Окисление бромидов

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Проведение опыта. В бокал налить раствор бромида калия. Перемешивая содержимое бокала стеклянной палочкой, постепенно приливать хлорную воду. Раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в оранжевый цвет за счет выделения свободного брома вследствие окисления бромида калия хлором. [c.46]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

Главными источниками сырья для промышленного получения брома являются щелока калийного производства, рассолы различного происхождения, воды соляных озер, морей и океанов. Технологический процесс получения брома имеет много нюансов, но во всех случаях начинается с окисления бромидов, содержащихся в сырье, газообразным хлором. Образующийся бром удаляют [c.8]

Опыт 2. Окисление бромида калия броматом калия. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора бромида калия или натрия и добавьте такой же объем бромата калия или натрия. Наблюдаются ли какие-либо изменения в растворе [c.136]

Природные соединения и получение брома и иода. Содержание брома и иода в земной коре на несколько порядков меньше типических элементов и составляет (мае. доли, %) брома 1,6-Ю и иода 4,0-Ш . Собственные минералы обоих элементов редки, практического значения не имеют. Бром и иод содержатся в морской воде, в водах буровых скважин нефтяных месторождений, рапе соляных озер. Бром — постоянный спутник хлора. Так, в сильвине и карналлите содержится до 3 мае. долей, %, брома в виде твердого раствора замещения. Некоторые морские водоросли содержат значительные количества иода. Получают бром из морской воды, рапы соляных озер и подземных рассолов окислением бромидов хлором с последующей отгонкой брома с водяным паром и воздухом. Иод получают из буровых вод окислением иодидов хлором или нитратом натрия. [c.366]

Вытеснение хлором Б. Окисление Бромиды, иодиды Вг2> [c.253]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

Вг2, Ь — окисление бромидов и иодидов природной воды хлором [c.372]

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрнческими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции [c.322]

Окислитеитьно-восстановительное (редокс-титрование). Реакции титрования редокс-тииа часто можно эффективно использовать для кулонометрического генерирования титранта. Окисление бромид-ионов с образованием брома, вероятно, является наиболее широко используемой реакцией кулонометрического генерирования титранта. В этих же целях широко применяется генерирование иода, железа(П) и олова(П). Электрогенерированный ион брома используют и для кулонометрического титрования ненасыщенных связей жирных кислот в пропиленкарбонате (табл. 6.16, 6.17). [c.738]

Бромид окисляется в бром лишь после того, как прореагирует весь сульфид и останется избыточный бромид. Таким образом, на кривых титрования растворов сульфида скачок потенциала, обусловленный окислением бромида, проявляется лишь по окончании окисления сульфида. Следовательно, следы бромида калия, действующего как катализатор, достаточны, чтобы вызвать окисление сульфидов в сульфоксиды. [c.584]

Если кривая титрования не позволяет отчетливо различить скачок потенциала, обусловленный окислением сульфида, и скачок, вызванный окислением бромида, как это наблюдается у циклических сульфидов, можно провести холостое титрование с растворителем, содержащим соответствующее количество катализатора, и внести поправку в результат определения пробы. [c.584]

Анализ смесей алкантиолов и диалкилсульфидов в присутствии спирта нельзя осуществить полным окислением бромид-бро-матной смесью в сильнокислом растворе из-за окисления спирта. В отсутствие спирта окисление протекает медленно следующим образом [c.588]

Скорость реакции можно определять по времени внезапного появления окраски раствора в реакциях Ландольта. Реакции Ландольта — это медленные химические реакции, в которых образование окрашенного продукта реакции задерживается подходящим реагентом, специально добавленным для этой цели. Например, при окислении бромида персульфатом, катализируемом ионами меди(П), образующийся бром окисляет аскорбиновую кислоту и не взаимодействует с индикатором У,Л -диметил- -фенилендиамином. Когда практически вся аскорбиновая кислота окислится, появляется окраска индикатора. Метод, основанный на эффекте Ландольта, в ряде случаев обеспечивает более высокую воспроизводимость результатов анализа, чем обычный метод фиксированной концентрации, разновидностью которого он является. [c.271]

Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (III) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах. [c.141]

Опыт I. Окисление бромид-иона хлором. К 3—4 каплям раствора бромида калия добавьге 5 -7 капел1) хлорной воды и отметьте изменение окраски раствора. [c.132]

Для этого определения может быть использован либо диффузионный ток восстановления таллия (III), либо диффузионный ток окисления бромид-иона. Наиболее удобным оказывается титрование по анодному току бромид-иона, т. е. при потенциалах электрода от +1,3 до +1,4 в. Кривая титрования имеет форму б. [c.310]

Здесь бромид играет роль индикатора, так как окисление бромида начинается только после полного израсходования арсенита [c.181]

Известны реакции окисления, в которых гипобромит генерировался in situ путем электрохимического окисления бромида в качестве катализатора использовался ВщЫН504 в водно-амилацетатной эмульсии [1002, 1639]. Этот метод особенно привлекателен вследствие широких возможностей его применения. [c.403]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. 7, стр. 370). Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия К1, 1—2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл бензола и 1—2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии i -ио-нов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет [c.373]

Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен (его кривая i = = f E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вгг можно использовать н для обратного титрования, особенно когда реакция бромирорания органических соединений протекает медленно. Избыток электроГенерированного Вгг тнтруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си+ нз солей двухвалентной меди. [c.205]

Метод основан на образовании осадка Сс1Вг2- Ионы кадмия титруют стандартным уксуснокислым раствором бромида калия в среде безводной уксусной кислоты по току окисления бромид-ионов. В процессе титрования выпадает осадок СёВгг, который как известно, хорошо растворим в воде, но малорастворим в безводной уксусной кислоте. [c.440]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Напишите уравне1шя реакции окисления бромида калия до свободного брома и суль(()нда натрия до свободной серы, используя в качестве окислителя перхлорат калия КС10.1. Какую среду следует выбрать в этих случаях [c.253]

В литературе описан обмен с высокими выходами многих алкил- и арил-бромидов, который обычно проходит за несколько десятков минут. Источниками радиоизотопов чаще всего служат элементарный бром Вг , А1ВГз , НВг , ЫВг , SпBrf. Радиобром поставляется в форме щелочных бромидов при их подкислении можно получить свободную кислоту. Бромистый алюминий приготовляют действием паров брома на избыток алюминиевых опилок при 450° его выделяют и очищают возгонкой [27]. Окислением бромидов, например смесью двуокиси марганца и серной кислоты, получают элементарный радиобром [28]. Бромистый литий получают при добавлении НВг в разбавленный раствор гидроокиси лития [29]. В качестве растворителей применяли сероуглерод, четыреххлористый углерод, бромбензол, нитробензол, ацетон, диэтиленгликоль и этанол. Продукт обычно выделяют путем вакуумной перегонки или экстракции. [c.688]

Микроколичества бромид-ионов предпочтительней определять с помощью цветных реакций. В дополнение к ранее указанным (см. табл. 4) приведем те из них, которые не требуют предварительного окисления бромид-ионов до свободного брома. В таких реакциях обычно участвуют трифенилметановые или оксазино- [c.22]

Кроме того, количественно протекают и используются в анализе реакции окисления бромид-ионов до ВгС1 — хлорной водой [121], до Bг N — хлорной водой или броматом калия в присутствии K N(H N) [354, 818], до свободного брома — сульфатом марганца(П1) [867], ацетатом свинца(1У) [387], двуокисью свин- [c.23]

Бромистая кислота НВгОа и ее соли сравнительно мало исследованы. НВгОа образуется в качестве промежуточного продукта упомянутых выше реакций, а также в процессе гидролиза фторида брома, окисления бромид-иона броматом или восстановления последнего перекисью водорода в кислом растворе. Получают ее взаимодействием трехкратного избытка 0,015—0,075 М раствора ацетата серебра с бромной водой в присутствии фосфата натрия. Во времени концентрация НВгО падает, НВгОд нарастает, а НВгОа меняется по кривой с максимумом при = 14 час., которому соответствует 0,00084 М раствор этой кислоты. [c.31]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Определение по остаточной концентрации красителей. При взаимодействии с элементным бромом, образовавшимся в результате окисления бромид-ионов, метилоранж образует бесцветные [90, 256, 259], хромотроп 2Б — слабоокрашенпые продукты [455]. Метод, основанный на фотометрировании непрореагировавшего метилоранжа, более чувствителен, так как бромид-ион окисляется в анализируемом растворе до бромата, который сам окисляет дополнительно вводимый бромид-ион до Вга, реагирующего с красителем, что увеличивает чувствительность анализа в 6 раз. Ниже приведена рациональная методика анализа этим способом [256]. [c.107]

Постоянство /т V нaг. в частности при окислении бромид-ионов в 1 М Нг304, в интервале концентраций (1-н10)-10 моль/л указывает на отсутствие предшествующей химической реакции. Отклонение в определении 1г 1Свг не превышает 0,4%. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология