Хлор, ковалентный радиус

Рис. 16. Модель ковалентносв язан-ного атома хлора а—радиус действия б—ковалентный радиус.

Межъядерные расстояния (длина связей) С—С, С1—С1, Н—Н соответственно равны 0,154, 0,198, 0,06 нм. Вычислите ковалентные радиусы атомов углерода, хлора, водорода [c.7]

Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

Нормальный ковалентный радиус иона хлора С1 равен [c.92]

Пользование этими и другими ковалентными радиусами (III 6) позволяет приближенно оценивать длины различных углеродных связей. Например, для связей С—С1 получаем 1,77, 1,73 и 1,69 А, Существенное расхождение последней величины с данными опыта (см. выше) обусловлено, по-видимому, сильной поляризацией атома хлора и иллюстрирует возможную ненадежность аддитивного расчета. [c.549]

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Используя ковалентные радиусы хлора (0,64 А) и фтора (0,99 А), [c.24]

Расстояния Р1—Р1 в октаэдре равны 3,32 и 3,40 А, расстояния Р1—С1 в квадратах 2,34—2,39 А они несколько больше обычно принимаемой суммы ковалентных радиусов, что можно объяснить мостиковой функцией атомов хлора. [c.12]

Все расстояния N—N. М—С и С—С в циклах короче сумм односвязных ковалентных радиусов что свидетельствует о делокализации я-взаимодействия по системе. Различие в расстояниях Р(1—N в транс-позиции к атомам углерода и хлора (2,11 и 2,00 А соответственно) можно считать следствием гранс-влияния о-связанного атома углерода. [c.31]

По значению ковалентного радиуса хлора, равного 0,099 нм, определяем теплоту атомизации трихлорида бора [c.156]

Если рассмотреть одинарную связь между одинаковыми атомами, скажем С1—С1, то можно определить односвязный ковалентный радиус атома как половину длины связи. Так, значение длины связи С1—С1 1,988 А дает для атома хлора ковалентный радиус 0,99 А. Аналогичным образом получены ковалентные радиусы для других атомов, например 0,77 А для углерода — половина длины связи С—С в алмазе (табл. 3.2). Используя эти данные, часта удается предсказать с удовлетворительной точностью длины гете-роатомных связей. Так, из данных табл. 3.2 можно предсказать [c.109]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

Ион С1 характеризуется эффективным радиусом 1,81 А и энергией гидратации 84 ккал1г-ион. Для ковалентного радиуса хлора принимается половина ядерного расстояния молекулы СЬ, т. ё. 0,99 А. [c.255]

Данные таблицы доказывают, что значения вандерваальсовых радиусов приблизительно на 80 пм превышают соответствующие ковалентные радиусы для одинарной связи. На рис. 6.24 такое различие проиллюстрировано на примере двух молекул хлора, находящихся в вандер- [c.165]

Рис. 6.24. Две молекулы хлора, расположенные на расстоянии вандерваальсова радиуса схема показывает различие между вандерваальсовым и ковалентным радиусами.

ГАЛОГЕНЫ (от греч. hals, род. падеж halos-соль и -genes-рождающий, рождённый) (галоиды), хим. элементы главной подгруппы VTI гр. периодич. системы фтор, хлор, бром, иод и астат. Молекулы двухатомны. Внеш. электронная оболочка атомов имеет конфигурацию s p . С увеличением ат. массы Г. возрастают их ионный и ковалентный радиусы, уменьшаются энергии ионизации и электроотрицательность (см. табл.). [c.497]

Ковалентный радиус атома брома (1,14 A) и заряд ядра больше, чем у хлора (0,99 A), и меньше, чем у иода (1,33 A). В соответствии с этим бром занимает промежуточное положение по значениям ионизационных потенциалов и другим свойствам. Последовательные значения ионизационных потенциалов, характеризующие энергию отрыва периферических электронов, равны И 84, 21,6, 35,9, 47,3, 59,7, 88,6 и 103,0 эв [171]. Хотя величина первого ионизационного потенциала атома брома меньше, чем у водорода (13,6 эв), ионы Вг" в водных растворах, не содержащих комплексообразователей, почти не образуются, так как небольшая теплота их гидратации не компенсирует затраты энергии на ионизацию [220]. Однако в певодных органических и неорганических средах ионы Вг образуются как промежуточные продукты электрохимических процессов [674], а катионы BrJ и Вгд фиксированы в составе некоторых солей [506]. [c.10]

Структура сополимеров ТФХЭ — ВДФ существенно зависит от состава. Кристаллическая структура сополимера с большим содержанием одного из компонентов в основном такая же, как и у гомополимера данного компонента. Однако введение даже небольших количеств (несколько мольных процентов) второго компонента приводит к существенному снил<ению степени кристалличности и к образованию более мелких кристаллитов. Повидимому, наличие трех типов заместителей (водорода, фтора и хлора), значительно различающихся размерами ковалентных радиусов, а также нерегулярное расположение атомов хлора нарушают регулярность цепи и уменьшают возмол<ность плотной [c.160]

Модели атомов по Страрту бою шаровые сегменты для ледних поступают следующим изобразить различные атомы, берут шары, величины радиусов которых в определенном масштабе соответствуют вандерваальсовым радиусам тех или иных атомов. Затем от центра шара по любому радиальному направлению отмечают в том же масштабе расстояние, равное ковалентному радиусу, и плоскостью, перпендикулярной к этому радиусу, отсекают шаровой сегмент. На рис. 16 для примера приведена модель ковалентносвязанного атома хлора. [c.192]

В комплексах хлористого и бромистого оксалила с диоксаном компоненты комплекса также связаны в цепочки. Разница между найденным расстоянием галоген — кислород и нормальным расстоянием вандерваальсова взаимодействия в этих случаях меньще, чем для вышеупомянутых комплексов йодоформа. Особенно интересно, что длина связи О—Вг в аддукте с бромистым оксалилом (3,21 А) приблизительно равна длине связи О—С в аддукте с хлористым оксалилом (3,18 А). Так как ковалентный радиус хлора значительно меньше, чем ковалентный радиус брома, следовательно, бромистый оксалил образует, по-видимому, более прочный комплекс, чем хлористый оксалил. На основании аналогичных соображений (см. табл. 4) был сделан вывод, что бром образует с диоксаном более устойчивый комплекс, чем хлор [42]. В кристаллическом аддукте 1,4-диоксана и дииодоацетилена состава 1 1 компоненты также чередуются в длинных цепях [47]. Имеется большое число кристаллографических данных, свидетельствующих о том, что в твердом состоянии галогенцианы, цианурхлорид и бромистый оксалил состоят из цепей молекул, координированных благодаря донорно-акцеп-торному взаимодействию [26]. [c.68]

Хлоруглеродные поверхности. Графпкп зависимости os О от У/,1/ для хлорированных углеводородов, напри.мер для поливинилхлорида (—СНз—СНС1—) и поливинилиденхлорида (—СН. — I.,—) , представляют собой узкие прямолинейные полосы (см. рис. 3). Поли-тетрахлорэтилен, вероятно, не может быть получен в принципе из-за большого ковалентного радиуса атома хлора и возникающих вследствие этого стерических затруднений. Значения у,, для полиэтилена, поливинилхлорида i поливинилиденхлорида представлены графически на рис. 4 в зависимости от содержания в молекуле полимера хлора. Оба полимера можно рассматривать как хлорпроизводные полиэтилена, в которых замещение водорода на хлор проведено на 25 и 50% соответственно. Введение в. мономер первого ато.ма хлора вызывает возрастание величины у от 31 до 39 дин/см, введение второго ато.ма хлора приводит к увеличению Ус только до 40 дин/см. Таким образом, в закономерностях влияния на величину [c.286]

На схеме пунктиры со стрелками соединяют вакантные 3d-op-битали с парами Зр-электронов. Пара р-электронов одного атома хлора образует связь с другим атомом хлора, располагаясь на его свободной -орбитали в свою очередь, этот атом соединяется с первым за счет своей пары р-электронов и чужой свободной ii-орбита-ли. Таким образом, каждый атом хлора молекулы СЬ является и донором и акцептором электронов одновременно. Атом хлора имеет большее число электронов, чем фтор, и больше по размеру. Его ковалентный радиус 0,99 А, т. е. в полтора раза больше, чем у фтора, а электроотрицательность 2,83, почти на полторы единицы меньше. У атома хлора имеется такая особенность. Его потенциал ионизации меньше, чем у фтора (это естественное следствие большего размера атОхМа), но сродство к электрону (370 кДж/г-атом) выше, чем у того же фтора (350,7 кДж/г-атом). Энергия диссоциации молекулы хлора примерно в полтора раза больше, чем у фтора. Существует на этот счет два мнения. Согласно первому из них в молекуле фтора ядра расположены ближе и сильнее их взаимное отталкивание, приводящее к более легко.му разрыву. В соответствии с другим повышение энергии диссоциации — следствие наличия дополнительного я-связывания по донорно-акцептормому хмеханизму. Такая особенность объясняет необ-ходимость затраты энергии на разрыв дативных связей в молекуле хлора. Свободная З -орбиталь и относительно небольшая энергия возбуждения (861 кДж/моль), требующая для перевода одного из р-электронов на -подуровень, позволяет одному атому хлора образовывать три связи. Он действует в таком случае как атОхМ с тре.мя неспаренными электронами, образуя ковалентные соединения типа IF3 (жидкость с /к1ш=12°С) и дал е с пятью неспаренными электронами ( 1F ). Образование положительных ионов хлора требует довольно больших затрат энергии. Так, для получения иона С + в газовой фазе требуется 1370 кДж/моль атомов. Поэтому в тех соединениях, где [c.271]

Межъядерное расстояние в молекуле хлора составляет 1,988 А, откуда ковалентный радиус хлора оценивается как 0,99 А. Используя значение ковалентного радиуса углерода 0,77 А (по оценке для алмаза), можно считать, что длина связи С—С должна быть равна 1,76 А. Значения, приведенные в табл. 14.2, действительно близки к 1,77 А. Такое согласие вполне удовлетворительно. Подобный подход применялся многими учеными, которые в результате получили подробные таблицы ковалентных радиусов. Примером может служить табл. 14.3 большинство приведенных в ней значений получено просто делением пополам кратчайшего межъя1дерного расстояния для чистых элементов при 25 °С. Однако, как и во многих других отношениях, водород и здесь представляет собой исключение. Наилучшее полученное таким образом среднее значение составляет 0,30 А, в то время как ковалентный радиус для молекулы Нг равен 0,37 А. [c.414]

Строение бис-(аммин)борониевого катиона установлено с помощью химических превращений, о которых уже говорилось выше (см. стр. 51), а также методом рентгеноструктурного анализа [27, 28]. Расположение атомов хлора и молекул аммиака в кристаллической решетке, а также расстояние между бором и хлором, превышающее сумму их ковалентных радиусов, доказывают структуру (III). [c.244]

Если допустить, что ковалентный радиус хлора равен 0,99 А, то, исходя из величины расстояния МЬ—С1, для октаэдрического радиуса ЫЬ в Сз-зМЬОСи получим величину 1,16 Л. В инфракрасном спектре этой соли имеется полоса 922 см , указывающая на присутствие группы Nb=0. Эта группа отсутствует в окситрихлориде ниобия, в котором атомы кислорода образуют мостики ЫЬ—О—КЬ в спектре им соответствует очень четкая интенсивная полоса 767 см [c.92]

Структурных данных по комплексным соединениям переходных металлов с сульфо-анионами почти не имеется. Лишь недавно было проведено два исследования структуры сульфитного соединения иридия (ЫН4)5[1г(50з)2С14] и структуры ш/7анс-[Ни(502)С1(ЫНз)4]С1. Принимая во внимание близость ковалентных радиусов серы и хлора, для ординарной связи Ни—8 и 1г—8 можно было бы ожидать зшчения 2,35А. Однако в обеих структурах длины связей оказались значи- [c.103]

Уменьшение расстояния Ge— l в GeHg l по сравнению с суммой ковалентных радиусов германия и хлора, сравнительно большая величина дипольного момента и малоеядерное квадрупольное взаимодействие в молекуле, по мнению ряда авторов [252], объясняются частичным ионным характером связи и ее двоесвязностью связь Ge— l на 41% является ионной, на 15% — двоесвязной и на 44% — односвязной. [c.79]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлор, ковалентный радиус: [c.86] [c.165] [c.41] [c.280] [c.95] [c.195] [c.56] [c.233] [c.510] [c.198] [c.163] [c.67] [c.82] [c.259] [c.176] [c.288] [c.147] [c.175] [c.62] [c.376] [c.181] [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология