Диметилглиоксим рения

Диметилглиоксим образует с рением в солянокислом или сернокислом растворах после восстановления рения [c.185]

Реактивы и растворы. 1) пероксид водорода, 30%-ный раствор 2) кислота серная, р=1,84 г/см разбавленная 1 1 3) диметилглиоксим, 1%-ный спиртовой раствор 4) хлорид олова (И), 10%-ный раствор 5) раствор, содержащий в 1 мл 100 мкг рения (см. с. 187). [c.189]

Диметилглиоксим — белый или желтоватый кристаллический порошок пл=238-ь240°С с разложением. Растворим в воде 0,05 г при 25 °С, 0,93 г при 100 °С. Легко растворим в этаноле, эфире, хлороформе, толуоле, ксилоле, бензоле, /г-бутаноле, изоамиловом спирте, ацетоне, тетрахлориде углерода, пропаноле, растворах щелочей. Очищают реактив возгонкой. Применяют при определениях никеля, палладия и рения. [c.140]

Диметилглиоксим. Реакция рения с диметилглиоксимом впервые описана Тугариновым [12111, Чувствительность реакции [c.116]

В гравиметрическом анализе наиболее часто применяют диметилглиоксим для определения никеля, а-нит,р0 ЗО- р-нафтол для определения кобальта, 8-оксихинолин (оксип) для определения алюминия и магния, купферон для определения титана, железа и ряда других элементов цинк осаждают антранилатом натрия молибден осаждают а-бензоиноксимом рений — нитроном галлий и цирконий — купфероном. [c.86]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

Известно, что двухвалентное железо образует в аммиачной среде окрашенное соединение Fe(HDm)2 [1]. Калиниченко [2] обратил внимание на то, что если слить растворы железа (II), двухлористого олова, диметилглиоксима и прибавить избыток щелочи, то образуется соединение, которое отличается от чугаевского тем, что устойчиво в кислой среде, экстрагируется и т. д. Более подробное изучение показало, что в системе образуется соединение, в состав которого входит три компонента железо (II), олово и диметилглиоксим [3]. Описаны также тройные соединения железо (III) — медь — диметилглиоксим [4], палладий — железо — диметилглиоксим [5]. Такое же сложное взаимодействие обнаружено для молибдена [6] и рения [7, 8]. [c.300]

Диметилглиоксим, а-фурилдиоксим и другие оксимы взаимодействуют с восстановленным (при помощи ЗпСЬ) перренатом с образованием соединений красного цвета неустановленного состава. Окрашенное соединение, даваемое а-фурилдиоксимом, экстрагируется циклогексаноном. Оксимы применяются для обнаружения и фотометрического определения рения. [c.248]

В первом из вышеописанных методов вместо роданида для образования окрашенного соединения можно использовать диметилглиоксим (5 мл 1%-иоп спиртового раствора). Последний в сильносоляно-кислыл растворах в присутствии. хлористого олова дает с рением оранжево-желтое ок )ашивание. Для построения стандартной криво11 г, любом случае используют растворы, приготовленные из чистого перрената ка. шя. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология