоты и основания, можно считать, что кислотные свойства сопряжены с наличием некоторого электрофильного центра, притягивающего отрицательно заряженные частицы и стремящегося отдать положительно заряженные, а основные свойства - наоборот. Так, Льюис предложил считать кислотой акцептор пары электронов, имеющий подходящую вакантную орбиталь, а основанием - донор, имеющий неподеленную пару электронов. В результате взаимодействия основания с кислотой образуется знакомая нам по разд. 3.7 донорно-акцепторная ковалентная связь [c.190]

Донорно-акцепторный механизм возникновения ковалентной связи отличается от обменного только происхождением общей электронной пары, ответственной за химическую связь. При донорно-акцепторном механизме связь осуществляется за счет неподеленной электронной пары одного из атомов, а при обменном механизме — поделенной пары электронов. Во всем остальном оба вида ковалентной связи тождественны понижение общей энергии системы (см. рис. 30), антипараллельность спинов электронов, перекрытие электронных облаков (рис. 31). [c.72]

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]

Ковалентная, как и донорно-акцепторная, химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве относительно друг друга определенным образом — направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По-видимому, [c.53]

В ходе реакции между кислотой и основанием пополняется недостаток электронов у одного из атомов молекулы кислоты. В результате возникает более устойчивая электронная группировка (например, октет) и образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Так, [c.194]

Координационную (донорно-акцепторную) ковалентную связь изображают в структурных формулах различными способами 1) стрелкой, направленной от атома-донора к атому-акцептору связующей пары электронов, 2) пунктирной линией и 3) обычной чертой, соединяющей оба атома. [c.23]

Атом или ион, который предоставляет свою неподеленную электронную пару для образования связи, называется донором, а атом или ион, который использует эту пару для заполнения свободной орбитали, — акцептором. Поэтому координативную связь иначе называют донорно-акцепторной. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется также при взаимодействии катионов с молекулами, имеющими неподеленные электронные пары. Например, ион двухвалентной меди, у которого свободны одна 45- и три 4/з-орбитали, может быть акцептором электронных пар четырех молекул аммиака [c.60]

Дать электронную схему молекулы азотной кислоты, учитывая возмож ный ковалентный и донорно-акцепторный характер связи между атомами. Чему равна ковалентность азота в молекуле азотной кислоты [c.147]

Примером донорно-акцепторных ст-связей являются связи в ионах аммония (рис. П1.27, а) и гидроксония (рис. П1.27, б). Здесь атомы азота и кислорода предоставляют свои неподеленные пары, а ион водорода — вакантную 1з-орбиталь. Таким образом, донорно-акцепторная связь отличается от ковалентной только по способу образования. Доказательство — полная равноценность всех связей N—И и О—Н в получающихся ионах. Это, в свою очередь, означает, что [c.194]

Комплексный ион [Вр4] имеет тетраэдрическое строение, которое характерно и для других соединений бора, имеющих донорно-акцепторные 0-связи. В этих соединениях формируются 4 ковалентные о-связи, образующиеся из хр -гибридных орбиталей атома бора. [c.328]

Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи. Таковы ионная, ковалентная и донорно-акцепторная (координационная) связи. Кроме этих видов связей существуют другие, не относящиеся непосредственно к рассмотренным электронным оболочкам. Таковы водородная и металлическая связи. Далее мы рассмотрим каждый из указанных типов связи отдельно, но прежде необходимо рассмотреть понятие валентность элементов . [c.42]

Характерно, что в случае силоксанов длина связи 51—0 совпадает с суммой радиусов атомов кремния и кислорода при двойной связи между ними. При этом каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, находящимися от него на одинаковом расстоянии. Такая координация возможна при условии, если в связь с атомами кремния вовлечены две неподеленные пары 2р-электронов атома кислорода. При этом образуются донорно-акцепторные 2р —-связи, усиливающие ковалентные а-связи 51 — О. Это в свою очередь приводит к увеличению валентного угла 51 — О — 51, поскольку двойные связи занимают около центрального атома больше места, чем одинарные. Структура чистого кремния тетраэдрическая. Валентный угол равен 109°28. Из кривых распределения электронной плотности следует, что молекулы линейных силоксанов представляют собой цепочки. ..51 — [c.215]

Механизмы образования ковалентной связи — обменный механизм — связь образуется за счет спаривания электронов, принадлежащих разным атомам, и донорно-акцепторный механизм — связь образуется за счет электронной пары одного атома (донора) и вакантной орбитеши другого (акцептора). [c.55]

Виды химической связи ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. [c.500]

Главная валентность по этой теории интерпретируется как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочная валентность рассматривается как проявление ковалентности, или обобществление электронных пар, принадлежащих присоединяемым нейтральным или заряженным лигандам. Согласно Льюису и Сиджвику, подобная связь называется координационной (иначе, семиполярной, донорно-акцепторной). Эта связь признается в настоящее время главным типом связи в комплексных соединениях. [c.14]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Разновидностью ковалентной связи является так называемая донорно-акцепторная координационная связь (см. гл. XX). Если при возникновении обычной ковалентной связи каждый из соединяющихся атомов дает в совместное пользование один или несколько электронов, то координационная связь обусловливается парой (парами) электронов, принадлежащей одному атому (донору), по месту которой присоединяется другой атом (акцептор). Например, в молекуле аммиака ЫНз у атома азота N имеется свободная пара электронов [c.60]

Покажите, что связь N — В в H3NBF3 представляет собой донорно-акцепторную ковалентную связь. Укажите еще две молекулы из числа приведенных в упражнении [c.126]

Занятие 2. Химическая связь. Валентность. Ковалентная связь, ее сво -ства. Неполярная и полярная связь. Ионная связь. Определение дипольных моментов. Геометрическая /Тюрмула молекул. Расчет э г ективныу зарядов. Занятие 3. Донорно-акцепторняя, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Метоп МО. [c.181]

Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи. Таковы ионная, ковалентная и донорно-акцепторная (координационная) связи. Кроме этих видов связей существуют другие, не относящиеся непосредственно к рассмотренным электронным оболочкам. Таковы водородная, металлическая и вандерваальсова связи. Далее мы рассмотрим каждый из указанных типов связи отдельно, но прежде нам необходимо рассмотреть понятие валентность элементов , так как имеет смысл говорить не просто о валентности элемента, но о валентности элемента в определенном химическом соединении. [c.70]

В случае образования К. с. с одноименными лигандами все связи в комплексе равноценны, если он находится в р-ре илн газовой фазе, а в случае разнородных лигандов характер связи зависит от их св-в, напр, в комплексе [W( Hз N)(0)p4] реализуются донорно-акцепторная, ковалентные простые и кратная связи [c.467]

Само понятие химической связи было сформулировано уже в работах А М Бутлерова и оказалось чрезвычайно плодотворным для химии, хотя природа химической связи и оставалась неясной до появления квантовой механики и ее применения к изучению молекулярных систем Позднейшие исследования — как экспериментальные, так и теоретические — позволили понять некоторые особенности образования химической связи в различных рядах соединений и привели к введению в химию терминов ионная, ковалентная, полярная, координационная, донорно-акцепторная, многоцентровая связи и другие, с помощью которых принято характеризовать различные типы химической связи Число таких терминов довольно велико, и есть все основания ожидать, что дальнейший прогресс в химии приведет к необходимости ввести еще более обширную классификацию При этом большинство таких терминов являются по сути классификационными и не отражают ни общей для всех рядов соединений природы химической связи, ни конкретных особенностей химической связи в соединениях определенных классов В наибольшей степени сказанное относится к термину координационная связь В самом деле, совершенно разные по характеру связи в хелатах металлов, полисоединениях, ме-таллоценах итд называются координационными, в то же время в ионе [c.107]

Перечисленные выше металлоорганические соединения образуются из металла или его катиона и органических частиц Hj (или HJ), jH,, СбНб за счет ковалентного связывания при отсутствии донорно-акцепторных ст-связей. В растворах они не участвуют в сольволитических равновесных процессах с растворителем [c.599]

При образовании кристалла атом А отдает в общее пользование N. а атом В — (8 — N) валентных электронов. Поэтому, исходя из происхождения электронов, участвующих в химической связи, связь в кристаллах А В при N < А является донорно-акцеитор-ной связью, где атом А — акцептор, а — донор . Отметим, что в силу донорно-акцепторного характера связи в кристаллах А В при Л < 4 ковалентность кристалла пе равносильна обращению в нуль эффективных зарядов. Действительно, как следует из сопоставления формул (2.57) и (2.58), для гомоатомных чисто ковалентных кристаллов А параметр ковалентности Я — 1. Поэтому тетраэдрические кристаллы А В также уместно считать ковалентными в предельном случае, когда X = 1, то есть когда на каждол атоме находится по четыре валентных электрона. Однако в этом случае каждый атом А " должен акцептировать (4 — ) электронов, а каждый атом Т1х отдать. В итоге распределение заряда будет [c.158]

Донорно-акцепторная, координативная связь. Иногда при химическом взаимодействии атомов, ионов атомных группировок наблюдается образование обобществленных электронных пар за счет передачи пары электронов в общее пользование только одним из участников — донором, а другой — акцептор предоставляет для связи свободную орбиталь. Ковалентная связь, образующаяся за счет электронных пар одного из компонентов реакции и свободной орбитали другого, называется донорно-акцепторной связью. После образования такая связь по свойствам ничем не отличается от обычной ковалентной. Так, образование аммиака происходит вследствие возникновения обычных ковалентных связей между азоюм 5 тремя атомами водорода [c.85]