Атомный кислород

Фотодиссоциация диоксида серы дает атомный кислород и озон. Таким образом, диоксид серы может наряду с оксидом азота и диоксидом азота реагировать с атомами кислорода. [c.32]

По первому механизму атомный кислород и озон, образующиеся по приведенным выше реакциям, способны реагировать с различными органическими соединениями с образованием органических и неорганических свободных радикалов (рис. 2). Для олефиновых углеводородов эти реакции можно представить следующим образом [c.32]

По второму механизму атомный кислород реагирует с водой [c.34]

Получающиеся атомный кислород, озон и гидроксильный радикал инициируют окисление углеводородов. [c.31]

Атомный кислород и озон (последний со значительно меньшей скоростью) реагируют с различными углеводородами. Окисленные соединения и свободные радикалы реагируют затем с оксидом азота с образованием дополнительного количества диоксида азота. В результате этого уменьшается доля оксида азота, вступающая в реакцию с озоном, вследствие чего содержание озона возрастает. [c.33]

Молекулярный, атомный кислород, озон. В верхней атмосфере (выше 80 км) фотоны с высокой энергией (Л 0,2 мкм) атакуют молекулярный кислород [c.29]

Высокая реакционная способность атомов и радикалов хорошо видна на примере реакции с участием атомного кислорода. Так, взаимодействуя с метаном, атомный кислород замещает два атома водорода, в результате чего образуется формальдегид [c.136]

Рассчитываем количество вещества атомного кислорода П1(0), который соединится с водородом, образуя воду, и количество вещества атомного кислорода Пг(0), который соединится с углеродом при образовании СОг- Из формулы воды следует [c.194]

Атомный кислород, окисляя формальдегид, дает окись углерода и воду [c.136]

В табл. (VI,7) приведены константы скорости объемной рекомбинации атомного кислорода [c.175]

Однако в конце XIX столетия уже нельзя было рассчитывать на длительное существование такой точки зрения. К этому времени стали хорошо известны и подробно изучены многочисленные классы органических кислородсодержащих соединений, образование которых можно представить себе как результат взаимодействия углеводородной молекулы с кислородом, происходящего без распада углеродного скелета. Не только тогда, но даже и в наши дни, в середине XX столетия, в любом руководстве по органической химии такие соединения, как перекиси, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и др.,— все производятся из соответствующих углеводородов либо внедрением в последние (между углеродными и водородными атомами) молекулярного или атомного кислорода, либо таким же внедрением кислорода с последующим выделением воды. Следует подчеркнуть, что подобное образование кислородсодержащих органических соединений вовсе не носит только символический характер синтез этих соединений в ряде случаев действительно является осуществлением последовательного воздействия кислорода на углеводородную молекулу без распада ее углеродного скелета. Это воздействие, правда, осуществляется в экспериментальных условиях, отличных от условий пламенного сгорания. Большею частью оно производится в жидкой фазе кислородом в момент выделения. Однако самый факт его осуществимости подтверждал возможность воздействия кислорода на углеводородную молекулу в газовых реакциях без разрыва углеродного скелета. [c.6]

Влияние третьей частицы на объемную рекомбинацию атомного кислорода при 273 К [c.175]

Для скорости образования атомных кислорода и водорода и гидроксила можно написать следующие уравнения [c.219]

Вода взаимодействует со многими неметаллами. Так, атомный кислород превращает воду в пероксид водорода [c.101]

Вода горит в струе фтора. Хлор при 100 °С или на свету разлагает воду с выделением атомного кислорода [c.101]

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

Определите стандартные энтальпии сгорания этана в атомном кислороде (воображаемый процесс), молекулярном кислороде и озоне [c.89]

Кислород — сильный окислитель, особенно при нагревании, С большинством простых веществ он взаимодействует непосредственно, образуя оксиды. Атомный кислород значительно активнее молекулярного. [c.128]

Вода окисляется атомным кислородом и фтором при обычной температуре [c.172]

Из стандартной энтальпии образования атомного кислорода определите энергию связи молекулы кислорода. [c.21]

Из формулы оксида следует, что 1 моль оксида содержит атомный кислород количеством вещества 3 моль, следовательно. [c.11]

Для проверки правильности подбора коэффициентов подсчитываем количество вещества атомного кислорода в левой и правой частях уравнения. В левой части (7 + 4 4) моль = 23 моль. В правой части (3-4 + 4 + 7) моль = 23 моль. Следовательно, уравнение написано правильно. [c.90]

До недавнего времени общепринятыми являлись представления о том, что электровосстановление и электроокисление, в частности, органических соединений происходит за счет атомного (адсорбированного) водорода или кислорода, образующихся на электродах при электролизе. Согласно этим представлениям электрохимический процесс сводится к получению атомного кислорода или водорода, а собственно процесс электросинтеза считается обычным химическим процессом гидриро-нания или окисления. [c.632]

Ион ВЮз превращается в Bi . При этом атомный кислород (3 моль) связывается с ионами водорода (6 моль), образуя воду [c.103]

Определяем количество вещества атомного кислорода в левой и правой частях уравнения [c.193]

Находим общее количество вещества атомного кислорода [c.195]

Свободными радикалами называют частицы, содержащие неспаренные электроны. Их можно представить как осколки молекул -ОН — от НаО, -СНз — от СН4, МНа — от NHз, -5Н — от НаЗ и т. д. К свободным радикалам относятся также свободные атомы, например атомный водород -Н, атомный хлор -С , атомный кислород 0-. Они возникают при облучении реагирующих молекул источником, испускающим излучение достаточной энергии. При этом происходит разрыв ковалентных связей [c.118]

Первоначально получается атомный, т, е, активный, кислород, который постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомного кислорода и обусловлена окислительная активность пероксида водорода. [c.284]

Образующийся высокоактивный атомный кислород, как показано вьине, соединяется с молекулой кислорода (в присутствии третьего тела) с образованием озона. Затем озон окисляет моиооксид азота в диоксид [c.30]

В этой таблице Пц — концентрации Нг и Ог 1 — концентрация атомного кислорода П2 — концентрация атомного водорода щ — концентрация гидроксила. Буквой 5 обозначена удельная поверхность реакционного сосуда. Концентрация воды обозначена через хпо. Концентрация Нг, Ог и А" — третьей частицы, вызывающей дезактивацию атомного водорода, пронорциональны давлению Р. [c.218]

Согласно этой схеме, озон образуется в результате реакции (2) при тройном соударении между молекулой и атомом кислорода и третьей частицей М, воспринимающей избыток энергии. Роль азота состоит и ссисибнлизацнн процесса образования атомного кислорода при ударе второго рода, изображаемом уравнением (6). [c.256]

Это объясняется тем, что если у атомного кислорода возможно только поступательное движение частиц, то у молекул кислорода— н поступательное, и вращательное, и колебательное движение, а у угловых молекул озона набор вращательных и колебательных движений увеличивается. Это означает, что г >(Оз) > > W (О2) > W (О), а поэтому и 5 (Оз) > S (О2) > S (О). Аналогично имеем S29f (SO i)=257, S298(S02)=248, S29e(SO)=222 ДжДмоль-К). Возрастание энтропии с усложнением молекул происходит также [c.180]

Пример 7. На основании данных, приведенных в табл. 32 и на с. 512, найти для атомного кислорода сумму состояний при 298, 1000, 2000, 3000, 4000 и 5000 К. Оценить роль метастабильных уровней (в табл. 32 не указаны), состоящих из термов Ог ( = 5) и 5о ( = I) с частотами колебаний соответственно 15 807 и 33 662 см-1. [c.514]

Дифтор при взаимодействии с водой образует фтороводород и атомный кислород, последний реагирует с дифтором [продукт — фторид кислорода (II)] и с водой (продукт—пероксид водорода). Кроме того, в продуктах обнаружены озон и дикислород. Составьте уравне1шя всех стадий процесса и его общее уравнение. [c.220]

Кислород известен в трех аллотропных формах — атомный кислород[0], дикислород О2 II трикислород (озон) Оз. Атомный кислород образуется в момент выделения кислорода, например, при термическом разложении хлората, нитрата и пер-оксоднсульфата калия [c.215]

Определите скорость химической реакции между атомным азотом и атомным кислородом, если через 51 с после начала эеакции молярная концентрация азота была 0,52 моль/л, а через 98 с стала 0,41 моль/л. Продуктом реакции является оксид азота(П). [c.241]

В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2. Определите простейшую формулу оксида. Ответ М0О3. [c.14]

Для образования 1 моль ионов СГ2О7 необходимо 2 моль ионов и 7 моль атомного кислорода, который может быть взят из 7 моль воды. При этом водород (14 моль) останется в виде ионов [c.103]

Окислитель — хлорат-ионы IO3 — переходит в хлорид-ионы С1 . Атомный кислород при этом связывается с молекулами воды, образуя гидроксид-ионы [c.105]

Решение. Выбираем для расчетов образец вещества ХзУгОз массой 100 г. Тогда масса и количество вещества атомного кислорода составят [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология