Окисление хлорной водой

Окисление хлорной водой до Ь. При действии хлорной воды (водного раствора хлора) иодид-ион окисляется до элементного иода [c.81]

Хлорная вода как окислитель. Нетрудно понять далее, почему хлорная вода является окислителем в том именно смысле, который придал этому термину Лавуазье. При окислении хлорной водой чего бы то ни было, как и при фотолизе хлора, посредствующим звеном является опять-таки промежуточный продукт — хлорноватистая кислота. При фотолизе атомы отщепляемого ею кислорода, соединившись в молекулы, покинут раствор в виде свободного кислорода. В присутствии же легко окисляющихся веществ отщепляющийся от хлорноватистой кислоты атомный кислород расходуется на окисление этих веществ. Тем самым и реакция окисления хлорной водой чего бы то ни было, как и реакция гидролиза хлора, становится необратимой. Обозначая окисляемое вещество Через R, мы можем реакцию его окисления хлорной водой выразить уравнением [c.335]

Окисление хлорной водой. Полученный бром можно колориметрически определить непосредственно по его окраске или с фуксином (стр. 1111). Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы. [c.1123]

Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — лучше проводить в растворе, подкисленном 2 н. H2SO4. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь [c.159]

Окисление хлорной водой. Полученный бром можно колориметрически определить непосредственно по его окраске или с фуксином (стр. 891). [c.900]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Окисление хлорной водой [c.154]

Окисление хлорной водой [c.171]

Окисление хлорной водой до Вгг. При действии хлорной воды (водного раствора хлора) бромид-ион окисляется до элементного брома [c.80]

Наибольший сдвиг в область положительных значений Е11> >( 1,0-ь-1,2) В, превышающих потенциалы верхнего предела устойчивости воды, обеспечивают ионы хлора, разряжающиеся на аноде. За счет хорошей растворимости в воде газообразного хлора в слабокислых и нейтральных растворах образуется ион гипохлорита, а при высоких pH — хлорноватистая кислота. Эти соединения должны окислять воду до тех пор, пока ЕЬ не сдвинется в область термодинамической устойчивости. Однако из-за малой скорости процесса окисления хлорная вода сохраняет высокие значения ЕЬ длительное время. Расчетные данные показывают, что при растворении 1 моль/л С1г можно повысить ЕЬ до -1-1,395 В, при растворении 10—8 моль/л СЬ — до -Ь 1,155 В. Таким образом, несмотря на малый выход по току, газообразный хлор сдвигает ЕЬ водной фазы в область высоких положительных значений. [c.134]

Свечение возникает при окислении хлорной водой щелочных растворов метанола, антрацена, хризена, аценафтена и при взаимодействии бромной воды со щелочными растворами разнообразных веществ спиртов (метиловый, изобутиловый, амиловый) кислот (пальмитиновая, молочная) хинонов (о-толухинон) фенолов (пирогаллол, таннин) аминов (дифениламин) амидов (аце-танилид) гетероциклических соединений, содержащих азот (хи-нолин, карбазол, папаверин) соединений с конденсированными бензольными ядрами (антрацен, фенантрен, аценафтен). [c.6]

Поэтому важнейшую реакцию открытия иодидов — их окисление хлорной водой (точно так же, как и окисление бромидов) — следует проводить в растворе, подкисленном 2 н. Н2504. Хлорную воду следует прибавлять по каплям, энергично взбалтывая смесь после каждого добавления. Избытком хлорной воды J2 окисляется до бесцветной йодноватой кислоты. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология